- Diatominės molekulės
- Diatominių elementų savybės
- Kai kurie diatominiai elementai
- Vandenilis
- Azotas
- Deguonis
- Fluoras
- Chloras
- Bromas
- Jodas
- Nuorodos
Kad dviatomėms elementai , homonuclear dviatomėms molekulės, taip pat vadinamas yra sudarytas iš dviejų atomų tik apie iš tų pačių cheminių elementų. Kai kurie elementai negali egzistuoti patys, net ir izoliuojami nuo bet kokio kito tipo atomo.
Tokio pobūdžio elementai bus sujungti su to paties elemento atomais, kad būtų stabilūs. Kitaip tariant, vandenilis, diatominis elementas, pats savaime negali būti. H negali paprasčiausiai egzistuoti.
Vandenilis yra toks reaktyvus, kad, atskyrus nuo visko, išskyrus vandenilį, jis susijungs į diatominę (dviejų atomų) molekulę. Taigi, vandenilio dujas, kurios yra kartais naudojamas kaip degalai, egzistuoja kaip H 2 .
Diatominės molekulės
Diatominėse molekulėse yra du atomai, kurie yra chemiškai sujungti. Jei du atomai yra vienodi, kaip, pavyzdžiui, deguonies molekulė (O 2 ), ji sudaro homonuklearinę diatominę molekulę, o jei atomai yra skirtingi, kaip anglies monoksido (CO) molekulėje, ji sudaro diatominę molekulę. heteronuklearinis.
Molekulės, turinčios daugiau nei du atomus, vadinamos poliaatominėmis molekulėmis, pavyzdžiui, anglies dioksidu (CO 2 ) ir vandeniu (H 2 O). Polimero molekulėse gali būti daugybė tūkstančių komponentų atomų.
Yra septyni elementai, kurie sudaro diatomines molekules. Šios 5 elementų dujos yra diatominės molekulės kambario temperatūroje ir slėgyje:
-Vandenilis - H 2
- Azotas - N 2
-Deguonis - O 2
-Fluoras - F 2
-Chloras - Cl 2
Bromas ir jodas paprastai būna skystos formos, bet taip pat yra diatominės dujos šiek tiek aukštesnėje temperatūroje, iš viso sudaro 7 diatominius elementus.
-Bromo - Br 2
-Jodų - I 2
Diatominiai elementai yra halogenai (fluoras, chloras, bromas, jodas) ir elementai su -geno pabaiga (vandenilis, deguonis, azotas). Astatinas yra dar vienas halogenas, tačiau jo elgesys nežinomas.
Diatominių elementų savybės
Visos diatominės molekulės yra tiesinės, tai yra paprasčiausias erdvinis atomų išdėstymas.
Patogu ir įprasta diatominę molekulę pavaizduoti kaip dviejų taškų mases (du atomus), sujungtus beviduriu spyruokle.
Energijos, susijusios su molekulės judėjimu, gali būti suskirstytos į tris kategorijas:
- Transliacijos energija (molekulė, judanti iš taško A į tašką B)
- Sukimosi energija (molekulė sukasi aplink savo ašį)
- Vibracijos energija (molekulės, kurios vibruoja įvairiais būdais)
Visi diatominiai elementai yra dujos kambario temperatūroje, išskyrus bromą ir jodą, kurie yra skysčiai (jodas gali būti net kieto būvio), ir visi, išskyrus deguonį ir azotą, yra sujungti viena jungtimi.
Deguonies molekulė turi du atomus, sujungtus dvigubu ryšiu, o azoto molekulę - trigubu ryšiu.
Kai kurie diatominiai elementai
Vandenilis
Vandenilis (H 2 ), kurio atominis skaičius yra 1, yra bespalvės dujos, kurių kaip elemento oficialiai neaptiko Henry Cavendishas iki 1766 m., Tačiau atsitiktinai rado šimtą metų anksčiau Roberto Boyle'io.
1 paveikslas: vandenilio molekulės struktūra.
Tai bespalvės, bekvapės, netoksiškos dujos, egzistuojančios natūraliai mūsų Visatoje. Būdamas pirmasis periodinės lentelės elementas, vandenilis yra lengviausias ir gausiausias iš visų cheminių elementų Visatoje, nes jis sudaro 75% jo masės.
