FLUORAS: ISTORIJA, SAVYBĖS, STRUKTŪRA, GAVIMAS, RIZIKA, NAUDOJIMAS - CHEMIJA - 2025

Fluoro yra cheminis elementas su simbolis F ir 17 išvadais grupės, kuriai priklauso halogenų. Jis išsiskiria iš kitų periodinės lentelės elementų, nes yra labiausiai reaktyvus ir elektroneigiamas; Jis reaguoja su beveik visais atomais, todėl sudaro begalinį skaičių druskų ir organinių fluorintų junginių.

Normaliomis sąlygomis tai yra šviesiai geltonos dujos, kurias galima supainioti su gelsvai žalia spalva. Skystos būsenos, parodytos žemiau esančiame paveikslėlyje, geltona spalva šiek tiek sustiprėja, o ji visiškai išnyksta, kai ji sukietėja iki užšalimo taško.

Skystas fluoras mėgintuvėlyje. Šaltinis: „Fulvio314“

Nepaisant nestabilios dujos, jos reaktyvumas yra toks, kad jis lieka įstrigęs žemės plutoje; ypač mineralinio fluorito, žinomo dėl violetinių kristalų, pavidalu. Be to, dėl savo reaktyvumo ji gali būti potencialiai pavojinga medžiaga; jis energingai reaguoja į viską, ką liečia ir liepsnoja.

Tačiau daugelis jo šalutinių produktų gali būti nekenksmingi ir netgi naudingi, atsižvelgiant į jų pritaikymą. Pvz., Populiariausias fluoro, pridėto jo jonų ar mineralų pavidalu (pavyzdžiui, fluoro druskos), naudojimas yra dantų pastų iš fluoro, kurie padeda apsaugoti dantų emalį, paruošimas.

Fluoras pasižymi tuo ypatumu, kad jis gali stabilizuoti daugelio kitų elementų didelį skaičių arba oksidacijos būsenas. Kuo didesnis fluoro atomų skaičius, tuo reaktyvesnis junginys (nebent tai yra polimeras). Panašiai padidės jo poveikis molekulinėms matricoms; geruoju ar bloguoju.

Istorija

Fluorito naudojimas

1530 m. Vokiečių mineralogistas Georgius Agricola atrado, kad mineralinis fluoras gali būti naudojamas metalų valymui. Fluoris yra dar vienas fluoro, fluoro mineralo, sudaryto iš kalcio fluoro (CaF ₂ ), pavadinimas.

Tuo metu fluoro elementas nebuvo aptiktas, o fluoro „fluoir“ atsirado iš lotyniško žodžio „fluere“, kuris reiškia „tekėti“; nes būtent tai, ką fluoras ar fluoras padarė su metalais: tai padėjo jiems palikti mėginį.

Vandenilio fluorido rūgšties paruošimas

1764 m. Andreasui Sigismudui Margraffui pavyko paruošti vandenilio fluoridą, kaitinantį fluoritą sieros rūgštimi. Stiklo retrospektyvos buvo išlydytos veikiant rūgščiai, todėl stiklas buvo pakeistas metalais.

Jis taip pat priskiriamas 1771 m. Carlui Scheelei, kuris buvo paruoštas rūgštimi tuo pačiu metodu, po kurio sekė Margraffas. 1809 m. Prancūzų mokslininkas Andre-Marie Ampere pasiūlė, kad fluoro arba vandenilio fluorido rūgštis yra junginys, sudarytas iš vandenilio ir naujo elemento, panašaus į chlorą.

Mokslininkai ilgą laiką bandė išskirti fluoridą, naudodami vandenilio fluoro rūgštį; tačiau jos pavojingumas padarė pažangą šia prasme sunkų.

Humphry Davy, Joseph Louis Gay-Lussac ir Jacques Thénard įkvėpė vandenilio fluorido (vandenilio fluorido be vandens ir dujinės pavidalo) stipriai skaudėjo. Mokslininkai Paulinas Louyetas ir Jerome'as Nicklesas mirė nuo apsinuodijimo panašiomis aplinkybėmis.

Prancūzijos tyrėjas Edmondas Frémy bandė sukurti sausą vandenilio fluorido rūgštį, kad išvengtų vandenilio fluorido toksiškumo parūgštindamas kalio bifluoridą (KHF ₂ ), tačiau elektrolizės metu nebuvo laidojama elektros srovė.

