ALAVO (II) OKSIDAS: STRUKTŪRA, SAVYBĖS, NOMENKLATŪRA, PANAUDOJIMAS - CHEMIJA - 2025

Alavo oksidas (II) yra kristalinis neorganinė kieta medžiaga, kuri yra sudaryta iš alavo oksidacijos (Sn) pagal deguonies, kur alavo įgyja valentingumas 2+. Jo cheminė formulė yra SnO. Yra žinomos dvi skirtingos šio junginio formos: juoda ir raudona. Įprasta ir stabiliausia forma kambario temperatūroje yra juodos arba mėlynos-juodos spalvos modifikacija.

Ši forma yra gaunamas hidrolizuojant alavo (II) chlorido (SnCl ₂ ) vandeniniame tirpale, į kurį amonio hidroksidas (NH ₄ papildomas OH) gauti hidratuotą oksido nuosėdos, Sn (II), kurio formulė yra SnO.xH ₂ O, kur x <1 (x mažesnis nei 1).

Tetragoninė melsvai juodo SnO kristalų struktūra. Sn atomas yra struktūros centre, o deguonies atomai yra lygiagretainio viršūnėse. Originalūs vartotojo PNG: „Rocha“, „Inkscape“ atsekta vartotojo: „Stannered“ Šaltinis: „Wikipedia“

Hidratuotas oksidas yra balta amorfinė kieta medžiaga, kuri yra kaitinamas suspensijos 60-70 ° C temperatūroje keletą valandų iš NH buvimo ₄ OH, tol, kol gauti gryną kristalinę juoda Sno.

Raudonoji SnO forma yra metastabili. Jis gali būti paruošti pridedant fosforo rūgšties (H ₃ PO ₄ ) - su 22% fosforo rūgšties, H ₃ PO ₃ - ir tada NH ₄ OH į SnCl ₂ tirpalo . Gauta balta kieta medžiaga kaitinama tame pačiame tirpale 90–100 ° C temperatūroje maždaug 10 minučių. Tokiu būdu gaunamas grynas raudonas kristalinis SnO.

Alavo (II) oksidas yra pradinė medžiaga gaminant kitus alavo (II) junginius. Dėl šios priežasties tai yra vienas iš alavo junginių, turintis pastebimą komercinę reikšmę.

Alavo (II) oksidas yra mažai toksiškas, kaip ir dauguma neorganinių alavo junginių. Taip yra dėl blogo įsisavinimo ir greito pašalinimo iš gyvų būtybių audinių.

Atliekant bandymus su žiurkėmis, skydų junginių tolerancija yra viena didžiausių. Tačiau jis gali būti kenksmingas įkvėpus didelius kiekius.

Struktūra

Melsvai juodos alavo (II) oksidas

Ši modifikacija kristaluojasi su tetragonine struktūra. Jis turi sluoksnių išdėstymą, kuriame kiekvienas Sn atomas yra kvadratinės piramidės, kurios pagrindą sudaro 4 artimiausi deguonies atomai, viršuje.

Kiti tyrinėtojai tvirtina, kad kiekvieną Sn atomą supa 5 deguonies atomai, esantys maždaug aštuonkampio viršūnėse, kur šeštą viršūnę, ko gero, užima laisvųjų ar nesusijusių elektronų pora. Tai žinoma kaip Φ-oktaedrinis išdėstymas.

Alavo (II) oksidas raudonas

Ši alavo (II) oksido forma kristalizuojasi ortorombinėje struktūroje.

Nomenklatūra

- alavo (II) oksidas

- alavo oksidas

- alavo monoksidas

- Standžio oksidas

Savybės

Fizinė būklė

Kristalinė kieta medžiaga.

Molekulinė masė

134,71 g / mol.

Lydymosi temperatūra

1080 ºC. Jis suyra.

Tankis

6,45 g / cm ³

Tirpumas

Netirpus karštame ar šaltame vandenyje. Netirpsta metanolyje, bet greitai ištirpsta koncentruotosiose rūgštyse ir šarmuose.

Kitos savybės

Kai alavo (II) oksidas kaitinamas iki daugiau kaip 300 ° C, esant ore, jis greitai oksiduojasi į alavo (IV) oksidą ir sukelia kaitrumą.

Buvo pranešta, kad neoksiduojančiomis sąlygomis alavo (II) oksido kaitinimas turi skirtingus rezultatus, atsižvelgiant į pradinio oksido grynumo laipsnį. Paprastai jis yra neproporcingas metaliniam Sn ir alavo (IV) oksidui SnO ₂ , kai įvairios tarpinės rūšys ilgainiui virsta SnO ₂ .

Alavo (II) oksidas yra amfoterinis, nes jis ištirpsta rūgštyse ir gauna Sn ²⁺ jonus arba anijonų kompleksus. Be to, jis ištirpsta šarmuose, sudarydamas hidroksi-tinato jonų Sn (OH) ₃ ^- tirpalus , kurie Jie turi piramidinę struktūrą.

Be to, SnO yra reduktorius ir greitai reaguoja su organinėmis ir mineralinėmis rūgštimis.

