MOLEKULINĖ FORMULĖ: KAIP JĄ GAUTI, PAVYZDŽIAI IR PRATIMAI - CHEMIJA - 2025

Molekulinė formulė yra iš junginio, kuriame iš visų elementų, atomų, esančių junginio ir jų skaičius yra išreikšta jų cheminiai simboliai molekulės atstovavimą. Prie kiekvieno atomo pridedamas indeksas.

Molekulinė formulė turi apribojimą, kad ji nenurodo skirtingų molekulės atomų jungčių ar jų erdvinių ryšių; kaip ir struktūrinė formulė. Kai kuriais atvejais jis nėra specifinis, pavyzdžiui: C ₆ H ₁₂ O ₆ yra gliukozės, galaktozės ir fruktozės molekulinė formulė.

Begaliniai izomeriniai junginiai gali būti gauti iš tos pačios molekulinės formulės. Tai atitinka kintamą organinį junginį, turintį didelę molekulinę masę. Šaltinis: Gabrielis Bolívaras.

Yra aatomų išdėstymo molekulinėje formulėje taisyklių rinkinys. Joninėms druskoms, pavyzdžiui, natrio chloridui, pirmiausia dedamas katijono simbolis (Na ⁺ ), o po to anijono simbolis (Cl ^- ). Štai kodėl natrio chlorido molekulinė formulė yra NaCl.

Organinių junginių molekulinė formulė užrašoma pirmiausia dedant anglies (C) simbolį, po to vandenilio (H) simbolį, o paskui likusius atomus. Pavyzdžiui, molekulinė formulė acto rūgšties yra C ₂ H ₄ O ₂ .

Kaip gauti molekulinę formulę

Junginio molekulinės formulės gavimas yra pagrįstas išankstiniu jo minimalios arba empirinės formulės nustatymu. Dėl šios priežasties pradiniai abiejų formulių gavimo žingsniai yra įprasti.

Pirmas žingsnis

Paprastai įprasta išreikšti cheminio junginio elementų masę procentais. Tuomet reikia atlikti paprastą skaičiavimą, kad skirtingų elementų masės procentai būtų paversti jų masėmis, išreikštomis gramais.

Antras žingsnis

Žinant kiekvieno elemento masę gramais ir jų atominę masę, santykinį kiekvieno atomo skaičių arba kiekvieno atomo molių skaičių galima gauti padalijus kiekvieno iš skirtingų elementų masę iš jų atominės masės.

Trečias žingsnis

Padalinkite visų atomų santykinius skaičius iš santykinio skaičiaus, turinčio mažiausią reikšmę. Minimalios proporcijos vertės turi būti sveikosios. Jei proporcijos vertėje yra dešimtųjų tikslumas, reikia pataisyti, kad ta dešimtainė dalis išnyktų.

Pataisa susideda iš visų proporcijų verčių padauginimo iš skaičiaus, kuris visas vertes grąžina sveikaisiais skaičiais. Pavyzdžiui, jei minimalios proporcijos vertė yra 1,25, visas vertes reikia padauginti iš keturių (4). Nuo 1,25 padauginus iš 4, lygus 5, sveikas skaičius.

Ketvirtas žingsnis

Visi cheminiai junginio elementų simboliai bus dedami ir su atitinkamu jų indeksu; tai yra minimalios elemento dalies vertė.

Penktas žingsnis

Minimalią junginio formulę galima paversti jo molekuline formule, gaunant santykį tarp junginio molekulinės masės ir jo minimalios formulės (n) masės. Šis santykis yra toks pat kaip ir tarp molekulinės formulės ir minimalios formulės.

n = junginio molekulinė masė / minimalios formulės masė

Norėdami gauti molekulinę formulę, minimalią formulę padauginkite iš n. Tai reiškia, kad kiekvienas iš minimalios formulės prenumeratų turi būti padaugintas iš n.

n = molekulinė masė / mažiausia formulės masė

= Molekulinė formulė / Minimali formulė

Molekulinė formulė = nminimali formulė

Molekulinių formulių pavyzdžiai

Toliau pateikiamos kelios įprastos molekulinės formulės:

- Juodasis oksidas (FeO)

-Natrio hidroksidas (NaOH)

-Kalio oksidas (K ₂ O)

-Pločio oksidas (Cl ₂ O ₇ )

-Ledinis hidroksidas

-Kalcio chloridas (CaCl ₂ )

-Blovo chlorido rūgštis (HCl)

-Natrio sulfatas (N ₂ SO ₄ )

-Sulfuric rūgštis (H ₂ SO ₄ )

-Perbromo rūgštis (HBrO ₄ )

-Aliuminio chloridas (AlCl ₃ )

-Metanas (CH ₄ )

-Propanas (C ₃ H ₈ )

-Etanas (C ₂ H ₆ )

-Etilo alkoholis (C ₂ H ₆ O)

-Acto rūgštis (C ₂ H ₄ O ₂ )

-Benzenas (C ₆ H ₆ )

-Gliukozė (C ₆ H ₁₂ O ₆ )

Išspręsta mankšta

- 1 pratimas

Metilbenzoatas turi šias masės procentines dalis:

C: 70,57%,

H: 5,93%

Arba: 23,49 proc.