Isolation

1860 m. Anglų chemikas George'as Gore'as bandė elektrolizuoti sausą fluorinę fluoro rūgštį ir jai pavyko išskirti nedidelį kiekį fluoro dujų. Tačiau sprogimas įvyko, nes vandenilis ir fluoras buvo smarkiai rekombinuoti. Gore'as sprogimą priskyrė deguonies nutekėjimui.

1886 m. Prancūzų chemikui Henri Moissonui pavyko pirmą kartą išskirti fluoras. Anksčiau Moissono darbas buvo pertrauktas keturis kartus po sunkaus apsinuodijimo fluoro fluoridu, bandant izoliuoti elementą.

Moissonas buvo Frémy studentas ir rėmėsi savo eksperimentais išskirti fluoro. Moissonas elektrolizės metu naudojo kalio fluorido ir vandenilio fluorido rūgšties mišinį. Gautas tirpalas vedė elektra ir fluoro dujas, surinktas prie anodo; tai yra, prie teigiamai įkrauto elektrodo.

„Moisson“ naudojo korozijai atsparią įrangą, kurioje elektrodai buvo pagaminti iš platinos ir iridžio lydinio. Elektrolizės metu jis panaudojo platinos indą ir atvėsino elektrolito tirpalą iki -23ºF (-31ºC) temperatūros.

Galiausiai 1886 m. Birželio 26 d. Henri Moisssonui pavyko išskirti fluorą - darbą, kuris 1906 m. Leido jam laimėti Nobelio premiją.

Susidomėjimas fluoru

Tam tikrą laiką buvo prarasta susidomėjimas fluoro tyrimais. Tačiau Manhatano projekto, skirto atominei bombai gaminti, vystymas vėl paskatino.

Amerikos įmonė „Dupont“ nuo 1930 iki 1940 metų sukūrė fluorintus produktus, tokius kaip chlorfluorangliavandeniliai (Freon-12), naudojamus kaip šaltnešiai; ir politetrafluoretileno plastiko, geriau žinomo pavadinimu Teflon. Dėl to padidėjo fluoro gamyba ir suvartojimas.

1986 m. Maždaug prieš šimtmetį vykusioje konferencijoje nuo fluoro išskyrimo amerikietis chemikas Karlas O. Christe pristatė fluoro paruošimo cheminį metodą, reaguodamas tarp K ₂ MnF ₆ ir SbF ₅ .

Fizinės ir cheminės savybės

Išvaizda

Fluoras yra šviesiai geltonos dujos. Skystos spalvos yra ryškiai geltonos spalvos. Tuo tarpu kieta medžiaga gali būti nepermatoma (alfa) arba skaidri (beta).

Atominis skaičius (Z)

9.

Atominis svoris

18,998 u.

Lydymosi temperatūra

-219,67 ° C.

Virimo taškas

-188,11 ° C.

Tankis

Kambario temperatūroje: 1,696 g / L.

Lydymosi temperatūroje (skystas): 1,505 g / ml.

Garinimo šiluma

6,51 kJ / mol.

Molinė kalorinė talpa

31 J / (mol K).

Garų slėgis

58 K temperatūroje jo garų slėgis yra 986,92 atm.

Šilumos laidumas

0,0277 v / m (m K)

Magnetinė tvarka

Diamagnetinis

Kvapas

Būdingas aštrus ir aštrus kvapas, aptinkamas net esant 20 pbb.

Oksidacijos skaičiai

-1, kuris atitinka fluoro anijoną, F ^- .

Jonizacijos energija

-Pirma: 1 681 kJ / mol

-Antra: 3 374 kJ / mol

-Trečia: 6.147 KJ / mol

Elektronegatyvumas

3,98 pagal Paulingo skalę.

Tai cheminis elementas, turintis didžiausią elektronegatyvumą; y., ji turi didelę afinitetą atomų elektronams, su kuriais ji jungiasi. Dėl šios priežasties fluoro atomai sukuria didelius dipolio momentus konkrečiose molekulės vietose.

Jo elektronegatyvumas taip pat turi kitą poveikį: prie jo surišti atomai praranda tiek daug elektronų tankio, kad pradeda įgyti teigiamą krūvį; tai yra, teigiamas oksidacijos skaičius. Kuo daugiau fluoro atomų yra junginyje, tuo centrinis atomas turės daugiau teigiamo oksidacijos skaičiaus.

