RŪGŠTYS IR BAZĖS KASDIENIAME GYVENIME: REAKCIJOS, VARTOJIMAS, PAVYZDŽIAI - CHEMIJA - 2025

Į rūgščių ir bazių kasdieniame gyvenime yra tie, kurių yra daugybė komercinių produktų ar maisto produktų, mes valgome. Jie atpažįstami dėl rūgštaus ar muilo skonio arba pagal sugebėjimą pakeisti lakmuso popieriaus spalvas.

Dauguma rūgščių ir bazių, su kuriomis susiduriame kasdien, yra iš Bronsted-Lowry; tai yra, jie gali atitinkamai paaukoti arba priimti H ⁺ protonus . Rūgštys turi OH grupių, iš kurių jie H ⁺ išleistas , o bazės dovanoti OH ^- jonai ir neutralizuoti rūgščių, su kuriais jie liečiasi.

Valymo produktai yra pagrindiniai mišiniai, kurie padeda nuriebalinti paviršius. Šaltinis: Meganbeckett27

Rūgštys ir bazės yra beveik visų komercinių produktų sudėtyje. Atskirai galima išmatuoti pH ir nustatyti rūgštingumo laipsnį. Taigi muilai ir valymo priemonės yra pagrindiniame gale, o pienas, citrusai ir vynuogės yra rūgščioje.

Jų reakcijos yra identiškos bet kurios Bronsted-Lowry rūgšties ar bazės reakcijai.

Reakcijos

- Rūgštys

Reakcija su metalais

Rūgštys gali reaguoti su pereinamaisiais metalais, sudarydamos druską ir išskirdamos vandenilį (H ₂ ). Vandenilis išsiskiria, jei metalas yra kairėje nuo vandenilio elektrocheminėje metalų serijoje:

2 Zn + 2 HCl => ZnCl ₂ + H ₂

Reakcija su karbonatu

Rūgštys reaguoja su karbonatu, sudarydamos druską, vandenį ir išskirdamos anglies dioksidą:

Na ₂ CO ₃ + HCl => NaCl + CO ₂ + H ₂ O

Reakcija su metalo oksidais

Rūgštys reaguoja su metalų oksidais, sukeldamos druską ir vandenį:

Na ₂ O + H ₂ SO ₄ => Na ₂ SO ₄ + H ₂ O

Reakcija su metalo sulfidais

Rūgštys susijungia su metalų sulfidais, sudarydamos druską ir vandenilio sulfidą:

FeS + HCl => FECL ₂ + H ₂ S

Esterifikacija

Esterinimo procese rūgštis reaguoja su alkoholiu, sudarydama esterį ir vandenį.

CH ₃ CH ₂ OH + HCOOH => HCOOCH ₂ CH ₃ + H ₂ O

- Bazės

Neutralizacijos reakcija

Rūgštis reaguoja su baze, sudarydama druską ir vandenį. Todėl šio tipo reakcijose dalyvauja rūgštys ir bazės:

NaOH + HCl => NaCl + H ₂ O

Reakcija su metalais

Natrio hidroksidas reaguoja su kai kuriais metalais, tokiais kaip cinkas (Zn), aliuminis (Al) ir titanas (Ti). Aliuminio reakcijos metu susidaro natrio tetrahidroksoaluminatas ir vandenilis, naudojant vandenilio paruošimo naudoti karšto oro balionus metodus:

2 Al + 2 NaOH + 6H ₂ O => 2 Na + 3H ₂

Reakcija su fosforu

Natrio hidroksidas reaguoja su fosforu, sudarydamas natrio hipofosfatą (NaH ₂ PO ₂ ) ir fosfiną (PH ₃ ).

Reakcija su siera

Natrio hidroksidas reaguoja su siera, sukurdamas natrio sulfitą (Na ₂ SO ₃ ), natrio sulfidą (Na ₂ S) ir vandenį.

Muilinimo reakcija

Natrio hidroksidas ir (arba) kalio hidroksidas gali hidrolizuoti riebalines medžiagas, kad gautų muilą ir gliceriną. Muilas yra riebalų rūgščių darinių natrio arba kalio druska.

Panaudojimas ir pavyzdžiai

- Rūgštys

Acto rūgštis

Praskiestoje formoje jis naudojamas kaip salotų padažas. Jis taip pat naudojamas konservuojant maistą.

Fosforo rūgštis

Tai yra vienas iš komponentų, pridedamų prie gaiviųjų gėrimų.

Acetilsalicilo rūgštis

Jis naudojamas kaip analgetikas ir karščiavimą mažinantis vaistas.

