- Trečiosios chemijos revoliucijos charakteristika
- 1- Ryšys, susiformavęs per pasidalintų elektronų porą
- 2 - Ryšio ir poliarizacijos tęstinumas
- 3- Ryšys tarp jungties poliškumo ir elektronegatyvumo
- 4- Rūgštys ir bazės
- 5- Lewiso rūgščių ir bazių apibrėžimas
- 6- Vandenilio jungčių svarba
- 7- Valentiniai elektronai yra tie, kurie leidžia vykti cheminiam ryšiui
- 8- Okteto taisyklė
- Kitos chemijos revoliucijos
- 1- Pirmoji chemijos revoliucija įvyko tarp 1770 ir 1790 m
- 2 - Antroji chemijos revoliucija įvyko 1855–1875 m
- 3- Trečioji revoliucija įvyko 1904–1924 m
- Nuorodos
Trečioji revoliucija chemija remiasi avansai, kurie buvo pagaminti šio mokslo dvidešimtajame amžiuje šakos srityje, ypač tarp 1904 ir 1924 Kai kurie iš jų buvo iš Valence koncepcijos ribų, Lewis įnašai dėl atominės konfigūracijos, kovalentinių ryšių, rūgščių ir bazių, elektronegatyvumo ir vandenilio jungčių.
Labiausiai reprezentatyvus šių laikų dokumentas buvo 1923 m. Išleista Gilberto Newtono Lewiso monografija „Atomų ir molekulių valentingumas ir struktūra (valencija ir atomų bei molekulių struktūra).
Barbara klausia
Trečiosios chemijos revoliucijos charakteristika
Gilberto N. Lewiso darbas apie atomų ir molekulių valentingumą ir struktūrą yra daugelio dabartinių ryšių ir reaktyvumo elektroninės teorijos idėjų šaltinis.
Tai buvo pagrindinis trečiosios cheminės revoliucijos darbas. Keletas svarbiausių šio dokumento komentarų yra šie:
1- Ryšys, susiformavęs per pasidalintų elektronų porą
"… cheminė jungtis visais atvejais ir visose molekulėse yra elektronų pora, laikoma kartu …" (Lewis, 1923; cituojamas Jensen, 1995. Nuosavas vertimas).
2 - Ryšio ir poliarizacijos tęstinumas
„… Dėl didelio polinių ir nepolinių medžiagų skirtumo galima parodyti, kaip molekulė gali pereiti nuo polinio galo prie nepolinės, atsižvelgiant į aplinkos sąlygas. Tačiau tai neįvyksta dėl druskos, o atsiranda dėl nepastebimų gradacijų … “(Lewis, 1923; cituojamas Jensen, 1995. Nuosavas vertimas).
3- Ryšys tarp jungties poliškumo ir elektronegatyvumo
„… Elektronų porą, kuri sudaro ryšį, galima rasti tarp dviejų atominių centrų tokioje padėtyje, kad nėra elektrinės poliarizacijos, arba ji gali būti arčiau vieno iš atominių centrų, suteikdama tam atomui neigiamą krūvį ir, atitinkamai, teigiamas krūvis kitam atomui … “(Lewis, 1923; cituojamas Jensen, 1995. Savo vertimas).
Iš to seka, kad centrinis atomas paprastai yra pats elektropozityviausias, tuo tarpu periferiniai atomai yra labiausiai elektronegatyvūs.
4- Rūgštys ir bazės
"… rūgšties ir bazės, kaip medžiagos, prarandančios arba įgaunančios vandenilio jonus, apibrėžimas yra bendresnis nei tas, kurį mes anksčiau naudojome …" (Lewis, 1923; cituojamas Jensen, 1995. Savo vertimas).
5- Lewiso rūgščių ir bazių apibrėžimas
„… Pagrindinė medžiaga yra ta, kurioje yra elektronų pora, kurią galima panaudoti kitam atomui užpildyti ir stabilizuoti (…). Rūgštinė medžiaga yra tokia, kuri gali panaudoti kitos molekulės elektronų porą, kad galėtų save sukomplektuoti ir stabilizuoti … “(Lewis, 1923; cituojamas Jensen, 1995. Savo vertimas).
