Ličio hidroksido yra cheminis junginys, kurio formulė LiOH (EMBL-EBI, 2008). Ličio hidroksidas yra neorganinis bazinis junginys. Dėl stipraus šarmingumo jis dažniausiai naudojamas organinėje sintezėje, siekiant skatinti reakciją.
Ličio hidroksidas gamtoje nėra laisvai randamas. Jis yra labai reaktyvus ir, jei būtų gamtoje, galėtų lengvai reaguoti sudarydamas kitus junginius. Tačiau kai kuriuose ličio / aliuminio hidroksiduose, kurie sudaro įvairius mišinius, gali būti įvairių mineralų.
1 paveikslas: ličio hidroksido struktūra.
1950 m. Li-6 izotopas buvo naudojamas kaip žaliava termobranduoliniams ginklams, tokiems kaip vandenilio bomba, gaminti.
Nuo to momento atominės energijos pramonė JAV pradėjo naudoti didelį kiekį ličio hidroksido, ir tai paskatino staigmeną ličio pramonės plėtrai (Lithium hydroxide, 2016).
Didžioji dalis ličio hidroksido susidaro reaguojant ličio karbonatui ir kalcio hidroksidui (ličio hidroksido formulė, SF). Dėl šios reakcijos susidaro ličio hidroksidas ir kalcio karbonatas:
Li 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → 2 LiOH + CaCO 3
Jis taip pat gaunamas iš ličio oksido ir vandens reakcijos:
Li 2 O + H 2 O → 2LiOH
Ličio hidroksidas buvo naudojamas kaip anglies dioksido absorberis armijos povandeniniame laive ir pripučiamame balioniniame fontane 1944 m.
Fizinės ir cheminės savybės
Ličio hidroksidas yra balti kristalai, neturintys būdingo aromato (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras., 2017). Jos išvaizda parodyta 2 paveiksle.
2 paveikslas: ličio hidroksido išvaizda.
Vandeniniame tirpale jis sudaro aštrų aromatą turintį kristalinį skystį. Jo molekulinė masė yra 23,91 g / mol. Jis yra dviejų formų: bevandenis ir monohidratas LiOH.H2O, kurio molekulinė masė yra 41,96 g / mol. Tirpalo tankis yra 1,46 g / ml bevandenėje formoje ir 1,51 g / ml monohidrato formoje.
Jo lydymosi ir virimo taškai yra atitinkamai 462ºC ir 924ºC. Ličio hidroksidas yra vienintelis šarminis hidroksidas, neturintis polimorfizmo, o jo gardelės turi tetragoninę struktūrą. Junginys labai gerai tirpsta vandenyje ir mažai tirpsta etanolyje (Karališkoji chemijos draugija, 2015).
Ličio hidroksidas ir kiti šarminiai hidroksidai (NaOH, KOH, RbOH ir CsOH) yra labai universalūs naudoti organinėje sintezėje, nes jie yra stipresnės bazės, lengvai reaguojančios.
Kambario temperatūroje jis gali reaguoti su vandeniu ir anglies dioksidu. Jis taip pat gali reaguoti su daugeliu metalų, tokių kaip Ag, Au, Cu ir Pt, todėl tai buvo svarbi pradinė medžiaga metalo organinių sintezėse.
Ličio hidroksido tirpalai egzotermiškai neutralizuoja rūgštis, sudarydami druskas ir vandenį. Jie reaguoja su tam tikrais metalais (tokiais kaip aliuminis ir cinkas), sudarydami metalo oksidus ar hidroksidus ir sukurdami vandenilio dujas. Jie gali inicijuoti polimerizacijos reakcijas polimerizuojamuose organiniuose junginiuose, ypač epoksiduose.
Su amonio druskomis, nitridais, halogenintais organiniais junginiais, įvairiais metalais, peroksidais ir hidroperoksidais jis gali generuoti degiąsias ir (arba) toksiškas dujas. Tai gali tarnauti kaip katalizatorius.
Kai jis kaitinamas aukštesnėje nei 84 ° C temperatūroje, jis reaguoja su redukuojančio cukraus, išskyrus sacharozę, vandeniniais tirpalais, sukurdamas toksišką anglies monoksido lygį (CAMEO, 2016).
Reaktingumas ir pavojai
Ličio hidroksidas yra stabilus junginys, nors jis ir nesuderinamas su stipriomis rūgštimis, anglies dioksidu ir drėgme. Medžiaga skyla kaitinant (924 ° C) ir išskiria toksiškus dūmus.