Pavyzdžiui, OF ₂ deguonies oksidacijos skaičius yra +2 (O ²⁺ F ₂ ^- ); į UF ₆ , uranas yra oksidacijos skaičių +6 (U ⁶⁺ F ₆ ^- ); tas pats atsitinka su siera SF ₆ (S ⁶⁺ F ₆ ^- ); ir galiausiai yra AgF ₂ , kur sidabro oksidacijos skaičius yra net +2, retas tam.

Todėl elementai sugeba dalyvauti turėdami savo teigiamą oksidacijos skaičių, kai sudaro junginius su fluoru.

Oksidatorius

Fluoras yra galingiausias oksidacijos elementas, todėl jokia medžiaga nėra pajėgi jo oksiduoti; ir dėl šios priežasties ji nėra laisva savo prigimtimi.

Reaktyvumas

Fluoras gali sujungti su visais kitais elementais, išskyrus helį, neoną ir argoną. Jis taip pat neįtakoja švelnaus plieno ar vario esant normaliai temperatūrai. Stipriai reaguoja su organinėmis medžiagomis, tokiomis kaip guma, medis ir audinys.

Fluoras gali reaguoti su kietųjų dujų ksenonu ir susidaro stiprus oksidanto ksenono difluoridas XeF ₂ . Jis taip pat reaguoja su vandeniliu, sudarydamas halogenidą, vandenilio fluoridą, HF. Savo ruožtu vandenilio fluoridas ištirpsta vandenyje, kad susidarytų garsioji vandenilio fluorido rūgštis (kaip stiklas).

Rūgštinių rūgščių rūgštingumas, klasifikuojamas didėjančia tvarka:

HF <HCl <HBr <HI

Azoto rūgštis reaguoja su fluoru, sudarydama fluoro nitratą, FNO ₃ . Tuo tarpu druskos rūgštis intensyviai reaguoja su fluoru, sudarydama HF, OF ₂ ir ClF ₃ .

Struktūra ir elektroninė konfigūracija

Diatominė molekulė

Fluoro molekulė pavaizduota naudojant erdvinį užpildymo modelį. Šaltinis: Gabrielis Bolívaras.

Pagrindinėje fluoro atome yra septyni valentiniai elektronai, kurie pagal elektroninę konfigūraciją yra 2s ir 2p orbitalėse:

2s ² 2p ⁵

Valentinio ryšio teorija (TEV) teigia, kad du fluoro atomai, F, yra kovalentiškai surišti su kiekvienu savo valentinio okteto elementu.

Tai atsitinka greitai, nes reikia tik vieno elektrono, kad jis taptų izoelektroniškas neoninėms dujoms; ir jo atomai yra labai maži, su labai stipriu efektyviu branduoliniu užtaisu, kuris lengvai reikalauja aplinkos elektronų.

F ₂ molekulė (viršutinis vaizdas) turi vieną kovalentinį ryšį - FF. Nepaisant stabilumo, palyginti su laisvaisiais F atomais, ji yra labai reaktyvi molekulė; homonukleariniai, apoliarūs ir trokštantys elektronų. Štai kodėl fluoras, kaip ir F ₂ , yra labai toksiška ir pavojinga rūšis.

Kadangi F ₂ yra apoliarus, jo sąveika priklauso nuo jo molekulinės masės ir Londono sklaidos jėgų. Tam tikru metu elektroninis debesis aplink abu F atomus turi deformuotis ir sukelti momentinį dipolį, kuris indukuoja kitą kaimyninėje molekulėje; kad jie trauktų vienas kitą lėtai ir silpnai.

Skystas ir kietas

F ₂ molekulė yra labai maža ir gana greitai pasklinda erdvėje. Dujinėje fazėje jis turi šviesiai geltoną spalvą (kurią galima supainioti su kalkių žalia). Temperatūrai nukritus iki -188 ° C, dispersinės jėgos tampa efektyvesnės, todėl F ₂ molekulės pakankamai susilieja, kad būtų apibrėžtas skystis.

Skystas fluoras (pirmasis vaizdas) atrodo dar geltonesnis už atitinkamas dujas. Jame F ₂ molekulės yra arčiau ir daugiau sąveikauja su šviesa. Įdomu tai, kad kai iškraipytas kubinis fluoro kristalas susidaro -220 ° C temperatūroje, spalva išblunka ir išlieka kaip skaidri kietoji medžiaga.