6- Vandenilio jungčių svarba
„… Man atrodo, kad svarbiausias mano valentingumo teorijos papildymas yra tai, kas vadinama vandenilio jungtimis (…), tai reiškia, kad vandenilio atomas gali būti sujungtas su dviem elektronų poromis iš dviejų skirtingų atomų. , taigi jis veikia kaip tiltas tarp šių dviejų atomų … “(Lewis, 1923; cituojamas Jensen, 1995. Nuosavas vertimas).
7- Valentiniai elektronai yra tie, kurie leidžia vykti cheminiam ryšiui
Valentiniai elektronai yra suprantami kaip tie, kurie randami atomo išoriniame apvalkale.
8- Okteto taisyklė
Atomai, turintys du ar daugiau elektronų apvalkalų, linkę prarasti, įgyti ar dalintis elektronus, kol jų išorinį apvalkalą sudaro aštuoni valentiniai elektronai. Taigi atomai įgyja stabilumą.
Kitos chemijos revoliucijos
Viljamas B. Jensenas (1995) pabrėžia, kad šiuolaikinės chemijos istorija organizuojama pagal modelį, susidedantį iš trijų revoliucijų, kurios atitinka tris šių dienų chemijos darbuotojų diskurso lygius. Šie trys lygiai yra:
1- makroskopinis arba molinis lygis (paprastos medžiagos, junginiai, tirpalai ir heterogeniniai mišiniai).
2 - atominis - molekulinis lygis (atomai, jonai ir molekulės).
3- Subatominis arba elektrinis lygmuo (elektronai ir branduoliai).
Šie trys lygiai atitinka tris skirtingus chemijos apsisukimus:
1- Pirmoji chemijos revoliucija įvyko tarp 1770 ir 1790 m
Tai leido paaiškinti paprastų medžiagų ir junginių sąvokas, šilumos ir masės išsaugojimo vaidmenį keičiantis būsenai ir cheminėms reakcijoms.
Didele dalimi ši pirmoji revoliucija buvo prancūzo Antoine'o Lavoisier'io darbų rezultatas.
2 - Antroji chemijos revoliucija įvyko 1855–1875 m
Šiuo laikotarpiu buvo nustatyti atominiai svoriai, molekulinės sudėties formulės, valentingumo samprata ir periodinis dėsnis.
Šiuo atveju chemijos revoliucija įvyko dėl daugelio mokslininkų, įskaitant italus Stanislao Cannizzaro, Williamsoną, Franklandą, Odlingą, Wurtzą, Couperą, Kekulé, darbo.
3- Trečioji revoliucija įvyko 1904–1924 m
Tai užleido vietą šiuolaikinei elektroninei cheminių jungčių ir reakcijų teorijai. Ši revoliucija buvo fizikų ir chemikų sąveikos rezultatas.
Nuorodos
- Trečiosios cheminės revoliucijos bruožas. Duoklė: „Valentingumas ir atomų ir molekulių struktūra. Gauta 2017 m. Gegužės 3 d. Iš che.uc.edu.
- Cheminė revoliucija. Gauta 2017 m. Gegužės 3 d. Iš acs.org.
- Chemija. Gauta 2017 m. Gegužės 3 d. Iš „clk12.org“.
- Medžioklė: revoliucija ar fondas? Gauta 2017 m. Gegužės 3 d. Iš mokslo.jrank.org.
- Cheminė revoliucija chemijos istorijoje. Gauta 2017 m. Gegužės 3 d. Iš jstor.org.
- Chemestrijos revoliucija. Gauta 2017 m. Gegužės 3 d. Iš quizlet.com.
- Cheminė revoliucija. Gauta 2017 m. Gegužės 3 d. Iš eoht.info.