HIDRIDAI: SAVYBĖS, TIPAI, NOMENKLATŪRA IR PAVYZDŽIAI - CHEMIJA - 2025

Hidrido yra vandenilis savo anijoninė forma (H ^- ) arba junginių, kurie susidaro iš cheminį elementą (metalinis ar nemetalinis) su vandenilio anijonu derinys. Iš žinomų cheminių elementų vandenilis yra pats paprasčiausios struktūros, nes būdamas atominėje būsenoje branduolys turi protoną ir elektroną.

Nepaisant to, vandenilio atominė forma randama tik gana aukštos temperatūros sąlygomis. Kitas būdas atpažinti hidridus yra tada, kai pastebima, kad vienas ar keli centriniai molekulės vandenilio atomai turi nukleofilinį elgesį, kaip reduktorius ar net kaip bazė.

Aliuminio ličio hidridas

Taigi vandenilis turi savybę sujungti su dauguma periodinės lentelės elementų, sudarydamas skirtingas medžiagas.

Kaip susidaro hidridai?

Hidridai susidaro, kai vandenilis, kurio molekulinė forma, yra susijęs su kitu elementu - metaliniu ar nemetaliniu - tiesiogiai, disociuodamas molekulę ir sudarydamas naują junginį.

Tokiu būdu vandenilis sudaro kovalentinius arba joninius tipo ryšius, priklausomai nuo elemento, su kuriuo jis yra sujungtas. Asocijuodamiesi su pereinamaisiais metalais, susidaro intersticiniai hidridai, turintys fizikines ir chemines savybes, kurios kiekviename metale gali labai skirtis.

Laisvos formos hidridiniai anijonai egzistuoja tik ekstremaliomis sąlygomis, kurios nėra lengvai pasitaikančios, todėl kai kuriose molekulėse okteto taisyklė nevykdoma.

Gali būti, kad nėra pateiktos ir kitos su elektronų pasiskirstymu susijusios taisyklės, nes šių junginių susidarymą reikia aiškinti daugiacentriais ryšiais.

Fizinės ir cheminės hidridų savybės

Kalbant apie fizikines ir chemines savybes, galima sakyti, kad kiekvieno hidrido savybės priklauso nuo to, koks ryšys yra atliekamas.

Pavyzdžiui, kai hidrido anijonas yra susietas su elektrofiliniu centru (paprastai tai yra nesočiosios anglies atomas), susidaręs junginys veikia kaip reduktorius, plačiai naudojamas cheminėje sintezėje.

Vietoj to, sujungtos su tokiais elementais kaip šarminiai metalai, šios molekulės reaguoja su silpna rūgštimi (Bronsted acid) ir elgiasi kaip stiprios bazės, išskirdamos vandenilio dujas. Šie hidridai yra labai naudingi organinėse sintezėse.

Tuomet pastebima, kad hidridų pobūdis yra labai įvairus, nes jie gali sudaryti atskiras molekules, joninio tipo kietąsias medžiagas, polimerus ir daugelį kitų medžiagų.

Dėl šios priežasties jie gali būti naudojami kaip sausikliai, tirpikliai, katalizatoriai arba tarpiniai produktai katalizinėse reakcijose. Jie taip pat naudojami įvairiais tikslais laboratorijose ar pramonės šakose.

Metalo hidridai

Yra du hidridų tipai: metaliniai ir nemetaliniai.

Metalo hidridai yra tos dvinarės medžiagos, kurios susidaro sujungus metalinį elementą su vandeniliu, paprastai elektropozityviu, pavyzdžiui, šarminiu ar šarminiu žemės sluoksniu, nors taip pat įtraukiami intersticiniai hidridai.

Tai yra vienintelis reakcijos tipas, kai vandenilis (kurio oksidacijos skaičius paprastai yra +1) turi papildomą elektroną tolimiausiame lygyje; tai yra, jo valentinis skaičius paverčiamas į -1, nors jungčių pobūdis šiuose hidriduose nėra iki galo apibrėžtas dėl tų, kurie tiria šį objektą, neatitikimo.

