- Struktūra
- Nomenklatūra
- Fizinės savybės
- Fizinė būklė
- Molekulinė masė
- Lydymosi temperatūra
- Virimo taškas
- Tankis
- Tirpumas
- Cheminės savybės
- Pavojai
- Gavimas
- Programos
- Kaip organinių tirpiklių sausiklis
- Išlydžio lempose
- Gaminant keramiką
- Ruošiant cemento mišinius
- Įvairiose programose
- Nuorodos
Bario oksidas yra suformuotas neorganine kieto atomo bario (Ba) ir deguonies (O). Jo cheminė formulė yra BaO. Tai balta kristalinė kieta medžiaga, kuri yra higroskopinė, tai yra, sugeria drėgmę iš oro, tačiau tai darydama ji reaguoja su ja.
Dėl greitos bario oksido reakcijos su vandeniu cheminės analizės laboratorijose jis naudojamas norint išdžiūti, ty pašalinti vandenį iš organinių tirpiklių, kurie yra skysti junginiai, skirti ištirpinti kitas medžiagas.
Kietas bario oksidas BaO. Leiem. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.
BaO elgiasi kaip stipri bazė, todėl reaguoja su daugelio rūšių rūgštimis. Pavyzdžiui, jis lengvai reaguoja su anglies dioksido CO 2 į orą formuoja bario karbonato Bačo 3 .
Jis naudojamas gaminant maitinimo kabelių polimerus ir kaip dervos ingredientas, skirtas užtaisyti sukietėjusių dantų skyles.
Bario oksidas (BaO) taip pat naudojamas keramikos pramonėje, tiek dengiant jį glazūra, tiek gaminant. Jis taip pat naudojamas cemento mišiniuose, kad padidintų galutinio produkto gniuždymą.
Struktūra
Bario oksidas BaO yra sudarytas iš Ba 2+ katijono ir deguonies O 2 - anijono .
Bario oksido BaO jonai. Autorius: Marilú Stea.
Savo kristaluose BaO sudaro natrio chlorido tipo kubinius joninius tinklus (kubo formos).
Bario oksido BaO kubo formos kristalinė struktūra, panaši į natrio chloridą. Žalia: baris. Mėlyna: deguonis. Benjah-bmm27 (aptarimas · prisideda). Šaltinis: „Wikimedia Commons“.
Bario jonų elektronų konfigūracija yra: 6s 0, nes ji prarado du 6s apvalkalo elektronus. Ši konfigūracija yra labai stabili.
Nomenklatūra
-Bariumo oksidas
-Bariumo monoksidas
Fizinės savybės
Fizinė būklė
Gelsvai balta kristalinė kieta medžiaga.
Molekulinė masė
153,33 g / mol
Lydymosi temperatūra
1923 ºC
Virimo taškas
Maždaug 2000 ºC.
Tankis
5,72 g / cm 3
Tirpumas
Silpnai tirpsta vandenyje: 3,8 g / 100 ml 20 ° C temperatūroje.
Cheminės savybės
Bario oksidas BaO greitai reaguoja su vandeniu, išskirdamas šilumą ir sudarydamas korozinį bario hidroksido Ba (OH) 2 tirpalą , kuris yra tirpiausias šarminių žemės metalų hidroksidas.
BaO + H 2 O → Ba (OH) 2
BaO yra tvirta bazė. Reaguoja egzotermiškai (ty, išsiskyrus šilumai) su visų rūšių rūgštimis.
Su CO 2 BaO reaguoja sudarydamas bario karbonatą BaCO 3 .
BaO + CO 2 → BaCO 3
BaO yra higroskopiniai, todėl, jei jis paliekamas veikiami aplinkos, ji prisijungia prie truputį su oro drėgmės, formavimo Ba (OH) 2 , kuri sujungia su anglies dioksido CO 2 į orą, kad bario karbonato Bačo 3 .
Kai bario monoksidas BaO kaitinamas esant orui, jis susijungia su deguonimi ir sudaro bario peroksidą BaO 2 . Reakcija yra grįžtama.
2 BaO + O 2 ⇔ 2 BaO 2
Į vandens buvimą, jis gali reaguoti su aliuminio arba cinko Al Zn, formuojant oksidai arba hidroksidai minėtų metalų ir generuoti vandenilio dujų H 2 .
Gali inicijuoti polimerizuojamų organinių junginių, tokių kaip epoksidai, polimerizaciją.
Pavojai
Gali būti toksiška prarijus. Jis neturi liestis su oda. Dirgina akis, odą ir kvėpavimo takus. Tai gali pakenkti nervų sistemai. Tai gali sukelti mažą kalio kiekį, dėl kurio gali sutrikti širdis ir raumenys.
Gavimas
Bario oksidas BaO gali būti gaunamas kaitinant bario karbonatą BaCO 3 medžio anglimi. Susidaro BaO ir išsiskiria anglies monoksido dujos CO.
BaCO 3 + C → BaO + 2 CO ↑
Programos
Kaip organinių tirpiklių sausiklis
Kadangi BaO lengvai reaguoja su vandeniu, nuo praėjusio amžiaus vidurio BaO buvo naudojamas kaip benzino ir pagrindinių ar neutralių organinių tirpiklių sausiklis.
