AMEDEO AVOGADRO: BIOGRAFIJA IR INDĖLIAI - ISTORIJA - 2025

Amedeo Avogadro (1776–1856) buvo garsus chemikas ir fizikas, italų tautybės, taip pat studijavęs teisės srityje ir profesorius Turino universitete, įkurtame 1404 m. Jis priklausė bajorams, nes buvo priskiriamas Italijos miestai Quaregna ir Cerreto, priklausantys Biella provincijai.

Ryškiausias jo indėlis mokslo srityje yra Avogadro dėsnis; tačiau jis atliko ir kitus tyrimus, pagrįstus atomine teorija. Panašiai, kaip jo mokslinio darbo puošmena, jo pavardė buvo užrašyta ant gerai žinomo Avogadro pastovaus ar skaičiaus.

Norėdami įvykdyti hipotezę, žinomą kaip Avogadro dėsnis, Amedeo turėjo remtis kitomis labai svarbiomis atominės teorijomis, tokiomis kaip Johnas Daltonas ir Gay-Lussacas.

Per tai „Avogadro“ sugebėjo sužinoti, kad vienodame tūryje, net jei jie yra skirtingų dujų, bus toks pat molekulių skaičius, jei jie bus veikiami vienodomis temperatūros ir slėgio sąlygomis.

Šis įstatymas buvo paskelbtas 1811 m. Liepos 14 d. Esė pavadinimu, kaip nustatyti elementarių kūnų molekulių santykines mases ir proporcijas, pagal kurias jie sudaro šiuos derinius. Šiame tekste Amedeo pabrėžė atomų ir molekulių skirtumą, kuris vėliau sukėlė painiavą.

Kitas žymiausias jo darbas buvo „Atmintis“ apie paprastų kūnų molekulių santykinę masę arba numatomą jų dujų tankį ir kai kurių jų junginių struktūrą, kurie vėliau bus esė ta pačia tema, kuri buvo paskelbta 1814 m. Šiame darbe jis išsamiai aprašo dujų konsistenciją.

Biografija

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro gimė 1776 m. Rugpjūčio 9 d. Turino mieste. Šis miestas buvo žinomas kaip svarbus kultūros centras, kuriame taip pat buvo vykdomas sėkmingas verslas.

Jo tėvas buvo magistratas iš senovės ir kilmingos šeimos Pjemonto regione. Sekdamas savo pėdomis, 1796 m. Amedeo nusprendė baigti kanonų teisę - teisės šaką, atsakingą už Bažnyčios teisinį reguliavimą.

Nepaisant to, tikrasis Avogadro susidomėjimas buvo matematikos ir fizikos pasauliu, todėl vėliau jis prisijungė prie šios srities ir savo gyvenimą paskyrė mokslo sričiai, kurdamas transcendentinio pobūdžio indėlius.

Mokslinis ir dėstymo darbas

1809 m. Jam pavyko išmokti fizikos pamokas Vercelli karališkajame koledže, kuris buvo Italijos mieste, kuris yra Pjemonto regiono dalis.

Vėliau, paskelbęs du svarbiausius 1811 ir 1814 m. Tekstus, 1820 m. Turino universitetas sukūrė fizikos katedrą, skirtą jam mokyti.

Šias pareigas Amedeo ėjo 36 metus iki mirties dienos. Atsidavimas, kurį turėjo išmokyti šis mokslininkas, kalba apie jo pomėgį perteikti žinias, taip pat apie jo teikiamą vertę tyrimų sričiai.

Po metų jis paskelbė kitą savo embleminį tekstą, kuriame pavadino Nauji samprotavimai apie deriniuose nustatytų proporcijų teoriją ir kūnų molekulių masės nustatymą.

Tais pačiais metais jis taip pat parašė „Atmintį“, kaip įtraukti organinius junginius į įprastus nustatytų proporcijų įstatymus.

1821 m. Avogadro palaikė protingą politinį dalyvavimą Sardinijos karaliaus revoliucijos metu.

Tačiau šis politinis Amedeo susidomėjimas mažėjo iki 1848 m., Kai Alberto iš Sardinijos patvirtino atnaujintą konstituciją. 1841 m., Įpusėjus šiam kontekstui, mokslininkas paskelbė visus savo darbus keturiais tomais.

Privatus gyvenimas ir mirtis

Apie jo asmeninį gyvenimą mažai žinoma, išskyrus tai, kad jis gyveno blaiviai ir pamaldžiai. Jis vedė Felicitą Mazzé, su kuria iš viso turėjo šešis vaikus.

Sakoma, kad jis finansavo keletą revoliucionierių prieš Sardiniją; tačiau įrodymų, patvirtinančių šį veiksmą, nėra.

