KAS YRA MOLIŠKUMAS? (SU PAVYZDŽIAIS) - CHEMIJA - 2025

Molality , žymimas raide m mažosios, yra terminas, naudojamas apibūdinti tirpalo koncentracija. Tai galima apibrėžti kaip tirpios molių skaičių, ištirpintą 1 kilograme tirpiklio.

Jis yra lygus ištirpintos medžiagos (tirpstančios medžiagos) moliams, padalytiems iš tirpiklio (medžiagos, naudojamos ištirpinti), kilogramų.

Kai tirpios medžiagos moliai pateikiami pagal lygtį:

Taigi, galų gale, yra moliškumo lygtis

Moliškumo savybės

Moliškumas yra tirpios medžiagos koncentracijos tirpale matas. Jis visų pirma naudojamas tada, kai nerimaujama dėl temperatūros.

Moliškumas nėra toks įprastas kaip jo atitikmuo, moliškumas (tirpios medžiagos moliai vienam litrui tirpiklio), tačiau jis naudojamas atliekant labai specifinius skaičiavimus, ypač atsižvelgiant į koligacines savybes (virimo temperatūros kilimas, virimo temperatūros sumažėjimas). užšalimo).

Kadangi tūris gali kisti dėl temperatūros ir slėgio, moliškumas taip pat kinta priklausomai nuo temperatūros ir slėgio. Kai kuriais atvejais svorio naudojimas yra pranašumas, nes masė nesikeičia atsižvelgiant į aplinkos sąlygas.

Svarbu, kad būtų naudojama tirpiklio masė, o ne tirpalo masė. Tirpalai, pažymėti moline koncentracija, žymimi mažąja raide m. Viename kilograme tirpiklio yra 1 m tirpalo.

Paruošti tam tikro moliškumo tirpalą yra nesunku, nes reikia tik geros skalės. Tirpiklis ir tirpi medžiaga yra sumaišomi, o ne matuojami pagal tūrį.

SI (tarptautinės sistemos) moliškumo vienetas yra mol / kg arba molių tirpumas 1 kg tirpiklio. Tirpalas, kurio molaalumas yra 1 mol / kg, dažnai apibūdinamas kaip „1 molal“ arba „1 m“.

Tačiau, laikydamasis SI vienetų sistemos, Nacionalinis standartų ir technologijos institutas, kuris yra Jungtinių Valstijų matavimo institucija, terminą „molal“ ir vieneto simbolį „m“ laiko pasenusiu ir siūlo naudoti mol / kg.

Moliškumo (m) ir moliškumo (M) skirtumai ir panašumai

Norint paruošti tam tikro moliškumo tirpalą, reikia pasverti ir ištirpintą, ir tirpiklį, ir gauti jų mases.

Bet esant molingumui, matuojamas tirpalo tūris, kuris lemia tankio pokyčius dėl aplinkos sąlygų - temperatūros ir slėgio.

Tai reiškia, kad naudinga dirbti su mase, atsižvelgiant į masę, nes cheminėje sudėtyje žinomos grynos medžiagos masė yra svarbesnė už jos tūrį, nes tūriai gali būti keičiami veikiant temperatūrai ir slėgiui, o esant masė nekinta.

Be to, cheminės reakcijos vyksta proporcingai masei, o ne tūriui. Remiantis mase, moliškumą galima lengvai perskaičiuoti į masės santykį arba masės dalį.

Vandeniniams tirpalams (tirpalams, kuriuose tirpiklis yra vanduo), artimo kambario temperatūrai, skirtumas tarp molinių ir molinių tirpalų yra nereikšmingas.

Taip yra todėl, kad maždaug kambario temperatūroje vandens tankis yra 1 kg / L. Tai reiškia, kad molariškumo „už 1“ yra lygus molariškumo „vienam kg“.

Tirpikliui, tokiam kaip etanolis, kurio tankis yra 0,789 kg / l, 1 M tirpalas būtų 0,789 m.

Svarbu prisiminti skirtumą:

Moliškumas - M → moliai litre tirpalo.

Moliškumas - m → moliai vienam kilogramui tirpiklio.

Moralumo pavyzdžiai

1 pavyzdys:

Problema : koks yra tirpalo, kuriame yra 0,086 mol NaCl, ištirpinto 25,0 g vandens, moliškumas?

Atsakymas : Šiame pavyzdyje naudojama tiesioginė moliškumo lygtis:

Tirpintos medžiagos (NaCl) moliai = 0,086 mol

Masė (vanduo) = 25,0 g = 25,0 x 10 ^-3 kg

Pakaitiniai mes turime:

2 pavyzdys:

Problema : koks yra tirpalo moliškumas, jei 124,2 g NaOH ištirpinama 1,00 litro vandens? (Vandens tankis lygus 1,00 g / ml).

Atsakymas : vanduo yra žinomas kaip universalus tirpiklis, o tankis paprastai nurodomas kaip 1,00 gramo mililitre, o tai yra tas pats, kas 1 kilogramas litre. Tai leidžia lengvai konvertuoti iš litrų į kilogramus.

Esant šiai problemai, 124,2 gramai NaOH turės būti paversti moliais (tirpiems moliams), o vienas litras vandens turės būti perskaičiuoti į kilogramus (vienam tirpiklio kilogramui), naudojant tankį.

Pirmiausia suraskite NaOH molinę masę:

MW _Na = 22,99 g / mol

MW _O = 16 g / mol

PM _H = 1 g / mol

PM _NaOH = 22,99 g / mol +16 g / mol +1 g / mol = 39,99 g / mol

Antra, naudodami molinę masę, konvertuokite NaOH gramus į molius:

Trečia, litras vandens yra paverčiamas kilogramais, naudojant tankį.

Lieka masės sprendimas

Pagaliau išspręsta moliškumo lygtis:

3 pavyzdys:

Problema : kokia yra vandeninio tirpalo, kuriame yra 0,52 g bario chlorido (BaCl ₂ , MW = 208,23 g / mol), kurio koncentracija yra 0,005 mol / kg, vandens masė?

Atsakymas : tokiu atveju tirpalo vandens kiekiui nustatyti naudojama molinė koncentracija.

Pirmiausia gaunamas BaCl ₂ molių skaičius tirpale:

Antra, pašalinkite kilogramus tirpiklio iš moliškumo lygties ir išspręskite.

Nuorodos

1. Mokslo užrašai ir projektai. (2015 m. Vasario 22 d.). Molališkumo pavyzdžio apskaičiavimas. Atkurta iš sciencenotes.org.
2. Bhardwaj, M. (2014 m. Lapkričio 26 d.). Koks yra moralumo pavyzdys? Atkurta iš socratic.org.
3. (SF). Molališkumas. Atgauta iš „borderless.com“.
4. Helmenstine, T. (2017 m., Vasario 19 d.). Kuo skiriasi molariškumas ir klastingumas? Atkurta iš „thinkco.com“.
5. Molality Formulė. (SF). Atkurta iš softschools.com.
6. Molališkumas. (SF). Atkurta iš chemteam.l
7. Kas yra Molality? (SF). Atkurta iš nemokamos chemistryonline.com.