Vandenyje esantis tirpalas yra stipri bazė, smarkiai reaguoja su rūgštimi ir yra ėsdinantis aliuminį bei cinką. Reaguoja su oksidantais.
Junginys yra ėsdinantis akis, odą, kvėpavimo takus ir prarijus. Medžiagos įkvėpimas gali sukelti plaučių edemą.
Plaučių edemos simptomai dažnai nepasireiškia kelias valandas ir juos sunkina fizinis krūvis. Poveikis gali sukelti mirtį. Poveikis gali būti atidėtas (Nacionalinis darbuotojų saugos ir sveikatos institutas, 2015).
Jei junginys liečiasi su akimis, kontaktinius lęšius reikia patikrinti ir nuimti. Akys turi būti nedelsiant praplaunamos dideliu vandens kiekiu, bent 15 minučių šaltu vandeniu.
Patekus ant odos, pažeistą vietą reikia nedelsiant bent 15 minučių nuplauti dideliu kiekiu vandens arba silpnos rūgšties, pavyzdžiui, acto, tuo pačiu nuimant užterštus drabužius ir batus.
Sudirgintą odą uždenkite minkštinamąja priemone. Prieš vėl naudodami, nusiplaukite drabužius ir batus. Jei kontaktas yra sunkus, nuplaukite dezinfekuojančiu muilu ir užterštą odą padenkite antibakteriniu kremu.
Įkvėpus auką reikia perkelti į vėsią vietą. Jei nekvėpuojate, atliekamas dirbtinis kvėpavimas. Jei sunku kvėpuoti, duokite deguonies.
Nurijus junginį, vemti negalima. Atlaisvinkite aptemptus drabužius, tokius kaip marškinių apykaklė, diržas ar kaklaraištis.
Visais atvejais būtina nedelsiant kreiptis į gydytoją (saugos duomenų lapas Ličio hidroksidas, 21).
Programos
Ličio hidroksidas naudojamas gaminant stearino ir kitų riebalų rūgščių ličio druskas (muilus).
Šie muilai yra plačiai naudojami kaip tirštikliai tepimo tepaluose, siekiant pagerinti atsparumą karščiui, atsparumą vandeniui, stabilumą ir mechanines savybes. Tepalų priedai gali būti naudojami automobilių, lėktuvų ir kranų guoliuose ir kt.
Kietas kalcintas ličio hidroksidas gali būti naudojamas kaip anglies dioksido absorberis įgulos nariams erdvėlaiviuose ir povandeniniuose laivuose.
NASA „Mercury“, „Geminni“ ir „Apollo“ projektams skirtame erdvėlaivyje ličio hidroksidas buvo naudojamas kaip absorbentai. Jis pasižymi patikimomis savybėmis ir lengvai sugeria anglies dioksidą iš vandens garų. Cheminė reakcija yra:
2LiOH + CO 2 → Li 2 CO 3 + H 2 O.
1 g bevandenio ličio hidroksido gali absorbuoti anglies dioksidą, kurio tūris yra 450 ml. Tik 750 g bevandenio ličio hidroksido gali absorbuoti anglies dioksidą, kurį kasdien iškvepia vienas asmuo.
Ličio hidroksidas ir kiti ličio junginiai neseniai buvo naudojami kuriant ir tiriant šarmines baterijas (ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA, 2013).
Nuorodos
- CAMEO. (2016). LITIO HIDROXIDAS, TIRPALAS. Atsigavo po kameochemikalų.
- EMBL-EBI. (2008 m. Sausio 13 d.). ličio hidroksidas. Susigrąžinta iš ChEBI.
- ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA. (2013 m. Rugpjūčio 23 d.). Ličio (Li). Atsigavo nuo britannica.
- Ličio hidroksidas. (2016). Atkurta iš chemijos knygų.com.
- Ličio hidroksido formulė. (SF). Atkurta iš softschools.com.
- Medžiagos saugos duomenų lapas Ličio hidroksidas. (2013 m. Gegužės 21 d.). Atgauta iš mokslolab.com.
- Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (2017 m. Balandžio 30 d.). „PubChem“ junginių duomenų bazė; CID = 3939. Gauta iš „PubChem“.
- Nacionalinis darbuotojų saugos ir sveikatos institutas. (2015 m. Liepos 22 d.). LITIO HIDROXIDAS. Atkurta iš cdc.gov.
- Karališkoji chemijos draugija. (2015). Ličio hidroksidas. Atkurta iš „chemspider“: chemspider.com.