- Cheminės lygties dalys
- Reagentų ir produktų vieta
- Balansuojančios cheminės lygtys
- Cheminės lygties komponentų fizinės būsenos
- Fizinės būklės pokyčiai
- Cheminių lygčių pavyzdys
- - Fotosintezė
- - Ląstelinis kvėpavimas
- - Bendros elementų reakcijos
- Skilimo reakcija
- Poslinkio reakcija
- Šalinimo reakcija
- Hidratacijos reakcija
- Neutralizacijos reakcija
- Sintezės reakcija
- Dvigubo poslinkio reakcija (metatezė)
- Nuorodos
Cheminės lygtis yra schematiškai vaizduoja kai kurias cheminės reakcijos charakteristikas. Taip pat galima pasakyti, kad cheminė lygtis apibūdina pokyčius, kuriuos patiria skirtingos reakcijoje dalyvaujančios medžiagos.
Į cheminę lygtį įtraukiamos skirtingų dalyvaujančių medžiagų formulės ir simboliai, aiškiai nurodant kiekvieno junginyje esančio elemento atomų skaičių, kuris pasirodo kaip indeksas ir kurio negalima pakeisti išlyginant lygtį.
Bendroji cheminės reakcijos cheminė lygtis. Reagentai ir produktai. Šaltinis: Gabrielis Bolívaras.
Cheminė lygtis turi atrodyti subalansuota, tai yra, kad tiek reagentų, tiek produktų atomų skaičius turi būti lygus. Tokiu būdu laikomasi materijos išsaugojimo įstatymų. Pageidautina, kad skaičiuojant lygtis būtų naudojami sveikieji skaičiai.
Šios lygtys neatskleidžia iš eilės einančių žingsnių, nei kokiais mechanizmais reaktantai virsta produktais.
Štai kodėl, nors jie yra labai naudingi norint suprasti, kur vyksta cheminė reakcija, jis neleidžia suprasti jos molekulinių aspektų ar to, kaip ją veikia tam tikri kintamieji; pvz., pH, klampumas, reakcijos laikas, maišymo greitis.
Cheminės lygties dalys
Iš esmės yra trys pagrindinės cheminės lygties dalys: reagentai, produktai ir rodyklė, nurodanti cheminės reakcijos kryptį.
Reagentų ir produktų vieta
Visos medžiagos, veikiančios kaip reagentai, ir visos medžiagos, kurios yra produktai, yra nurodytos cheminėje lygtyje. Šios medžiagų grupės yra atskirtos rodykle, nurodančia reakcijos kryptį. Reagentai yra rodyklės kairėje, o produktai - dešinėje.
Rodyklė reiškia tai, kas pagaminta ir yra nukreipta iš kairės į dešinę (→), nors grįžtamosiose reakcijose yra dvi lygiavertės ir lygiagrečios rodyklės; vienas nukreiptas į dešinę, o kitas į kairę. Simbolis (Δ) paprastai dedamas virš rodyklės, nurodant, kad reakcijoje buvo naudojama šiluma.
Be to, katalizatoriaus identifikacija paprastai dedama ant rodyklės, jei įmanoma, nurodant jos formulę ar simbolį. Įvairios medžiagos, kurios atrodo kaip reaktantai, yra atskirtos ženklu (+), nurodančiu, kad medžiagos reaguoja arba jungiasi viena su kita.
Medžiagos, kurios atrodo kaip produktai, ženklas (+) neturi ankstesnės reikšmės; nebent reakcija būtų grįžtama. Patogu, jei ženklas (+) yra vienodai nutolęs nuo medžiagų, kurias jis atskiria.
Balansuojančios cheminės lygtys
Svarbus reikalavimas, kad cheminės lygtys būtų tinkamai subalansuotos. Tam uždedamas skaičius, vadinamas stechiometriniu koeficientu. Prireikus šis koeficientas turi būti pateiktas prieš medžiagas, kurios atrodo kaip reagentai ar produktai.
Taip siekiama pasiekti, kad visų elementų, atsirandančių kaip reagentai, atomų skaičius būtų tiksliai lygus jų, esančių produkte, skaičiui. Paprasčiausias cheminių lygčių balansavimo metodas yra bandymai ir klaidos.
Cheminės lygties komponentų fizinės būsenos
Kai kuriose cheminėse lygtyse fizinė medžiagų būklė žymima indeksu. Ispanų kalba vartojami šie sutrumpinimai: kietosios būsenos; l) skysta būsena; (g), dujinė būsena; ir (ac), vandeninis tirpalas.
Pavyzdys: kalcio karbonato reakcija su druskos rūgštimi.