Amedeo Avogadro mirė 1856 m. Liepos 9 d. Turino mieste, būdamas 79 metų. Jo garbei yra mėnulio krateris ir jo vardu pavadintas asteroidas.

Istorinis kontekstas: atomas prieš ir per XIX a

Sąvokos kilmė ir pirmieji teiginiai

Žodis „atomas“ yra labai senas, nes kilęs iš graikų terminijos, reiškiančio „be dalių“. Tai reiškia, kad nedalomų dalelių, kurios sudaro visko, kas supa mus, dalys, egzistavimas galiojo jau seniai, prieš mokslo poziciją kaip discipliną.

Nepaisant to, Leucippus ir Democritus teorijos negali būti laikomos atominio mokslo pirmtakais, nes šie tyrimai reaguoja į labai ribotą mokslo struktūrą, atitinkančią jų kūrėjų gyvybiškai svarbų laiką.

Be to, šie graikų filosofai nesukūrė mokslinės teorijos, kaip daroma šiandien, o sukūrė filosofiją.

Tačiau šie mąstytojai atnešė į Vakarus idėją, kad yra vienalytės, nepralaidžios ir nepakeičiamos dalelės, kurios juda vakuume ir kurių savybės sudaro daugybę dalykų.

XVII ir XVIII a

Atsiradus mechanistinei filosofijai, per XVII amžių buvo priimti skirtingi paaiškinimai, siūlantys egzistuoti mikroskopines daleles ar ląsteles, turinčias mechanines savybes, galinčias paaiškinti makroskopines medžiagų savybes.

Vis dėlto mokslininkams, kurie rėmėsi šiomis teorijomis, teko susidurti su neišvengiamu sunkumu, kad nebuvo pasiektas ryšys tarp hipotezių ir chemijos laboratorijose gautų duomenų. Tai buvo viena iš pagrindinių šių nurodymų atsisakymo priežasčių.

18 amžiuje cheminės transformacijos buvo aiškinamos naudojant sudedamųjų molekulių ir sudedamųjų molekulių nurodymus. Vienas iš šių sąvokų pirmtakų buvo Antoine'as Fourcroy'as, kuris nustatė, kad kūnai buvo sudaryti iš daugybės susirinkusių molekulių.

Šiam autoriui integruojančias molekules vienijo „agregacijos jėga“. Todėl kiekviena iš šių molekulių turi savybę, kad jos gali susidaryti paeiliui susitikus kelioms kitoms sudedamosioms molekulėms; tai atitiko elementus, kurie sudarė junginį.

Johno Daltono įtaka Avogadro

Johno Daltono tyrimai buvo esminis Amedeo Avogadro išvadų fragmentas. Svarbiausias Daltono indėlis į mokslo pasaulį buvo nukreipti dėmesį į santykinį tų dalelių, kurios sudaro kūnus, svorį. Tai yra, jo indėlis buvo nustatyti atominių svorių svarbą.

Todėl atominio svorio apskaičiavimas tapo labai įdomia priemone, skirtu integruoti įvairius įstatymus, kurie buvo galiojantys XVIII amžiaus pabaigoje ir XIX amžiaus pradžioje. Tai reiškia, kad Johno Daltono idėjos leido atsiverti kitiems keliams mokslo srityje.

Pavyzdžiui, apskaičiuodamas atominį svorį, mokslininkas Benjaminas Richteris įgyvendino abipusių proporcijų dėsnio sąvokas, o Louisas Proustas nustatė apibrėžtų proporcijų dėsnį. Pats Johnas Daltonas per savo atradimą sugebėjo sukurti kelių proporcijų dėsnį.

Sveikiname jūsų tyrimą ir jūsų hipotezę

Kai Amedeo paskelbė savo teorijas, mokslo bendruomenė nebuvo labai suinteresuota, todėl jo atradimai nebuvo iškart priimti. Po trejų metų André-Marie Ampere pasiekė tuos pačius rezultatus, nepaisydamas kitokio metodo; tačiau jo teorijos buvo priimtos su ta pačia apatija.

Kad mokslo bendruomenė pradėtų suvokti šias išvadas, ji turėjo palaukti, kol pasirodys Williamsono, Laurento ir Gerhardto darbai.

Naudodami organines molekules, jie nustatė, kad Avogadro dėsnis yra būtinas ir elementarus paaiškinti priežastį, kodėl vienodi molekulių kiekiai gali užimti tą patį tūrį dujinėje būsenoje.

„Canizzaro“ indėlis

Tačiau galutinį sprendimą rado mokslininkas Stanislao Cannizzaro. Mirus Amedeo Avogadro, jam pavyko paaiškinti, kaip molekulių disociacija veikė kaitinant.

