KAS YRA NEORGANINĖS CHEMINĖS FUNKCIJOS? - CHEMIJA - 2025

Kad neorganinis cheminis funkcijos yra, kad tos šeimos neorganinių junginių, kurioms būdinga panaši cheminėmis savybėmis. Šias chemines funkcijas sudaro penkios grupės: oksidai, bazės arba hidroksidai, rūgštys, druskos ir hidridai.

Kiekviena cheminė funkcija apibūdinama juos identifikuojančių atomų rinkiniu. Tokiu būdu tampa įmanoma nustatyti funkciją, kuriai priklauso cheminis junginys pagal savo elementus.

Šia prasme galime teigti, kad OH grupė apibūdina hidroksido cheminę funkciją. Todėl NaOH (natrio hidroksidas) priklausys hidroksidų grupei.

Neorganinės cheminės funkcijos pasinaudoja mineralinių kilmės cheminių junginių naudojimu. Druska, vanduo, auksas, švinas, gipsas ir talkas yra keli neorganinių junginių, kasdienio naudojimo, pavyzdžiai.

Visi neorganiniai junginiai egzistavo Žemės planetoje prieš gyvybės atsiradimą. Pasitelkus atominę teoriją, kuriant periodinę lentelę ir radiochemiją, buvo įmanoma apibrėžti penkias neorganinės chemijos funkcijas.

Pirmieji tyrimai ir požiūriai šia tema buvo atlikti XIX amžiaus pradžioje ir buvo pagrįsti paprastų neorganinių junginių (druskų ir dujų) tyrimais.

Neorganinės cheminės funkcijos

- Oksidai

Raudonasis švinas, kristalinis junginys, turintis švino oksido. Šaltinis: BXXXD, per „Wikimedia Commons“

Oksidai yra dvigubi arba dvejetainiai junginiai, kuriuose vienas ar keli deguonies atomai yra sujungti su kitais elementais. Dėl šios priežasties skirtingose ​​materijos būsenose yra daug oksidų (kietų, skystų ir dujinių).

Deguonis visada prisideda prie oksidacijos būsenos -2 ir beveik visi su juo sujungti elementai sukuria stabilius junginius skirtingais oksidacijos laipsniais.

Dėl to gauti junginiai turi skirtingas savybes ir gali turėti tiek kovalentinius, tiek kietus joninius ryšius.

Pagrindiniai oksidai

Baziniai oksidai yra junginiai, gauti iš deguonies ir metalo mišinio (pereinamojo, šarminio žemės arba šarminio). Pavyzdžiui, derinant magnį su deguonimi, gaunamas toks bazinis oksidas:

2Mg + O2 → 2 MgO

Metalas + deguonis = bazinis oksidas

2MgO = bazinis oksidas

Nomenklatūra

Oksidų nomenklatūra visada yra ta pati. Pirmiausia nurodomas bendras junginio (oksido) pavadinimas, vėliau rašomas metalo pavadinimas. Tai atsitinka tol, kol metalo valentingumas yra fiksuotas.

Pavyzdys gali būti natrio oksidas arba Na2O, kur pirmiausia eina metalo simbolis, o paskui deguonies simbolis, kurio valentingumas arba oksidacijos būsena yra -2.

Pagrindinių oksidų atveju yra trys nomenklatūros tipai: tradicinis, atominis ir vertybiniai popieriai. Kiekvieno bazinio oksido pavadinimas priklausys nuo kiekvieno elemento valentingumo ar oksidacijos skaičiaus.

charakteristikos

- Jie visada susidaro derinant bet kurį elementą su deguonimi.

- Dvejetainiai oksidai yra tie, kurie gaunami maišant deguonį su kitu elementu.

- Norint gauti trinarį arba sumaišytą oksidą, dvejetainį junginį reikia sujungti su vandeniu (H2O).

- Yra mišrių oksidų, susidarančių sujungus du skirtingus elementus su deguonimi.

- Bazės arba hidroksidai

Bazes

Jie yra kartaus skonio, jų tekstūra liečia muiluotą, jie yra geri elektros srovės laidininkai vandeniniame tirpale, jie yra ėsdinantys, o liečiant lakmuso popierių jie jį paverčia iš rausvos į mėlyną.

charakteristikos

- Jie gaunami iš bazinio oksido mišinio su vandeniu.

- Jų kuriamos medžiagos gali priimti protonus.

- Jie yra elektros laidininkai, vadinami elektrolitais.

- Kai jie liečiasi, jie tirpsta vandenyje.

- Jo skonis kartokas.

- Jie ėsdina odą.

- Rūgštys

Acto rūgštis, silpna rūgštis, pusiausvyros reakcijoje paaukoja protoną (vandenilio joną, paryškintą žalia spalva) į vandenį, kad gautų acetato joną ir hidronio joną. Raudona: deguonis. Juoda: anglis. Balta: vandenilis.

Rūgštys yra neorganiniai junginiai, gaunami sumaišius vandenilį su bet kokiu elementu ar elementų grupe, turinčiais didelį elektronegatyvumą.