O molekulinė masė - 136,1 g / mol. Nustatykite molekulinę formulę.

Pirmas žingsnis

Pirmasis žingsnis - išreikšti elementų masės procentus jų mase gramais, žinant, kad masės procentai yra susiję su molekuline mase.

Iš 136,1 gramo, atitinkančio junginio molį, 70,57% sudaro tik anglis. Ir taip toliau su likusiais elementais:

Anglies masė = 136,1 g (70,57 / 100)

= 96,05 g

Vandenilio masė = 136,1 g (5,93 / 100)

= 8,06 g

Deguonies masė = 136,1 (23,49 / 100)

= 31,96 g

Antras žingsnis

Sudarant molekulinę formulę, reikia nustatyti santykinį atomų skaičių (NRA). Norėdami tai padaryti, elementų masės yra padalintos iš jų atominių masių:

NRA (C) = 96 g / 12 g

= 8

NRA (H) = 8 g / 1 g

= 8 g

NRA (O) = 32 g / 16 g

= 2

Trečias žingsnis

Tada mes turime apskaičiuoti minimalias elementų proporcijas (PME). Norėdami tai padaryti, visos NRA vertės yra padalintos iš žemiausios NRA vertės:

PME (C) = 8/2

= 4

PME (H) = 8/2

= 4

PME (O) = 2/2

= 1

Ketvirtas žingsnis

Parašykite mažiausią metilbenzoato formulę, remdamiesi tuo, kad elementų indeksai yra jų apskaičiuotos minimalios proporcijos:

C ₄ H ₄ O

Penktas žingsnis

Galiausiai reikia nustatyti metilbenzoato molekulinę formulę. Todėl mes apskaičiuojame n:

n = molekulinė masė / mažiausia formulės masė

Minimalios formulės svoris yra 68 g / mol:

= 136,1 g / 68 g

n ≈ 2

Molekulinė formulė = 2minimali formulė

= 2 C ₄ H ₄ O

Metilbenzoato molekulinė formulė = C ₈ H ₈ O ₂

- 2 pratimas

Elementų, iš kurių susidaro benzenas, procentinė dalis yra tokia:

C: 92,36%

H: 7,64%.

Benzeno molekulinė masė yra 78 g / mol. Nustatykite jo molekulinę formulę.

Pirmas žingsnis

Paverskite elementų masės procentus į jų masę gramais:

Anglies masė = 78 g (92,36 / 100)

= 72,04 g

Vandenilio masė = 78 g (7,64 / 100)

= 5,96 g

Antras žingsnis

Santykinių atomų skaičiaus apskaičiavimas (NRA). Norėdami tai padaryti, elementų masės yra padalintos iš jų atominių masių:

NRA (C) = 72 g / 12 g

= 6

NRA (H) = 6 g / 1 g

= 6

Trečias žingsnis

Minimalios elementų dalies (PME) verčių apskaičiavimas. Tai apskaičiuojama dalijant visų elementų NRA vertes iš mažiausios NRA vertės:

PME (C) = 6/6

= 1

PME (H) = 6/6

= 1

Ketvirtas žingsnis

Parašykite mažiausią benzeno formulę, atsižvelgiant į tai, kad elementų indeksai yra apskaičiuotos mažiausios proporcijos vertės.

Minimali benzeno formulė: CH

Penktas žingsnis

Molekulinės formulės nustatymas apskaičiuojant santykį tarp molekulinės masės ir minimalios formulės masės:

n = minimalios formulės molekulinis svoris / svoris

= 78 g / 13 g

n = 6

Molekulinė formulė = nminimali formulė

= 6CH

= C ₆ H ₆

Nuorodos

1. Whittenas, Davisas, Peckas ir Stanley. (2008). Chemija (8-asis leidimas). CENGAGE mokymasis.
2. Vikipedija. (2020). Cheminė formulė. Atkurta iš: en.wikipedia.org
3. Beribis mokymasis. (sf). Molekulinės formulės. Atkurta iš: kursai.lumenlearning.com
4. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2019 m. Rugsėjo 29 d.). Apskaičiuokite empirines ir molekulines formules. Atgauta iš: thinkco.com
5. Peteris J. Mikuleckis, Chrisas Hrenas. (2020). Kaip naudoti empirines formules molekulinėms formulėms surasti. Atgauta iš: dummies.com