Dabar, kai F ₂ molekulės yra taip arti viena kitos (tačiau nesustojant jų molekulinėms sukimosi kryptims), atrodo, kad jų elektronai įgyja tam tikrą stabilumą, todėl jų elektroninis šuolis yra per didelis, kad šviesa net galėtų sąveikauti su kristalu.

Kristalinės fazės

Šis kubinis kristalas atitinka β fazę (tai nėra allotropas, nes išlieka tas pats F ₂ ). Kai temperatūra dar labiau nukrinta iki -228 ºC, kietasis fluoras pereina fazę; kubinis kristalas tampa monoklininiu, α fazė:

Fluoro alfa fazės kristalinė struktūra. Šaltinis: „Benjah-bmm27“.

Skirtingai nuo β-F ₂ , α-F ₂ yra nepermatomas ir kietas. Galbūt taip yra todėl, kad F ₂ molekulės nebeturi tiek laisvės suktis fiksuotose padėtyse monoklinikos kristaluose; kur jie daugiau sąveikauja su šviesa, tačiau nesužavėdami savo elektronų (tai paviršutiniškai paaiškintų jų neskaidrumą).

Α-F ₂ kristalų struktūrą buvo sunku ištirti naudojant įprastus rentgeno spindulių difrakcijos metodus, nes perėjimas nuo β iki α fazės yra labai egzoterminis; Priežastis, kodėl krištolas praktiškai sprogo, tuo pačiu metu jis mažai sąveikavo su radiacija.

Prireikė maždaug penkiasdešimt metų, kol vokiečių mokslininkai (Florianas Krausas ir kt.), Pasinaudodami neutronų difrakcijos metodais, visiškai iššifravo α-F ₂ struktūrą .

Kur rasti ir gauti

Fluoras užima 24 vietą tarp labiausiai paplitusių Visatos elementų. Tačiau žemės masėje yra 13 ^vo elementų, kurio plutoje yra 950 ppm, o jūros vandenyje - 1,3 ppm.

Dirvožemio fluoro koncentracija yra nuo 150 iki 400 ppm, o kai kuriuose dirvožemiuose koncentracija gali siekti 1 000 ppm. Atmosferos ore jo koncentracija yra 0,6 ppb; tačiau kai kuriuose miestuose užfiksuota iki 50 ppb.

Fluoras daugiausia gaunamas iš trijų mineralų: fluoro arba fluoro (CaF ₂ ), fluoroapatito ir kriolito (Na ₃ AlF ₆ ).

Fluoro apdorojimas

Surinkę akmenis mineraliniu fluoritu, jie pirminiu ir antriniu būdu susmulkinami. Antriniu smulkinimu gaunami labai maži uolienų fragmentai.

Tuomet uolienų fragmentai nukeliami į rutulinį malūną, kad būtų susmulkinti į miltelius. Vanduo ir reagentai pridedami, kad susidarytų pasta, kuri dedama į flotacinį baką. Oras įpurškiamas slėgiu, kad susidarytų burbuliukai, ir tokiu būdu fluoras gali plūduriuoti ant vandeninio paviršiaus.

Silikatai ir karbonatai nusėda, kol fluoras surenkamas ir išnešamas į džiovyklas.

Gavęs fluoritą, jis reaguoja su sieros rūgštimi, kad gautų vandenilio fluoridą:

CaF ₂ + H ₂ SO ₄ => 2 HF + CaSO ₄

Vandenilio fluorido elektrolizė

Gaminant fluorą, laikomasi metodo, kurį 1886 m. Pritaikė Moisson, su tam tikrais pakeitimais.

Elektrolizė atliekama išlydyto kalio fluorido ir vandenilio fluorido rūgšties mišinio, kurio molinis santykis yra 1: 2,0 iki 1: 2,2. Išlydytos druskos temperatūra yra 70–130 ° C.

Katodą sudaro Monelio lydinys arba plienas, o anodas yra degrafičio anglis. Fluoro gamybos procesą elektrolizės metu galima apibūdinti taip:

2HF => H ₂ + F ₂

Elektrolizės kamerai aušinti naudojamas vanduo, tačiau temperatūra turi būti aukštesnė nei elektrolito lydymosi temperatūra, kad būtų išvengta kietėjimo. Elektrolizės metu susidaręs vandenilis renkamas prie katodo, o fluoras - prie anodo.

Izotopai

Fluoro turi 18 izotopų su ¹⁹ F yra vienintelė stabiliu izotopu su 100% gausa. ¹⁸ F turi pusamžio 109.77 minučių ir yra radioaktyvus izotopas fluoro su ilgesnį pusę - gyvenimo. ¹⁸ F naudojamas kaip Pozitronas šaltinio.