Azotas
Azoto (N 2 ) atominis skaičius yra septyni ir sudaro apie 78,05% Žemės atmosferos tūrio.
Tai yra bekvapės, bespalvės ir daugiausia inertinės dujos, be to, jos yra bespalvės ir bekvapės.
2 paveikslas: azoto molekulės struktūra.
Deguonis
Deguonies (O 2 ) atominis skaičius yra aštuoni. Šios bespalvės bekvapės dujos turi aštuonis protonus, o skystos ir kietos būsenos yra šviesiai mėlynos.
Penktadalį Žemės atmosferos sudaro deguonis ir jis yra trečias gausiausias elementas Visatoje pagal masę.
3 paveikslas: deguonies molekulės struktūra.
Deguonis yra gausiausias elementas pagal masę Žemės biosferoje. Didelė deguonies koncentracija atmosferoje yra Žemės deguonies ciklo, kurį daugiausia lemia augalų sintezė, rezultatas.
Fluoras
Fluoro (F 2 ) atominis skaičius yra devyni, ir jis yra labiausiai reaktyvus ir elektroneigiamas iš visų elementų. Šis nemetalinis elementas yra šviesiai geltonos dujos, priklausančios halogeno grupei.
George'as Gore'as, matyt, buvo pirmasis mokslininkas, išskyręs fluoro, tačiau jo eksperimentas sprogo, kai pagamintas fluoras reagavo su vandeniliu.
4 paveikslas: fluoro molekulės struktūra.
1906 m. Ferdinandui Fredericui Henri Moissanui buvo paskirta Nobelio chemijos premija už jo darbą su fluoro išskyrimu 1886 m. Tai yra labiausiai elektroneigiamas elementas periodinėje lentelėje.
Chloras
Chloro (Cl 2 ) yra iš halogeno grupės narys su atominis skaičius septyniolika. Viena iš jo formų, NaCl, buvo naudojama nuo senų senovės.
5 paveikslas: chloro molekulės struktūra.
Chloras buvo naudojamas tūkstančius metų daugeliu kitų formų, tačiau seras Humphry Davy jo nevadino iki 1810 m.
Gryna chloro spalva yra gelsvai žalia, tačiau įprasti jo junginiai yra bespalviai.
Bromas
Bromo (Br 2 ) atominis skaičius yra trisdešimt penki. Tai sunkus tamsiai rudas skystis, vienintelis nemetalinis elementas, kuris yra skystis.
6 paveikslas: bromo molekulės struktūra.
Bromą 1826 m. Atrado Antoine'as J. Balard'as. Jis buvo naudojamas svarbiems tikslams dar ilgai, kol nebuvo oficialiai aptiktas.
Jodas
Jodo (I 2 ) atominis skaičius yra penkiasdešimt trys, o atomo branduolyje yra penkiasdešimt trys protonai. Tai yra mėlynai juodas nemetalas, vaidinantis labai svarbų vaidmenį organinėje chemijoje.
7 paveikslas: jodo molekulės struktūra.
Jodą 1811 metais atrado Barnardas Courtoisas. Jis pavadino jį jodu iš graikų kalbos žodžio „iodes“, kuris reiškia violetinę. Tai yra melsvai juoda kieta medžiaga.
Jodas vaidina labai svarbų vaidmenį gyvų organizmų biologijoje, nes jo trūkumas sukelia tokias ligas kaip hipertiroidizmas ir hipotiroidizmas.
Nuorodos
- (SF). Homonuklearinės diatominės molekulės. Atgauta iš „borderless.com“.
- Chloro faktai. (SF). Atkurta iš softschools.com.
- Diatominiai elementai. (SF). Atkurta iš ths.talawanda.org.
- „Encyclopædia Britannica“. (2016 m. Rugsėjo 14 d.). Molekulė. Atgauta iš britannica.com.
- Helmenstine, A. (2014 m. Rugsėjo 28 d.). Diatominiai elementai. Atkurta iš sciencenotes.org.
- Helmenstine, AM (2017 m. Kovo 29 d.). Kas yra septyni diatominiai elementai? Atkurta iš „thinkco.com“.
- Faktai apie deguonį. (SF). Atkurta iš softschools.com.
- Karališkoji chemijos draugija. (2015). molekulinis jodas. Atgauta iš chemspider.com.