Mangano oksidas (MnO 2 ) yra neorganinis cheminis junginys, susidedantis iš mangano elementas su 4 oksidacijos laipsnis ir deguonies oksido formavimusi oksidacijos skaičius -2. Jis taip pat žinomas mangano (IV) oksido ir mangano anhidrido pavadinimais.
Jis yra nuo tamsiai rudos iki juodos spalvos. Gamtoje jis randamas kaip juodos spalvos mineralinis pirolusitas, kuris kristalizuojasi sudarydamas dendritus (išsišakojusius pailgėjimus). Jį galima gauti kaip juodą liekaną reakcijoje tarp etileno ir kalio permanganato susidarius glikoliui, oksiduojant kalio permanganatą.
Stiklo pramonėje jis yra labai svarbus dėl savo kaip oksiduojančiojo pobūdžio, nes jis pašalina žalią spalvą iš juodųjų junginių ir paverčia juos geležimi.
Cheminė struktūra
Cheminė junginio struktūra atitinka anhidrido, o ne bazinio oksido struktūrą, kaip būtų galima tikėtis, nes jis yra sudarytas iš metalo ir nemetalo.
Šis ypatingas atvejis atsiranda dėl mangano elgesio skirtingose oksidacijos būsenose. Taigi, esant oksidacijos būsenoms +2 ir +3, susidaro atitinkamai oksidai MnO ir Mn 2 O 3 , kurie, reaguodami su vandeniu, sudaro atitinkamai mangano hidroksidus ir mangano hidroksidą.
Tačiau šiek tiek rūgščioje terpėje Mn 2 O 3 elgiasi kaip anhidridas. Esant +4, +6 ir +7 oksidacijos būsenoms, MnO 2 , MnO 3 ir MnO 4 , reaguodami su vandeniu, sudaro rūgštis.
Šiek tiek rūgščioje terpėje MnO 2 elgiasi kaip bazinis oksidas, todėl jis gali sudaryti atitinkamą hidroksidą.
Reikia nepamiršti, kad šiuo atveju mes nekalbame apie amfoterines savybes, pagal kurias junginys gali elgtis kaip rūgštis arba kaip bazė. Tai yra ypatingas Mn elgesio atvejis.
Savybės
Programos
- Naudojamas kaip mangano šaltinis
- Kaip šarminių baterijų oksidantas
- Stiklo, keramikos ir porceliano dažai.
- gaunant chlorą ir jodą.
- Skildamas vandenilio peroksidas, kad susidarytų dujinis deguonis ir vanduo.
- Kalio chlorato skilimo reakcijoje susidaro dujinis deguonis ir kalio chloridas.
- Ištirpintas acetone arba dichlormetane, jis oksiduoja pirminius alkoholius iki aldehidų, o antriniai alkoholiai - ketonais.
- Šarminių baterijų gamyba.
Kaip katalizatorius
Tai taikoma oksidacijos-redukcijos reakcijose, dėl sulfidų, tokių kaip H pašalinimo 2 S ir katijonų, pavyzdžiui, Fe +2 ir Mn +2 , arseno ir radžio rasti požeminio vandens, kad šio užterštumą šio junginio tipo.
Šį užterštumą gali sukelti nekontroliuojamas nuodingų medžiagų išmetimas, plaunant užterštą dirvožemį arba išgaunant cheminius elementus.
Aukšto grynumo MnO 2, gautas iš pirolusito, naudojamo kaip filtras (Filox), yra veiksmingiausia priemonė pašalinti tokio tipo priemaišas iš požeminio vandens.
Poveikis sveikatai
- Venkite kontakto su oda.
- Esant sąlyčiui, nuplaukite atitinkamą vietą.
- Neįkvėpkite miltelių.
- Patekus į akis, pastebimas dirginimas ir paraudimas. Nuplaukite dideliu kiekiu vandens, leiskite vandeniui bėgti per akis ir, jei rimtai, kreipkitės į gydytoją.
- Susilietus su oda, pastebimas dirginimas ir paraudimas. Nuplaukite paveiktą vietą dideliu kiekiu muilo ir vandens.
- Ilgas kontaktas su oda pašalina natūralius jos riebalus, sukeldamas dermatitą.
- Įkvėpus jis gali sukelti į gripą panašų susirgimą (metalinius dūmus). Šiai būklei būdingas didelis karščiavimas, šaltkrėtis, burnos ir gerklės džiūvimas, raumenų skausmas ir galvos skausmas.
- Gali dirginti kvėpavimo takus ir padidinti kvėpavimo takų infekcijų (pneumonijos) dažnį. Apsinuodijimas neorganinių mangano druskų absorbcija per plaučius mažai tikėtinas, tačiau gali atsirasti lėtinis apsinuodijimas.
- Ilgalaikis mangano dioksido dulkių ar dūmų poveikis gali paveikti centrinę nervų sistemą ir sukelti Parkinsono tipo ligą, vaikščiojimo sunkumus, raumenų spazmus ir elgesio pokyčius.
- Nurijus, tai gali sukelti pilvo skausmą ir pykinimą.
- Jis nėra degus, bet padeda paskleisti ugnį kaitinamosiose medžiagose. Kai medžiaga kaitinama aukštesnėje nei 535 ° C temperatūroje, ji skyla į mangano (III) oksidą Mn 2 O 3 ir deguonį, kurie yra degus ir padidina gaisro pavojų. Tokiu atveju ugnis turi būti užgesinta putplasčiu ar anglies dioksidu.
- Išsiliejus, netvarkykite mišinio be tinkamų asmens apsaugos priemonių.
- Laikykite junginį gerai uždarose talpyklose, vėsioje, sausoje vietoje ir atokiau nuo nesuderinamų medžiagų, tokių kaip organinės ir degios medžiagos.
- Sandėliavimo vieta turi būti sausa, o korozijai atsparios grindys turi būti geros drenažo.
- Turi būti naudojamos asmeninės apsaugos priemonės, tokios kaip pirštinės, apsauginiai akiniai, filtrų kaukės nuo garų, dulkių ir dūmų.
Nuorodos
- B, (2015), Mangano dioksidas, Karališkoji chemijos draugija - chemijos pasaulis, gauta iš chemistryworld.com
- Karal, (2014), Mangneso dioksidas, saugos duomenų lapas, atgautas iš, karal.com.mx
- Jūsų virtualus mokytojas. (2015-02-25). Neorganiniai mangano junginiai (1 specialusis atvejis - teorijos pamoka), gauta iš, youtube.com
- Išdirbtas, (nd), mangano dioksidas, atgautas iš ecured.cu
- Angarita G, Johnny., (2017), Mangano dioksidas: išskirtinė technologija. „Hidroteco“, atkurta iš hydrotecocr.com
- Fernández, G., (2015), Mangano dioksidas MnO 2 / acetonas, Organinė chemija, atkurta iš quimicaorganica.net
- „Tronox“ (2011), mangano dioksidas, saugos duomenų lapas, atkurtas iš, tronox.com