Biologinis vaidmuo

Žinduolių ar aukštesnių augalų fluoro metabolinis aktyvumas nežinomas. Tačiau kai kurie augalai ir jūrinės kempinės sintezuoja monofluoracetatą - nuodingą junginį, kurį jie naudoja kaip apsaugą nuo jo sunaikinimo.

Pavojai

Per didelis fluoro vartojimas buvo susijęs su kaulų fluoroze suaugusiesiems ir vaikų dantų fluoroze, taip pat su inkstų funkcijos pakitimais. Dėl šios priežasties JAV visuomenės sveikatos tarnyba (PHS) pasiūlė, kad fluoro koncentracija geriamajame vandenyje neturėtų būti didesnė kaip 0,7 mg / L.

Tuo tarpu JAV aplinkos apsaugos agentūra (EPA) nustatė, kad fluoro koncentracija geriamajame vandenyje neturėtų būti didesnė kaip 4 mg / l, kad būtų išvengta skeleto fluorozės, kai fluoras kaupiasi kauluose. Tai gali sukelti kaulų susilpnėjimą ir lūžius.

Fluoras buvo susijęs su prieskydinės liaukos pažeidimu, sumažėjusiu kalcio kiekiu kaulų struktūrose ir didele kalcio koncentracija plazmoje.

Tarp perteklių, priskiriamų fluoro pertekliui, yra šie: dantų fluorozė, griaučių fluorozė ir prieskydinės liaukos pažeidimai.

Dantų fluorozė

Dantų fluorozė pasireiškia mažais danties emalio dryželiais ar dėmelėmis. Vaikams iki 6 metų negalima naudoti burnos skalavimo skysčių, kuriuose yra fluoro.

Skeleto fluorozė

Skeleto fluorozės atvejais gali būti diagnozuotas kaulų, taip pat sąnarių skausmas ir pažeidimas. Kaulas gali sukietėti ir prarasti elastingumą, todėl padidėja lūžių rizika.

Programos

Dantų pasta

Kai kurios neorganinės fluoro druskos yra naudojamos kaip priedas formuojant dantų pastas, kurios, kaip įrodyta, padeda apsaugoti dantų emalį. Šaltinis: Pxhere.

Mes pradedame nuo fluoro naudojimo skyriaus, kuris yra žinomiausias: skyrelio, kuris naudojamas kaip daugelio dantų pastų komponentas. Tai ne tik naudoti, kai tarp jo kontrastas labai nuodingas ir pavojingas molekulės F ₂ ir anijonų F ^- gali būti vertinama , kuris, priklausomai nuo savo aplinkos gali būti naudingas (nors kartais ne).

Kai valgome maistą, ypač saldumynus, bakterijos jį suskaido padidindamos mūsų seilių rūgštingumą. Tada ateina taškas, kai pH yra pakankamai rūgštus, kad skaidytų ir demineralizuotų dantų emalį; hidroksiapatitas skyla.

Tačiau šiame procese F ^- jonai sąveikauja su Ca ²⁺ ir sudaro fluorapatito matricą; stabilesnis ir patvaresnis nei hidroksiapatitas. Ar bent jau tai yra siūlomas mechanizmas, paaiškinantis fluoro anijono poveikį dantims. Greičiausiai jis bus sudėtingesnis ir turės hidroksilapatito-fluorapatito pusiausvyrą nuo pH.

Šie F ^- anijonai yra dantų dantų druskos pavidalu; tokias kaip: NaF, SnF ₂ (garsusis standartinis fluoridas) ir NaPOF. Tačiau F koncentracija ^- turi būti nedidelis (mažiau nei 0,2%), nes priešingu atveju jis sukelia neigiamą poveikį organizmui.

Vandens fluoravimas

Panašiai kaip dantų pasta, į geriamojo vandens šaltinius buvo pridėta fluoro druskų, kad būtų galima kovoti su ertmėmis tiems, kurie jį geria. Koncentracija vis tiek turėtų būti daug mažesnė (0,7 ppm). Tačiau ši praktika dažnai yra nepasitikėjimo ir ginčų objektas, nes jai buvo priskirtas galimas kancerogeninis poveikis.

