Natrio oksidas yra neorganinis junginys, į kurio formulė Na 2 O. Kadangi visi šarminių metalų oksidų, turi panašią kristalinės struktūros į antifluorite (panašus į fluoritui, CaF2, bet su katijonų ir anijonų invertuotų), atitinkančių kubinis sutelktas į veidus. (Natris: dinatrio oksidas, 1993-2016).
Galima sakyti, kad natrio oksidas yra natrio hidroksido anhidridas, nes jis, reaguodamas su vandeniu, sudaro du šio junginio molius tokiu būdu:
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH
1 paveikslas: Natrio oksido struktūra.
Paprastai pavadinimą KNaO galima rasti užrašytą, nurodant natrio oksidą arba kalio oksidą. Taip yra todėl, kad abu oksidai turi panašias savybes spalvos ir išsiplėtimo bei susitraukimo greičio atžvilgiu.
Netirpiuose natrio oksido šaltiniuose dažnai yra kalio oksido pėdsakų, pavyzdžiui, antklodes (2 pav.), Kurie yra pagrindinis natrio šaltinis tam tikruose emaliuose (Britt, 2007).
2 paveikslas: natrio lauko špatas ir žemės paviršiaus žemės milteliai.
Fizinės ir cheminės savybės
Natrio oksidas yra balta kristalinė kieta medžiaga (3 paveikslas). Jo molekulinė masė yra 61,98 g / mol, jo tankis 2,27 g / ml, lydymosi temperatūra 1275 ° C.
Junginio virimo temperatūra yra 1950 ° C, kur jis pradeda skilti iki natrio peroksido ir metalinio natrio, tačiau įdomi savybė yra ta, kad natrio oksidas pradeda sublimuoti 1100 ° C temperatūroje (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras, SF) ).
3 paveikslas: natrio oksido atsiradimas.
Smarkiai reaguoja su vandeniu ir alkoholiu, sudarydamas natrio hidroksidą. Natrio oksidas Na 2 O grįžtamai absorbuoja vandenilį (H 2 ), sudarydamas natrio hidridą (NaH) ir natrio hidroksidą (NaOH), kurie gali būti panaudojami grįžtamojo vandenilio kaupimui.
Reaktingumas ir pavojai
Natrio oksidas yra stabilus nedegus junginys, tačiau jis gali smarkiai reaguoti su rūgštimis ir vandeniu. Tai taip pat gali padidinti kitų medžiagų degimą. Jis klasifikuojamas kaip ėsdinantis ir gali nudeginti odą ir akis (Karališkoji chemijos draugija, 2015).
Tirpalas vandenyje yra stipri bazė, nes jis smarkiai reaguoja su koroziją sukeliančiomis rūgštimis. Smarkiai reaguodamas su vandeniu, gaunamas natrio hidroksidas, kuris, veikdamas vandenį, puola daugelį metalų.
Medžiaga taip pat ėsdina kvėpavimo takus ir prarijus. Įkvėpus aerozolio, gali atsirasti plaučių edema (Nacionalinis darbuotojų saugos ir sveikatos institutas, 2014).
Įkvėpus paveiktą asmenį reikia perkelti į vėsią vietą. Jei auka nekvėpuoja, reikia atlikti dirbtinį kvėpavimą. Vėliau kuo greičiau nueikite arba pasikonsultuokite su gydytoju.
Patekus ant odos, užterštus drabužius ir batus reikia nedelsiant nusivilkti ir nuplauti dideliu kiekiu vandens.
Patekus į akis, bent 15 minučių nuplaukite dideliu kiekiu vandens ir kreipkitės į gydytoją. Nurijus, nesukelkite vėmimo, bet praskalaukite burną vandeniu ir kreipkitės į gydytoją.
Svarbiausi simptomai ir poveikis gali būti: spazmai, gerklų ir bronchų uždegimas ir edema, pneumonitas, plaučių edema, deginimo pojūtis, kosulys, švokštimas, laringitas ir kvėpavimo pasunkėjimas (natrio oksidas (Na2O) (cas 1313-). 59-3) MSDS, 2010-2017).
Plaučių edemos simptomai dažnai nepasireiškia kelias valandas ir juos sunkina fizinis krūvis. Todėl būtinas poilsis ir medicininis stebėjimas.
Natrio oksidas turėtų būti laikomas sausoje vietoje ir atskirtas nuo stiprių rūgščių. Kadangi junginys žaibiškai reaguoja su vandeniu, gaisro atveju nenaudokite vandens gesintuvų ar purkštuvų. Rekomenduojama naudoti sausus miltelius arba smėlį.
Programos
Pagrindinis natrio oksido panaudojimas yra stiklo gamyboje. Jis naudojamas keramikoje ir taurėse, nors nėra neapdorotas. Natrio oksidas paprastai sudaro apie 15% stiklo cheminės sudėties.
Tai sumažina silicio dioksido lydymosi temperatūrą (70% stiklo sudėties), todėl stiklas yra pigesnis ir efektyvesnis, nes gamintojui reikia mažiau energijos (George Sumner, nd ).
Natrio-kalkių stiklas yra labiausiai paplitusi stiklo forma, sudaryta iš maždaug 70% silicio dioksido (silicio dioksido), 15% sodos (natrio oksido) ir 9% kalkių (kalcio oksido), kur daug daugiau. mažai kitų junginių.
Natrio oksidas naudojamas kaip srautas, kad sumažintų silicio dioksido lydymosi temperatūrą, o kalkės veikia kaip silicio dioksido stabilizatorius. Natrio-kalkių stiklas yra nebrangus, chemiškai stabilus, pakankamai kietas ir ypač darbingas, nes prireikus jį galima kelis kartus suminkštinti.
Šios savybės leidžia jį naudoti gaminant įvairius stiklo gaminius, įskaitant lemputes, akinius, butelius ir meno objektus.
Kita vertus, natrio oksido ir silicio dioksido sudėtyje yra vandens kristalų, dar vadinamų natrio silikatu arba vandens stiklu, kuris sudaro stiklinę kietą medžiagą, pasižyminčią labai naudinga savybe - tirpti vandenyje.
Vandens stiklinė parduodama kaip kieti gabaliukai ar milteliai arba kaip skaidrus sirupinis skystis. Jis naudojamas kaip patogus natrio šaltinis daugeliui pramoninių gaminių, tokių kaip: skalbimo priemonių statybininkas, kaip rišiklis ir klijai, kaip flokulantas vandens valymo įrenginiuose ir daugelyje kitų programų (Encyclopaedia britannica, 2017).
Oksido junginiai nevadina elektros. Tačiau kai kurie struktūriniai perovskito oksidai yra elektroniniai laidininkai, skirti naudoti kietojo oksido kuro elementų katode ir deguonies generavimo sistemose (American Elements, 1998-2017).
Nuorodos
- Nacionalinis darbuotojų saugos ir sveikatos institutas. (2014 m. Liepos 1 d.). CDC NATRIO oksidas. Atkurta iš kompaktinio disko.
- Amerikos elementai. (1998-2017). Natrio oksidas. Atgauta iš americanelements.com.
- Britt, J. (2007). Išsamus labai ugningų glazūrų vadovas. Niujorkas: „Lark Books“.
- „Britannica“ enciklopedija. (2017 m.). Natrio oksido cheminis junginys. Atgauta iš britannica.com.
- George'as Sumneris, didžėjus (antrasis). Koks yra natrio oksido panaudojimo būdas? Atgauta iš quora.com.
- Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (SF). „PubChem“ junginių duomenų bazė; CID = 73971. Atkurta iš pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Karališkoji chemijos draugija. (2015). Natrio oksidas. Atgauta iš chemspider.com.
- Ruitao Wang, TK (2006). Vandenilio reakcija su natrio oksidu: grįžtamoji hidrinimo / dehidravimo sistema. Žurnalas „Energijos šaltiniai“, 155 tomas, 2 leidimas, 167–171. sciencedirect.com.
- Natrio oksido (Na2O) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010–2017 m.). Atkurta iš „guidechem“: guidechem.com.
- Natris: dinatrio oksidas. (1993–2016 m.). Atkurta iš „webelements“: webelements.com.