Juos galima lengvai atpažinti pagal jų rūgštų skonį, nes jie gali nudeginti odą, kai tiesiogiai liečiasi su ja, ir dėl savo sugebėjimo pakeisti lakmuso popieriaus spalvą iš mėlynos į rausvą.

Hidracidai

Hidracidai yra rūgščių grupė, gauta jungiantis vandeniliui su nemetalu. Pavyzdys gali būti chloro ir vandenilio derinys, kurio metu susidaro druskos rūgštis:

Cl2 + H2 → 2HCL

Nemetalinis + vandenilis = hidracidas

H2CL = hidracidas

Oksirūgštys

Oksirūgštys yra rūgščių grupė, gaunama sujungus vandenį su rūgšties oksidu. Pavyzdys gali būti sieros trioksido ir vandens derinys, gaunantis sieros rūgštį:

SO3 + H2O → H2SO4

Rūgštus oksidas + vanduo = Oksidas

H2SO4 = rūgštis

charakteristikos

- Jie nudegina odą, nes yra ėsdinantys.

- Jo skonis rūgštus.

- Jie yra elektros srovės laidininkai.

- Reaguodami su baze, jie sudaro druską ir vandenį.

- Reaguodami su metalo oksidu, jie sudaro druską ir vandenį.

- Tu išeini

Druskos yra junginiai, gaunami derinant bazę su rūgštimi. Paprastai jie yra sūraus skonio ir rūgštūs.

Jie yra geri elektros laidininkai vandeniniuose tirpaluose. Kontaktas su lakmuso popieriumi neturi įtakos jo spalvai.

Haloidai

Haloidinės druskos yra tos, kuriose trūksta deguonies ir kurios susidaro vykstant tokioms reakcijoms:

1 - sumaišius su halogeniniu metalu. Pavyzdys gali būti magnio derinimas su druskos rūgštimi, kad susidarytų magnio chloridas ir vandenilis:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - Maišant aktyvųjį metalą su hidrakiu. Pavyzdys gali būti vandenilio bromido rūgšties ir natrio oksido derinys, kuris lemia natrio bromido ir vandens susidarymą:

2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O

3 - Maišant hidracidą su metalo oksidu. Pavyzdys gali būti druskos rūgšties ir natrio hidroksido derinys, kad susidarytų natrio chloridas ir vanduo:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- Oxisales

Natrio bikarbonatas, oksisalis

Oksisaltai yra tos druskos, kuriose yra deguonies. Jie formuojami taip:

1 - maišant hidracidą su hidroksidu. Tai neutralizacijos procesas. Pavyzdys gali būti magnio mišinys su sieros rūgštimi, kad susidarytų magnio sulfatas ir vanduo:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - Maišant oksacidą su aktyviu metalu. Pavyzdys galėtų būti kalcio hidroksido ir anglies dioksido derinys, kad būtų gaunamas kalcio karbonatas ir vanduo:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - Maišant hidroksidą su anhidridu.

4 - Maišant hidroksidą su oksidu. Pavyzdys galėtų būti azoto rūgšties ir bario hidroksido derinys, siekiant gauti bario nitratą ir vandenį, pavyzdžiui:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

charakteristikos

- Jie turi sūrų skonį.

- Jie gali būti rūgštiniai arba šarminiai.

- Jie yra geri elektros laidininkai.

- Hidridai

Aliuminio ličio hidridas

Hidridai yra neorganiniai cheminiai junginiai, sudaryti iš vandenilio ir bet kokių nemetalinių elementų.

Jie paprastai būna dujinės būklės ir turi savybių, panašių į rūgščių savybes. Tačiau yra tam tikrų specialių hidridų, tokių kaip vanduo (H2O), kurie kambario temperatūroje gali būti skysti.

Nomenklatūra

Norėdami suformuluoti hidridą, pirmiausia parašykite vandenilio, o paskui elemento simbolį.

Norint juos pavadinti, pridedama priesaga uro ir nemetalinė šaknis, nurodant vandenilio buvimą. Keli pavyzdžiai:

HF = vandenilio fluoridas

HCl = vandenilio chloridas

HBr = vandenilio bromidas

Nuorodos

1. (2011 m. Lapkričio 21 d.). BuenasTareas.com. Gauta iš oksidų, rūgščių, hidroksidų, halogenų druskų ir kt.: Goodtasks.com.
2. García, RE (2007). Neorganinės cheminės funkcijos ir jos nomenklatūra / Neorganinės cheminės funkcijos ir jos nomenklatūra. Redakcija Trillas.
3. Namas, JE, & House, KA (2016). Aprašomoji neorganinė chemija. Londonas: Elsevier.
4. Vasquez, LN, & Blanco, WY (2013 m. Balandžio 25 d.). Chemija Gauta iš oksidų, hidroksidų, rūgščių ir druskų: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. Williams, A. (1979). Teorinis požiūris į neorganinę chemiją. Berlynas: „Springer“ - „Verlag“.