- Neorganinės cheminės funkcijos
- - Oksidai
- Metalų arba baziniai oksidai
- Rūgštiniai oksidai arba anhidridai
- Neutralūs oksidai
- Sumaišyti oksidai
- - Tu išeini
- - Rūgštys
- - Bazės
- Organinės cheminės funkcijos
- Cheminių funkcijų pavyzdžiai
- Nuorodos
Kad cheminės funkcijos yra iš funkcijų, kurios leidžia numeris , kad apibrėžti, arba grupės iš junginių rinkinį, arba jo reaktyvumo, struktūra, tirpumo ir kt Yra neorganinių ir organinių junginių, todėl reikia tikėtis, kad jų skyriai yra skirtingi ir tuo pačiu būdu apibūdinamos cheminės funkcijos.
Galima sakyti, kad cheminės funkcijos taps didžiulėmis junginių šeimomis, kurių viduje vis daugiau specifinių poskyrių. Pvz., Druskos reiškia neorganinę cheminę funkciją; bet jų turime šimtus, klasifikuojamų kaip dvejetainiai, trišaliai ar oksizaliniai ir mišrūs.
Druskos yra viena iš pagrindinių neorganinių junginių cheminių funkcijų. Šaltinis: Yamile via Pexels.
Druskos yra išsibarsčiusios visoje hidrosferoje ir litosferoje, pastarosios pažodžiui apima mineralinių oksidų kalnus. Todėl oksidai dėl savo gausaus būdo atitinka dar vieną svarbią neorganinę cheminę funkciją, taip pat ir su vidiniu pasiskirstymu (šarminiu, rūgščiu ir mišriu).
Organinių junginių atžvilgiu funkcijos geriau apibūdinamos kaip funkcinės grupės, nes jos yra atsakingos už jų chemines savybes. Tarp aktualiausių gamtoje yra kvapiųjų esterių, taip pat karboksirūgščių ir fenolių.
Neorganinės cheminės funkcijos
Nors daugelis šaltinių kalba apie keturias neorganines chemines funkcijas: oksidus, rūgštis, bazes ir druskas, iš tikrųjų jų yra daug daugiau; tačiau šie paprastai yra patys svarbiausi. Ne tik oksidai apibūdina cheminę funkciją, bet ir sulfidai ir hidridai, taip pat fosfidai, nitridai, karbidai, silidai ir kt.
Tačiau tokie junginiai gali būti klasifikuojami kaip joniniai, priklausantys druskų funkcijai. Panašiai, tam tikra grupė pažengusių savybių junginių yra mažiau gausi ir laikoma daugiau nei šeimos. Todėl bus nagrinėjamos tik keturios minėtos funkcijos.
- Oksidai
Pagal cheminę funkciją oksidais laikomi visi neorganiniai junginiai, kuriuose yra deguonies. Yra metalų ir nemetalų, kurie atskirai sudarys skirtingus oksidus, kurie savo ruožtu sukels kitus junginius. Šiai funkcijai taip pat priklauso peroksidai (O 2 2- ) ir superoksidai (O 2 - ), nors jie nebus aptariami.
Metalų arba baziniai oksidai
Kai metalai reaguoja su deguonimi, susidaro oksidai, kurių bendroji formulė yra M 2 O n , kur n yra metalo oksidacijos skaičius. Todėl turime metalo oksidų, kurie yra pagrindinė nes kai jie reaguoja su vandeniu, jie išleisti OH - jonai , nuo hidroksidai generuojami, M (OH) n .
Pavyzdžiui, magnio oksidas yra Mg 2 O 2 , tačiau indeksus galima supaprastinti, kad būtų formulė MgO. Kai MgO ištirpsta vandenyje, susidaro magnio hidroksidas, Mg (OH) 2 , kuris savo ruožtu išskiria OH jonus - pagal tirpumą.
Rūgštiniai oksidai arba anhidridai
Kai nemetalinis elementas (C, N, S, P ir kt.) Reaguoja su deguonimi, susidaro rūgštinis oksidas, nes, ištirpęs vandenyje, jis išskiria H 3 O + jonus iš susidariusių oksidų. Rūgštieji oksidai yra "sausoji rūgščių versija", todėl jie dar vadinami anhidridais:
Nemetalo + O 2 => Rūgštinis oksidas arba anhidridas + H 2 O => Oksirūgštis
Pavyzdžiui, anglis visiškai reaguoja su deguonimi, kad susidarytų anglies dioksidas, CO 2 . Kai šių dujų ištirpsta vandenyje, esant aukštam slėgiui, jis reaguoja transformuoti į karboninės rūgšties, H 2 CO 3 .
Neutralūs oksidai
Neutralių oksidai netirpsta vandenyje, todėl jie neturi generuoti OH - jonai arba H 3 O + . Pavyzdžiai šių oksidų yra: CO, MnO 2 , NO, NO 2 ir ClO- 2 .
Sumaišyti oksidai
Sumaišyti oksidai yra tie, kuriuos sudaro daugiau nei vienas metalas, arba tas pats metalas, turintis daugiau nei vieną oksidacijos skaičių. Pavyzdžiui, magnetitas, Fe 3 O 4 , iš tikrųjų yra FeO · Fe 2 O 3 mišinys .