Lyginant su kitomis alavo druskomis, jis toksiškas mažai. Žiurkėms jo LD50 (mirtina 50% dozė arba vidutinė mirtina dozė) yra daugiau kaip 10 000 mg / kg. Tai reiškia, kad tam tikru bandymo laikotarpiu 50% žiurkių pavyzdžių turi būti sunaikinta daugiau nei 10 gramų kilograme. Palyginimui, gyvūnams (II) fluoro LD50 yra 188 mg / kg.

Tačiau ilgą laiką įkvėpus, jis nusėda plaučiuose, nes nėra absorbuojamas ir gali sukelti stanozę (SnO dulkių įsiskverbimas į plaučių tarpus).

Programos

Gaminant kitus alavo (II) junginius

Greita jo reakcija su rūgštimis yra svarbiausias jo panaudojimo, kuris yra tarpinis produktas gaminant kitus alavo junginius, pagrindas.

Jis naudojamas gamyboje natūriniam (II) bromidui (SnBr ₂ ), natūriniam (II) cianidui (Sn (CN) ₂ ) ir natūriniam (II) fluoroborato hidratui (Sn (BF ₄ ) ₂ ) gaminti. kiti alavo (II) junginiai.

Alavo (II) fluoroboratas yra gaunamas ištirpinant SnO fluorboro rūgštyje ir naudojamas alavo ir alavo-švino dangoms, ypač nusodinant alavo-švino lydinius, skirtus litavimui elektronikos pramonėje. Tai, be kita ko, lemia dideli aprėpties pajėgumai.

Alavo (II) oksido, taip pat naudojamas alavo (II) sulfato (SnSO ₄ ), reaguojant Sno ir sieros rūgšties, H ₂ SO ₄ .

Gautas SnSO ₄ yra naudojamas konservavimo procese spausdintinių plokščių gamybai, elektros kontaktų apdailai ir virtuvės reikmenų skiedimui.

Spausdinta grandinė. Nepateiktas mašininio skaitymo autorius. Abraomas Del Pozo spėjo (remiantis autorių teisių pretenzijomis). Šaltinis: „Wikimedia Commons“

Hidratuotas forma SnO, hidratuotas alavo (II) oksido SnO.xH ₂ O, yra veikiamas vandenilio fluorido rūgštimi, siekiant gauti alavo (II) fluoridas, SnF ₂ , kuris yra pridedamas prie dantų pastos agentas kovoti ertmės.

Juvelyrikoje

Alavo (II) oksidas yra naudojamas ruošiant aukso alavo ir vario alavo rubino kristalus. Atrodo, kad jo paskirtis šioje programoje yra kaip reduktoriui.

Papuošalas su rubinu. Šaltinis: „Pixabay“

Kiti naudojimo būdai

Jis buvo naudojamas fotovoltiniuose įrenginiuose, gaminančiuose elektrą iš šviesos, pavyzdžiui, saulės elementuose.

Fotoelektrinis įtaisas. Georgas Slickersas Šaltinis: „Vikipedija“

Naujausios naujovės

Išdėstytos SnO nanodalelės buvo naudojamos ličio-sieros akumuliatorių anglies nanovamzdelių elektroduose.

Nanopluoštai iš SnO hidrato. „Fionán“ šaltinis: „Wikipedia Commons“

Su SnO paruošti elektrodai pasižymi dideliu laidumu ir kartotinio įkrovimo bei iškrovimo ciklų pokyčiais.

Be to, SnO palengvina greitą jonų / elektronų perdavimą oksidacijos-redukcijos reakcijų metu, vykstančiose tokiose akumuliatorių sistemose.

Nuorodos

1. Cotton, F. Albert ir Wilkinson, Geoffrey. (1980). Pažangi neorganinė chemija. Ketvirtasis leidimas. Johnas Wiley ir sūnūs.
2. Šokis, JC; Emelis, HJ; Seras Ronaldas Nyholmas ir Trotmanas-Dickensonas, AF (1973 m.). Visapusiška neorganinė chemija. 2 tomas. „Pergamon Press“.
3. Ullmanno pramoninės chemijos enciklopedija. (1990). Penktasis leidimas. A27 tomas. „VCH Verlagsgesellschaft mbH“.
4. Kirkas-Othmeras (1994). Cheminės technologijos enciklopedija. 24 tomas. Ketvirtasis leidimas. Johnas Wiley ir sūnūs.
5. Ostrakhovitch, Elena A. ir Cherian, M. George. (2007). Alavas. Metalo toksikologijos vadove. Trečias leidimas. Atgauta iš „sciencedirect.com“.
6. Kwestroo, W. ir Vromans, PHGM (1967). Trijų gryno alavo (II) oksido modifikacijų paruošimas. J. Inorg. Nucl. Chem., 1967, tomas 29, p. 2187-2190.
7. Fouad, SS ir kt. (1992). Standžio oksido plonų plėvelių optinės savybės. Čekoslovakijos fizikos žurnalas. 1992 m. Vasario mėn. 42 tomas, 2 leidimas. Atkurta iš springer.com.
8. A-Young Kim ir kt. (2017 m.). Užsakytos SnO nanodalelės, esančios MWCNT, kaip funkcinė pagrindinė medžiaga didelio greičio ličio ir sieros akumuliatoriaus katodui. „Nano tyrimai“, 2017, 10 (6). Atgauta iš springer.com.
9. Nacionalinė medicinos biblioteka. (2019 m.). Standinis oksidas. Atkurta iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov