Plumbous oksidas , švino oksidas (II) arba švino oksidas, yra cheminis junginys, kurio formulė PbO. Jis randamas dviejuose polimorfuose: litrge ir masicotite. Jos struktūra parodyta 1 paveiksle.
Grįžtant prie kompozicijos, užpildas yra oksiduotas išlydytas švino produktas, kuris išmaišomas arba sumaišomas, kad gautųsi oras, po to atvėsinamas ir sumalamas, kad susidarytų geltoni milteliai.
1 paveikslas: plumbozės oksido struktūra.
Pavadinimas masikotitas vartojamas tiek vietiniam mineralui, tiek švino monoksido produktui, gaunamui kaitinant švino karbonatą iki 300 ° C (Švino monoksidas, 2016). Šie mineralai parodyti 2 paveiksle.
2 paveikslas: masikotito (kairėje) ir sustingimo (dešinėje) polimorfai
Masikotitas turi ortorombinę struktūrą, o kalkėjimas turi tetragonalinę kristalinę struktūrą. Švino (II) oksidas turi savybę pakeisti struktūrą kaitinant ar aušinant. Šios struktūros parodytos 3 paveiksle.
3 paveikslas: Orthorombinė kristalinė masikotito struktūra (kairėje) ir tetragonalinė nuosėdos (dešinėje).
PbO gaminamas oksiduojant metalinį šviną. Metalas išlydomas, kad būtų pagamintos švino tabletės, tada jos sumalamos 170–210 ° C temperatūroje ir praleidžiamos pro liepsną oksidacijai aukštesnėje kaip 600 ℃ temperatūroje. Oksidų produktai sumalami, kad gautų galutinį švino oksidą (Kirk-Othmer, 1995).
2Pb + O2 → 2PbO
PbO gaminamas dideliu mastu kaip tarpinis produktas, perdirbant švino rūdas į metalinį šviną. Naudojamas švino mineralas yra galenos (švino (II) sulfidas). Aukštoje temperatūroje (1000 ° C) siera paverčiama oksidu tokiu būdu:
2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2
Plumbous oksido fizikinės ir cheminės savybės
Švino monoksidas gali būti dviejų skirtingų pavidalų: kaip sausi geltoni milteliai, turintys ortorombinę struktūrą (masikotitas), arba kaip tetragoniniai rausvai kristalai (švytėjimas). Abu būdai pavaizduoti 4 paveiksle.
4 paveikslas: PbO išvaizda: masikotitas (kairėje) ir išlydis (dešinėje).
Junginio molekulinė masė yra 223,20 g / mol, o tankis - 9,53 g / ml. Jo lydymosi temperatūra 888 ° C, virimo temperatūra 1470 ° C (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras, SF).
Mišinys labai mažai tirpsta vandenyje, nes 25 ° C temperatūroje gali ištirpinti tik 0,0504 gramus litre masikotito pavidalu, o 0,1065 gramo litre 25 ° C temperatūroje - liepsnos pavidalu. Junginys taip pat netirpsta alkoholyje. Jis tirpsta acto rūgštyje, praskiestame HNO3 ir šarmuose (Karališkoji chemijos draugija, 2015).
Junginys yra silpnas oksidatorius ar reduktorius, tačiau vis tiek gali įvykti redoksinės reakcijos. Šie junginiai nereaguoja į vandenį.
Švino oksidas oksiduoja aliuminio karbidą kaitinant kaitinant. Švino oksido ir aliuminio dulkių mišiniai (kaip ir kiti metalai: natris, cirkonis) sukelia stiprų sprogimą.
Reaktingumas ir pavojai
Švino monoksidas yra junginys, klasifikuojamas kaip nuodingas. Medžiaga yra toksiška centrinei nervų sistemai ir gali būti kancerogeninė žmonėms (Medžiagos saugos duomenų lapas Švino oksidas, geltonas, 2013).
Ankstyvo apsinuodijimo simptomas yra švino linijos, kurios atsiranda dantenų kraštuose, o oda tampa pilkšva. Pradiniu apsinuodijimo laikotarpiu atsiras ir neurasteninis sindromas.
Smegenų apsinuodijimas gali sukelti apsinuodijimo švinu depresiją, apsinuodijimo švinu maniją, taip pat toksiškumą švinu ir jautrumą daugialypiam neurito paralyžiui.