Metalo hidridai turi kai kurias metalų savybes, tokias kaip jų kietumas, laidumas ir ryškumas; Tačiau skirtingai nuo metalų, hidridai turi tam tikrą trapumą ir jų stechiometrija ne visada atitinka chemijos svorio įstatymus.

Nemetaliniai hidridai

Šis hidridų tipas atsiranda dėl kovalentinio nemetalinio elemento ir vandenilio ryšio, todėl nemetalinis elementas visada turi mažiausią oksidacijos skaičių, kad su kiekvienu iš jų susidarytų vienas hidridas.

Taip pat būtina, kad šios rūšies junginiai dažniausiai būtų dujinės formos esant įprastoms aplinkos sąlygoms (25 ° C ir 1 atm). Dėl šios priežasties daugeliui nemetalinių hidridų virimo taškai yra žemi dėl van der Waals jėgų, kurios laikomos silpnomis.

Kai kurie šios klasės hidridai yra atskiros molekulės, kiti priklauso polimerų ar oligomerų grupei, į šį sąrašą gali būti įtrauktas net vandenilis, kurio paviršiaus cheminės absorbcijos procesas buvo atliktas.

Nomenklatūra, kaip jie pavadinti?

Norėdami parašyti metalo hidridų formulę, pirmiausia parašykite metalą (metalo elemento simbolį), po kurio eina vandenilis (MH, kur M yra metalas).

Norėdami juos pavadinti, jis prasideda žodžiu hidridas, po kurio eina metalo pavadinimas („M hidridas“), taigi LiH skaitomas kaip „ličio hidridas“, CaH ₂ skaitomas kaip „kalcio hidridas“ ir pan.

Nemetaliniai hidridai rašomi priešingai nei metaliniai; tai yra, jis pradedamas rašant vandenilį (jo simbolį), kurį pakeitė nemetalas (HX, kur X yra nemetalas).

Norėdami juos pavadinti, pradedame nuo nemetalinio elemento pavadinimo ir pridedame priesagą „uro“, užbaigiant žodžiais „vandenilis“ („X-vandenilio uro“), taigi HBr skaitomas kaip „vandenilio bromidas“, H ₂ S skaitomas kaip „vandenilio sulfidas“ ir pan.

Pavyzdžiai

Yra daugybė metalų ir nemetalų hidridų, turinčių skirtingas charakteristikas, pavyzdžių. Štai keletas:

Metalo hidridai

- LiH (ličio hidridas).

- NaH (natrio hidridas).

- KH (kalio hidridas).

- CsH (cezio hidridas).

- RbH (rubidžio hidridas).

- BeH ₂ (berilio hidridas).

- MGH ₂ (magnio hidridas).

- CaH ₂ (kalcio hidridas).

- SRH ₂ (stroncio hidrido).

- BaH ₂ (bario hidridas).

- AlH3 (aliuminio hidridas).

- SrH2 (stroncio hidridas).

- MgH2 (magnio hidridas).

- CaH2 (kalcio hidridas).

Nemetaliniai hidridai

- HBr (vandenilio bromidas).

- HF (vandenilio fluoridas).

- HI (vandenilio jodidas).

- HCl (vandenilio chloridas).

- H ₂ S (vandenilio sulfido).

- H ₂ Te (vandenilio teluridas).

- H ₂ Se (vandenilio selenidas).

Nuorodos

1. Vikipedija. (2017). Vikipedija. Atkurta iš en.wikipedia.org
2. Changas, R. (2007). Chemija. (9-asis leidimas). McGraw-Hill.
3. Babakidis, G. (2013). Metalo hidridai. Atkurta iš knygų.google.co.ve
4. Hamptonas, MD, Schur, DV, Zaginaichenko, SY (2002). Vandenilio medžiagų mokslas ir metalų hidridų chemija. Atkurta iš knygų.google.co.ve

Sharma, RK (2007). Hidridų ir karbidų chemija. Atkurta iš knygų.google.co.ve