Tuo pačiu būdu kinetinė Clausius dujų teorija buvo elementari, galinti dar kartą patvirtinti Avogadro dėsnio veiksmingumą.

Jokūbas Henricusas taip pat dalyvavo svarbiame molekulių lauke, nes šis mokslininkas į Avogadro darbą įtraukė svarbių minčių, ypač apie praskiestus tirpalus.

Nepaisant to, kad paskelbiant Amedeo Avogadro hipotezę nebuvo atsižvelgta, šiuo metu Avogadro dėsnis laikomas viena iš svarbiausių chemijos ir mokslo disciplinos priemonių. kuri šiose srityse turi didelę reikšmę.

Įmokos

Avogadro dėsnis

Mokslininkas Amedeo pasiūlė būdą, kaip lengvai ir paprastai nustatyti kūnų molekulėms priklausančias mases, kurios gali pereiti į dujinę būseną, ir minėtų molekulių etaloninį numerį deriniuose.

Šis metodas susideda iš to, kad jei vienodame dujų kiekyje yra vienodas dalelių skaičius, šių dujų tankio santykis turi būti lygus santykiui tarp tų dalelių masės.

Šią hipotezę taip pat panaudojo Avogadro, norėdamas nustatyti molekulių, iš kurių sudaryti skirtingi junginiai, skaičių.

Vienas iš ypatumų, kuriuos suprato Amedeo, buvo tas, kad jo teorijos rezultatai prieštaravo mokslininko Daltono padarytoms išvadoms, atsižvelgiant į jo maksimalaus paprastumo taisykles.

Avogadro nustatė, kad šios taisyklės buvo grindžiamos savavališko pobūdžio prielaidomis, todėl apskaičiuojant atominį svorį, jos turėtų būti pakeistos jo paties išvadomis.

Idealios dujos

Ši Avogadro teorija yra dalis įstatymų, susijusių su idealiosiomis dujomis ir joms taikytinų, kurias sudaro dujų tipas, sudarytas iš taškinių dalelių, kurios juda atsitiktinai ir nesąveikauja viena su kita, rūšies.

Pavyzdžiui, „Amedeo“ šią hipotezę pritaikė vandenilio chloridui, vandeniui ir amoniakui. Vandenilio chlorido atveju nustatyta, kad vandenilio tūris reaguoja susilietus su dichloro kiekiu, ir gaunami du vandenilio chlorido tūriai.

Paaiškinimas dėl molekulių ir atomų

Tuo metu žodžiai „atomas“ ir „molekulė“ nebuvo aiškiai atskirti. Tiesą sakant, vienas iš Avogadro žinomų mokslininkų, Daltonas, buvo linkęs supainioti šias sąvokas.

Abiejų terminų painiavos priežastis buvo ta, kad Daltonas tokius dujinius elementus kaip deguonis ir vandenilis laikė paprastų atomų dalimi, o tai prieštaravo kai kurių „Gay-Lussac“ eksperimentų teorijai.

Amedeo Avogadro sugebėjo išsiaiškinti šią painiavą, nes įgyvendino mintį, kad šias dujas sudaro molekulės, turinčios porą atomų. Remiantis Avogadro dėsniu, galima nustatyti santykinį atomų ir molekulių svorį, o tai reiškia jų diferenciaciją.

Nors ši hipotezė suponavo didelį atradimą, mokslo bendruomenė į ją atkreipė dėmesį iki 1858 m., Pasirodžius Cannizzaro bandymams.

Remiantis Avogadro įstatymu, buvo galima įvesti „molio“ sąvoką, kurią sudaro masė gramais, lygi molekulinei masei. Molelyje esančių molekulių skaičius buvo vadinamas Avogadro skaičiumi, kuris yra 6,03214179 x 1023 mol.l-1, šis skaičius šiuo metu yra tiksliausias.

Nuorodos

1. Avogadro, A. (1811) Esė apie elementarių kūnų molekulių santykinių masių nustatymo būdą ir proporcijas, kuriomis jie patenka į šiuos junginius. Gauta 2018 m. Lapkričio 18 d. Iš „Chem“ skyrių: chem.elte.hu
2. Bello, R. (2003) Mokslo istorija ir epistemologija. Mokslo istorija vadovėliuose: Avogadro hipotezė. Gauta 2018 m. Lapkričio 18 d. Iš CSIC: uv.es
3. Heurema, (sf) Amedeo Avogadro. Gauta lapkričio 18 d. iš 18 „Heurema“ simbolių: heurema.com.
4. Tamir, A. (1990) Avogadro dėsnis. Gauta 2018 m. Lapkričio 18 d. Iš Chemijos inžinerijos katedros: rua.ua.es
5. Avogadro dėsnis. Gauta 2018 m. Lapkričio 18 d. Iš „Vikipedijos“: wikipedia.org