Apsinuodijimas švinu taip pat gali sukelti hipochrominę anemiją ir endokrininės bei medžiagų apykaitos sutrikimus. Apsinuodijimas švinu taip pat gali slopinti tam tikrų virškinimo sistemos fermentų veiklą ir sukelti virškinimo sutrikimus, stiprų pilvo skausmą ir kepenų pažeidimus. Tai taip pat gali sukelti aukštą kraujo spaudimą ir padidėjusį cholesterolio kiekį.
Jei yra stiprus pilvo skausmas, galima imtis kai kurių priemonių, tokių kaip atropino ir kitų vaistų švirkštimas po oda, karštas pilvas, klizma, karšta vonia ir pan. Didžiausia leidžiama ore koncentracija yra 0,01 mg / m3 (švino monoksidas, 2016).
Patekus į akis ar ant odos, reikia nuplauti dideliu kiekiu vandens. Įkvėpus ar prarijus nukentėjusįjį reikia nugabenti į vėdinamą vietą. Vėmimas neturėtų būti sukeliamas. Jei auka nekvėpuoja, turi būti gaivinamas iš burnos į burną.
Visais atvejais reikia nedelsiant kreiptis į gydytoją. Švino monoksidas yra kenksmingas aplinkai junginys, šios cheminės medžiagos bioakumuliacija gali vykti augaluose ir žinduoliuose.
Labai rekomenduojama, kad ši medžiaga nepatektų į aplinką, todėl ją reikia tvarkyti ir laikyti laikantis nustatytų sąlygų (Nacionalinis darbuotojų saugos ir sveikatos institutas, 2015).
Programos
Švino monoksidas buvo naudojamas kaip dažų džiovintuvas ir mažas ugnies srautas keramikos ir stiklo gamyboje. Švininis krištolo stiklas naudojamas gaminant aukštos kokybės indus.
Naudojant švino monoksidą kaip srautą, galima išgauti stiklą, pasižymintį dideliu lūžio rodikliu ir atitinkamai norimu ryškumu (British Encyclopedia, 2016).
Pusmetaliai keramikos laidininkai turi aukščiausią visos keramikos laidumą, išskyrus superlaidžius. Švino oksidas yra šios rūšies pusmetalių keramikos pavyzdys. Šios medžiagos turi persidengiančias elektronų energijos juostas, todėl yra puikūs elektronų laidininkai (Mason, 2008).
Švino oksidas daugiausia naudojamas elektronų vamzdeliuose, vaizdo vamzdeliuose, optiniame stikle, švino stikle su rentgeno spinduliais ir radiacijai atspariuose kaučiukuose.
Jis naudojamas kaip analitinis reagentas, silikato srautas, bet ir amino rūgštims nusodinti
Švino oksidas yra naudojamas gaminant PVC plastiko stabilizatorių, taip pat yra kitų švino druskų žaliava. Jis taip pat naudojamas naftos rafinavimui ir aukso bei sidabro kiekiui nustatyti.
Jis taip pat naudojamas kaip geltonasis pigmentas dažuose ir emaliuose. Masicotitą kaip pigmentą naudojo XV – XVIII amžiaus menininkai.
Ploni švino monoksido sluoksniai naudojami žalvario ir bronzos spalvoms gaminti. Litched sumaišomas su gliceroliu, kad būtų pagamintas santechniko cementas.
Nuorodos
- Enciklopedija Britannica. (2016 m. Spalio 10 d.). Stiklas. Atkurta iš britannica: britannica.com.
- Kirkas-Othmeras. (devyniolika devyniasdešimt penki). Cheminės technologijos enciklopedija. 4-asis leidimas Tomai 1. Niujorkas: Johnas Wiley ir sūnūs.
- Švino monoksidas. (2016 m. Gegužės 1 d.). Atkurta iš cameo.mfa: cameo.mfa.org.
- Švino monoksidas. (2016). Atkurta iš chemikalų knygos: chemijos knyga.
- Masonas, TO (2008, kovo 12). Laidus keramika. Atkurta iš britannica: britannica.com.
- Medžiagos saugos duomenų lapas Švino oksidas, geltonas. (2013 m. Gegužės 21 d.). Atkurta iš „mokslolab“: sciencelab.com.
- Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (SF). „PubChem“ junginių duomenų bazė; CID = 14827. Atkurta iš „PubChem“: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Nacionalinis darbuotojų saugos ir sveikatos institutas. (2015 m. Liepos 22 d.). ŠVINO (II) oksidas. Atkurta iš cdc.gov: cdc.gov.
- Karališkoji chemijos draugija. (2015). Švino (II) oksidas. Atkurta iš „chemspider“: chemspider.com.