- Tu išeini
Druskos yra joniniai junginiai, todėl juose yra jonų. Jei jonai yra iš dviejų skirtingų elementų, turėsime dvejetaines druskas (NaCl, FeCl 3 , LiI, ZnF 2 ir kt.). Jei dviejuose elementuose taip pat yra deguonies, jie bus apdorojami trijų komponentų arba oksisales druskomis (NaNO 3 , MnSO 3 , CuSO 4 , CaCrO 4 ir kt.).
- Rūgštys
Buvo paminėti oksidaktai, kurių bendroji formulė yra H a E b O c . Už karboninės rūgšties atveju, H 2 CO 3 , a = 2, b = 1 ir c = 3. Kita svarbi neorganinių rūgščių grupė yra hidraktinės rūgštys, kurios yra dvinarės ir neturi deguonies. Pavyzdžiui: H 2 S, vandenilio sulfido, ištirpintą vandenyje gamina H 3 O + jonai .
- Bazės
Bazių ateina į būti, kad išleidimo OH šie junginiai - jonai šiol neorganinė vienas yra susijęs, arba bent jau kaip kaip.
Organinės cheminės funkcijos
Organinės cheminės funkcijos yra tinkamiau pavadintos funkcinėmis grupėmis. Jau nebėra jonų ar konkretaus atomo turėjimas, o atomų rinkinys, suteikiantis molekulei tam tikrų savybių, susijusių su jos reaktyvumu. Kiekvienoje funkcinėje grupėje gali būti šimtai tūkstančių organinių junginių.
Žinoma, molekulėje gali būti daugiau nei viena funkcinė grupė, tačiau jos klasifikacijoje vyrauja labiausiai reaktyvi grupė; kuri paprastai būna labiausiai rūdžiusi. Taigi išvardytos kai kurios iš šių grupių ar funkcijų:
-Alkoholiai, -OH
-Karboksirūgštys, -COOH
-Amines, -NH 2
-Aldehidai, -COH arba -CHO
-Amidai, -COONH 2
-Tioliukai, -SH
-Esterai, -COO-
-Eteriai, -Ar-
Cheminių funkcijų pavyzdžiai
Ankstesniuose skyriuose buvo paminėti keli junginių, priklausančių konkrečiai cheminei funkcijai, pavyzdžiai. Čia bus paminėti kiti, po jų cheminė funkcija, nesvarbu, ar tai neorganinė, ar organinė:
-FeTiO 3 , mišrus oksidas
-Pb 3 O 4 , mišrus oksidas
-HNO 3 , oksidas
-Ca (NO 3 ) 2 , oksisalis
-BaO, bazinis oksidas
-NaOH, bazė
-NH 3 , vieta, nes jis išskiria OH jonų - kai ištirpinta vandenyje
-CH 3 OH, alkoholis
-CH 3 OCH 3 , eteris
-HF, rūgštinė rūgštis
-HI, rūgštinė rūgštis
-CH 3 CH 2 NH 2 , amino
-CH 3 COOH, karboksirūgšties
-NaBr, dvejetainė druska
-AgCl, dvejetainė druska
-KOH, bazė
-MgCrO 4 , trinarė druska, nors pagrindinis elementas yra metalas, chromas, gautas iš chromo rūgšties, H 2 CrO 4
-NH 4 Cl, dvinarė druska,
-CH 3 CH 2 CH 2 Cooch 3 , esteris
-SrO, bazinis oksidas
-SO 3 , rūgšties oksidas arba anhidridas
-SO 2 , rūgšties oksidas arba anhidridas
-NH 4 Cl, dvejetainė druska, nes NH 4 + katijonai laikomi individualiu jonu, net jei jie yra poliaatominiai
-CH 3 SH, tiolis
-Ca 3 (PO 4 ) 2 , trinarė druska
-NaClO 3 , trinarė druska
-H 2 Se, rūgštinė rūgštis
-H 2 Te, rūgštinė rūgštis
-Ca (CN) 2 , dvejetainė druska, nes CN anijonas - vėl laikomas vienu jonu
-KCaPO 4 , sumaišyta druska
-Ag 3 SO 4 NO 3 , sumaišyta druska
Nuorodos
- Whittenas, Davisas, Peckas ir Stanley. Chemija (8-asis leidimas). CENGAGE mokymasis.
- Grahamas Solomonsas TW, Craigas B. Fryhle'as. (2011). Organinė chemija. Aminai. (10-asis leidimas.). „Wiley Plus“.
- Vikipedija. (2019 m.). Cheminės funkcijos. Atkurta iš: es.wikipedia.org
- Enciklopedijos „Britannica“ redaktoriai. (2015 m. Rugpjūčio 24 d.). Neorganinis junginys. „Encyclopædia Britannica“. Atkurta iš: britannica.com
- Khano akademija. (2019 m.). Neorganinės cheminės funkcijos. Atkurta iš: es.khanacademy.org
- Carlosas Eduardo Núñezas. (2012). Organinių junginių cheminės funkcijos. . Atkurta iš: cenunez.com.ar