Retino rūgštis

Jis taikomas vietiškai, kad slopintų keratinaciją. Jis taip pat naudojamas tam tikrų tipų spuogams gydyti.

Sieros rūgšties

Jis naudojamas variklinių transporto priemonių akumuliatoriuose.

Benzoinė rūgštis

Jis naudojamas maisto produktams konservuoti. Jį galima naudoti majoneze ir konservuotuose produktuose, kartais vartojamuose kaip natrio benzoatas, benzenkarboksirūgšties druska.

Propiono rūgštis

Tai maisto konservantų junginys. Jis veikia užkertant kelią užkrėtimui grybeliais ir bakterijomis.

Anglies rūgštis

Jis naudojamas gazuotuose gėrimuose ir gazuotuose vandenyse, sukuriant šių gėrimų putlumą. Tačiau angliarūgštė kaip tokia neegzistuoja, nes yra pusiausvyroje su anglies dioksidu ir vandeniu. Jis taip pat naudojamas gaminant sausą ledą.

Alilo rūgštis

Pateikiama tokiose daržovėse kaip česnakai ir svogūnai. Tai yra alicino darinys. Ši rūgštis turi germicidinį ir antioksidantinį poveikį.

Citrinos rūgštis

Jis naudojamas kaip maisto priedas, jis atlieka kaip konservantų, antioksidantų ir saldumynų bei gaiviųjų gėrimų kvapiųjų medžiagų vaidmenį. Jis taip pat naudojamas farmacijos pramonėje putojančioms medžiagoms gaminti ir kaip antikoaguliantas.

Be to, jis pridedamas prie ploviklių ir valymo priemonių, kad stabilizuotų juos ir pakeistų ėsdinančius produktus.

Citrinos rūgštis yra labai svarbiuose metaboliniuose procesuose; toks atvejis yra Krebso ciklo arba trikarboksirūgšties ciklo atveju.

Taip pat jo yra daugelyje vaisių, tokių kaip citrina, apelsinas, greipfrutas ir kt., Todėl šie vaisiai vadinami citrusiniais vaisiais.

Vandenilio chlorido rūgštis

Jis naudojamas metalo oksidams, kalkakmenio likučiams ir kitiems junginiams pašalinti buitiniuose vonios kambariuose.

Skrandžio sulčių koncentracija yra 0,1 M HCl, o pH artima 1. Vandenilio chlorido rūgštis išskiriama iš skrandžio sienelės parietalinių ląstelių ir yra terpė pepsinui, fermentui, pradedančiam virškinimo procesą, veikti. praryti baltymai.

Askorbo rūgštis

Tai yra vitamino C enantiomeras. Šis vitaminas yra antioksidantas, padedantis pašalinti laisvuosius radikalus. Be to, jis įsitraukia į kūno audinių augimą ir atstatymą, prisidedamas prie žaizdų gijimo ir rando audinio formavimo.

Vitaminas C reguliariai vartojamas gydant peršalimą; ir nors atrodo, kad jis neatlieka jokių terapinių veiksmų, tačiau tai daro prevenciškai.

- Bazės

Vario hidroksidas

Sumaišytas su lateksu jis naudojamas vazoninių augalų augimui kontroliuoti ir pagerinti.

Amoniakas

Jis naudojamas valymui namuose.

Natrio hidroksidas ir kalio hidroksidas

Jie naudojami vamzdžiams užkimšti, nes jie reaguoja su riebalais ir, tirpindami juos, ištirpsta.

Magnio hidroksidas (magnio pienas) ir aliuminio hidroksidas

Jie yra antacidiniai vaistai, vartojami kartu su rėmuo, virškinimo sutrikimais ir skrandžio sutrikimais pacientams, sergantiems pepsine opa, gastritu, ezofagitu ir hiatal išvarža.

Kalcio hidroksidas

Jis naudojamas taisant ėduonį, būtiną norint atstatyti dantų pulpos apsaugą.

Nuorodos

1. Whittenas, Davisas, Peckas ir Stanley. (2008). Chemija (8-asis leidimas). CENGAGE mokymasis.
2. Pavyzdžių enciklopedija (2019). Rūgštys ir bazės. Atkurta iš: pavyzdžiai.co
3. Emily V. Eames. (2018 m. Birželio 16 d.). Rūgščių-šarmų reakcijos. Chemija „LibreTexts“. Atkurta iš: chem.libretexts.org
4. StudiousGuy. (2019 m.). Rūgštys ir bazės, kurias naudojame kasdieniame gyvenime. Atkurta iš: studiousguy.com
5. Anthony Carpi, Ph.D .. (2019). Rūgštys ir bazės: įvadas. Atkurta iš: visionlearning.com