CaCO 3 (s) + 2 HCl (aq) → CaCl 2 (s) + H 2 O (l) + CO 2 (g)
Fizinės būklės pokyčiai
Kai kuriais atvejais cheminėje lygtyje nurodoma, ar cheminės reakcijos metu susidaro dujos, arba kur nors iš medžiagų susidarė nuosėdos.
Dujų buvimą rodo vertikali rodyklė, kurios galas nukreiptas į viršų (↑), dedamas dešinėje dujinės medžiagos pusėje.
Pavyzdys: cinko reakcija su druskos rūgštimi.
Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑
Jei cheminės reakcijos metu viena iš medžiagų sudaro nuosėdas, tai simbolizuojama statant vertikalią rodyklę, kurios galas nukreiptas žemyn (↓), dešinėje nusodintos medžiagos pusėje.
Pavyzdys: druskos rūgšties reakcija su sidabro nitratu.
HCl + AgNO 3 → HNO 3 + AgCl ↓
Cheminių lygčių pavyzdys
- Fotosintezė
Fotosintezės lygtis
Fotosintezė yra procesas, kurio metu augalai sugauna ir transformuoja saulės energijos skleidžiamą šviesos energiją, kad sugeneruotų pragyvenimui reikalingą energiją. Fotosintezę vykdo kai kurios augalų ląstelių organelės, vadinamos chloroplastais.
Tilakoidai randami chloroplastų membranoje - vietose, kur randami chlorofilai a ir b, kurie yra pagrindiniai pigmentai, fiksuojantys šviesos energiją.
Nors fotosintezė yra sudėtingas procesas, ją galima apibūdinti šia chemine lygtimi:
6 CO 2 + 6 H 2 O → C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 ↑ ΔGº = 2 870 kJ / mol
C 6 H 12 O 6 yra gliukozės, angliavandenių, metabolizuojamų ATP gamybai, formulė; junginys, kuris yra pagrindinis energijos rezervuaras daugelyje gyvų daiktų. Be to, NADPH susidaro iš gliukozės, kofermento, reikalingo daugeliui reakcijų.
- Ląstelinis kvėpavimas
Ląstelės naudoja deguonį daugybės medžiagų, esančių valgytame maiste, metabolizmui. Tuo tarpu ATP naudojamas kaip energijos šaltinis veiklai, kurią vykdo gyvos būtybės, gamindamos anglies dioksidą ir vandenį šiuose procesuose.
Naudojant gliukozę kaip metabolizuojamos medžiagos modelį, kvėpavimą galima schematizuoti naudojant šią cheminę lygtį:
C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 → 6 CO 2 + 6 H 2 O
- Bendros elementų reakcijos
Skilimo reakcija
Junginys arba junginiai disocijuojasi, sudarydami kitus skirtingus junginius su savo atomais:
2 KClO 3 (s) → 2 KCl (s) + 3 O 2 (g)
Poslinkio reakcija
Metalas reaguoja su junginiu, pakeisdamas jame esantį metalą:
Mg (s) + CuSO 4 (aq) → Cu (s) + MgSO 4 (aq)
Šalinimo reakcija
Tokio tipo reakcijose sumažėja atomų ar grupių, prisijungusių prie anglies atomo, skaičius:
CH 3 -CH 2 Br + NaOH → O 2 , C = CH 2 + H 2 O + nábr
Hidratacijos reakcija
Tai reakcija, kurios metu junginys prideda vandens molekulę. Ši reakcija yra svarbi ruošiant alkoholius:
H 2 , C = CH 2 + H 2 O → O 2 , C-CH 2 OH
Neutralizacijos reakcija
Bazė arba šarmas reaguoja su rūgštimi, sukurdamas druską ir vandenį:
HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H 2 O (l)
Sintezės reakcija
Tokio tipo reakcijose dvi ar daugiau medžiagų yra sujungiamos, kad būtų sukurtas naujas junginys:
2 Li (-ai) + Cl 2 (g) → 2 LiCl (-ai)
Dvigubo poslinkio reakcija (metatezė)
Tokio tipo reakcijose keičiasi teigiami ir neigiami jonai, susidarant naujiems junginiams:
AgNO 3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO 3 (aq)
Nuorodos
- Flores, J. (2002). Chemija 1 leidimo era . „Santillana“ redakcija
- Mathews, CK, Van Holde, KE ir Ahern, KG (2002). Biochemija. 3 buvo leidimas. Leidėjas Pearsonas Addisonas Wesley
- Whittenas, Davisas, Peckas ir Stanley. (2008). Chemija (8-asis leidimas). CENGAGE mokymasis.
- Vikipedija. (2019 m.). Cheminė lygtis. Atkurta iš: en.wikipedia.org
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2019 m. Rugsėjo 20 d.). Kas yra cheminė lygtis? Atgauta iš: thinkco.com