BaO labai aktyviai džiūsta aplink jį, labai greitai sugeria drėgmę, esant dideliam šilumos išsiskyrimui, sudarydamas bario hidroksidą Ba (OH) 2, kuris yra stabilus iki maždaug 1000ºC. Dėl šios priežasties BaO gali būti naudojamas esant aukštai temperatūrai.
Jis taip pat pasižymi didele vandens absorbcijos geba. Kiekvienai BaO molekulei gali būti absorbuojama viena vandens molekulė, o susidariusi Ba (OH) 2 taip pat gali absorbuoti tam tikrą kiekį vandens.
Tai tinka analitinės chemijos laboratorijoms. Jis nėra lipnus.
Jis gali būti naudojamas eksikatoriuose, kurie yra dideli stikliniai indai su dangčiu, kur vidinė aplinka yra sausa. BaO palaiko miniatiūrinę eksikatoriaus atmosferą sausą.
Eksikatoriai laboratorijoje. Kietas sausiklis, toks kaip BaO, dedamas pagrindo apačioje. Originalus įkėlėjas buvo „Rifleman 82“ angliškoje Vikipedijoje. . Šaltinis: „Wikimedia Commons“.
Šie eksikatoriai yra naudojami medžiagoms ar reagentams sudėti ir taip neleidžia jiems absorbuoti vandens iš aplinkos.
Jis taip pat naudojamas pagrindinėms dujoms, tokioms kaip NH 3 amoniakas, džiovinti .
Išlydžio lempose
BaO dedamas ant išlydžio lempų elektrodų kaip elektronus skleidžianti medžiaga.
Išlydžio lempos yra pagamintos iš stiklo, kvarco ar kitos tinkamos medžiagos vamzdžio, juose yra inertinių dujų ir daugeliu atvejų metalo garų. Metalų garai gali būti natris arba gyvsidabris.
Gyvsidabrio lempa. Dmitrijus G. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.
Elektros iškrovos susidaro vamzdžio viduje, nes joje yra teigiamas ir neigiamas elektrodas.
BaO dedamas ant lempos elektrodų. Jo skleidžiami elektronai susiduria su metalo garų atomais ir perduoda jiems energiją.
Praleidžiant elektros srovę per šias dujas ar garus, susidaro matoma šviesa arba ultravioletinė (UV) spinduliuotė.
Gaminant keramiką
BaO naudojamas keraminių glazūrų dangų kompozicijose.
Pastato fasadas padengtas glazūruota keramika. „Penny Mayes“ / įstiklintas fasadas. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.
Tačiau jis taip pat buvo išbandytas kaip priedas ruošiant stiklo keramiką.
BaO efektyviai pagerina šio tipo keramikos mechanines savybes ir cheminį atsparumą. Tai daro didelę įtaką gaunamų medžiagų šiluminėms savybėms ir kristalinės fazės sudėčiai.
Ruošiant cemento mišinius
BaO buvo išbandytas kaip fosfoaluminatinio cemento komponentas.
Šis cemento tipas yra naudingas jūrinėje aplinkoje, nes neturi tokio polinkio hidruoti kaip kitos cemento rūšys, todėl nepakenčia porų susidarymo ar išsiplėtimo.
Tačiau, norint atlaikyti vandenyno sroves ir smūgius nuo vandenyne esančių plūduriuojančių ledo gabalų, reikia sustiprinti cemento fosfoaluminatų cemento savybes.
BaO pridėjimas prie fosfoaluminatinio cemento keičia minėtos medžiagos mineralinę struktūrą, pagerina porų struktūrą ir žymiai padidina cemento pastos gniuždomąjį stiprį.
Kitaip tariant, BaO pagerina šio tipo cemento gniuždomąjį stiprį.
Mišinys betonui. Bario oksidas BaO yra naudingas tam tikroms cemento savybėms pagerinti. Thamizhpparithi Maari. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.
Įvairiose programose
Jis naudojamas kaip ingredientas, užtikrinantis dantų dervų nepermatomumą, siekiant užpildyti dantų skyles, kurias atlieka odontologai.
Jis taip pat naudojamas kaip branduolį sudarantis polivinilideno fluorido polimeras, naudojamas izoliuoti maitinimo kabelius.
Nuorodos
- Partyka, J. ir kt. (2016). BaO pridėjimo poveikis stiklo keramikos medžiagų sukepinimui iš SiO 2 -Al 2 O 3 -Na 2 O-K 2 O-CaO / MgO sistemos. „J Therm Anal Calorim“ (2016) 125: 1095. Atkurta iš nuorodos.springer.com.
- Zhang, P. ir kt. (2019 m.). BaO įtaka fosfoaluminatų cemento mineralinei struktūrai ir hidratacijai. „J Therm Anal Calorim“ (2019) 136: 2319. Atkurta iš nuorodos.springer.com.
- JAV nacionalinė medicinos biblioteka. (2019 m.). Bario oksidas. Atkurta iš pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Smithas, NA (2003). Apšvietimas. Principas. Elektros inžinieriaus žinyne (šešioliktas leidimas). Atgauta iš „sciencedirect.com“.
- Ebnesajjad, S. (2003). Fluorpolimero putos. Putojantis PVDF. Tirpintoje fluoroplastikoje. Atgauta iš „sciencedirect.com“.
- Booth, HS ir McIntyre, LH (1930). Bario oksidas kaip disenzantas. Ind., Chem., Anal. 1930 m. Leidimas, 2, 1, 12–15. Atkurta iš pubs.acs.org.