Oksidatorius

F ₂ dujos veikia kaip labai stiprus oksidatorius. Dėl to daugelis junginių dega greičiau nei veikiami deguonies ir šilumos šaltinio. Štai kodėl jis buvo naudojamas raketų kuro mišiniuose, kuriuose jis netgi gali pakeisti ozoną.

Polimerai

Daugeliu atvejų fluoro indėlį lemia ne F ₂ ar F ^- , bet tiesiogiai jų elektroneigiami atomai kaip organinio junginio dalis. Iš esmės mes kalbame apie CF jungtį.

Priklausomai nuo struktūros, polimerai ar pluoštai su CF jungtimis paprastai yra hidrofobiniai, todėl jie nesušlapsta ir nesipriešina vandenilio fluorido rūgščiai; Arba dar geriau, jie gali būti puikūs elektros izoliatoriai ir naudingos medžiagos, iš kurių gaminami tokie daiktai kaip vamzdžiai ir tarpinės. Teflonas ir nafionas yra šių fluorintų polimerų pavyzdžiai.

Vaistininkai

Dėl fluoro reaktyvumo kyla abejonių dėl jo panaudojimo daugelio neorganinių ar organinių fluoro junginių sintezei. Organinėse medžiagose, ypač turinčiose farmakologinį poveikį, pakeičiant vieną iš jų heteroatomų F atomais, padidėja (teigiamas ar neigiamas) jų poveikis biologiniam taikiniui.

Štai kodėl farmacijos pramonėje kai kurie vaistai visada yra modifikuojami pridedant fluoro atomus.

Labai panašiai atsitinka su herbicidais ir fungicidais. Juose esantis fluoras gali padidinti jų poveikį vabzdžių ir grybelių kenkėjams.

Stiklo graviūra

Dėl fluoro rūgšties agresyvumo stiklo ir keramikos atžvilgiu buvo išgraviruoti ploni ir subtilūs šių medžiagų gabalėliai; paprastai skirti kompiuterių mikrokomponentams gaminti arba elektros lemputėms gaminti.

Urano sodrinimas

Vienas iš svarbiausių elementinio fluoro naudojimo būdų yra padėti praturtinti uraną ²³⁵ U. Tam urano mineralai ištirpinami vandenilio fluorido rūgštyje ir taip gaunamas UF ₄ . Tai neorganinio fluorido tada reaguoja su F ₂ , tokiu būdu transformuojasi į UF ₆ ( ²³⁵ UF ₆ ir ²³⁸ UF ₆ ).

Vėliau, ir naudojant dujų centrifuguojant, ²³⁵ UF ₆ yra atskirtas nuo ²³⁸ UF ₆ , kad vėliau būti oksidintas ir saugomi kaip branduolinio kuro.

Nuorodos

1. Šiveris ir Atkinsas. (2008). Neorganinė chemija. (Ketvirtasis leidimas). Mc Graw Hill.
2. Krämer Katrina. (2019 m.). Šaldyto fluoro struktūra buvo atnaujinta po 50 metų. Karališkoji chemijos draugija. Atkurta iš: chemistryworld.com
3. Vikipedija. (2019 m.). Fluoras. Atkurta iš: en.wikipedia.org
4. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (2019 m.). Fluoras. „PubChem“ duomenų bazė. CID = 24524. Atkurta iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Dr Doug Stewart. (2019 m.). Fluoro elemento faktai. Chemikolas. Atkurta iš: chemicool.com
6. Batul Nafisa Baxamusa. (2018 m. Vasario 21 d.). Stebina labai dažnas labai reaktyvaus fluoro panaudojimas. Atkurta iš: sciencestruck.com
7. Paola Opazo Sáez. (2019 m. Vasario 04 d.). Fluoras dantų pastoje: ar jis naudingas, ar blogas jūsų sveikatai? Atkurta iš: nacionfarma.com
8. Karlas Christe'as ir Stefanas Schneideris. (2019 m. Gegužės 8 d.). Fluoras: cheminis elementas. „Encyclopædia Britannica“. Atkurta iš: britannica.com
9. „Lenntech BV“ (2019 m.). Periodinė lentelė: deguonis. Atkurta iš: lenntech.com
10. Gagnonas Steve'as. (sf). Elementas fluoras. „Jefferson Lab“. Atgauta iš: education.jlab.org
11. Amerikos vėžio draugijos medicinos ir redakcinio turinio komanda. (2015 m. Liepos 28 d.). Vandens fluoravimo ir vėžio rizika. Atkurta iš: cancer.org