- Fizinės ir cheminės savybės
- Reaktingumas ir pavojai
- Reaktyvumas
- Pavojai
- Veiksmai žalos atveju
- Programos
- Nuorodos
Fosforo rūgšties , taip pat vadinamas orthophosphorous rūgštis yra cheminis junginys, kurio formulė H 3 PO 3 . Tai yra viena iš įvairių deguonimi prisotintų fosforo rūgščių, jos struktūra parodyta 1 paveiksle (EMBL-EBI, 2015).
Atsižvelgiant į junginio formulę, jis gali būti perrašytas kaip HPO (OH) 2. Ši rūšis egzistuoja pusiausvyroje su mažuoju tautomeru P (OH) 3 (2 paveikslas).
1 paveikslas: Fosforo rūgšties struktūra.
IUPAC, 2005 m. Rekomendacijose teigiama, kad pastaroji yra vadinama fosforo rūgštimi, o dihidroksi forma - fosforo rūgštimi. Tik redukuoti fosforo junginiai parašyti su „meškos“ pabaiga.
2 paveikslas. Fosforo rūgšties tautomerai.
3 paveikslas: H3PO3 forma, stabilizuota rezonansu
Fosforo rūgštis yra difrozinė rūgštis, tai reiškia, kad ji turi galimybę atsisakyti tik dviejų protonų. Taip yra dėl to, kad pagrindinis tautomeras yra H 3 PO 3 . Kai ši forma praranda protoną, rezonansas stabilizuoja susidariusias anijonus, kaip parodyta 3 paveiksle.
P (OH) 3 tautomeras (4 paveikslas) neturi rezonanso stabilizavimo pranašumų. Dėl to trečiojo protono pašalinimas yra daug sunkesnis (Kodėl fosforo rūgštis yra difrozinė, o ne triprotinė ?, 2016).
4 paveikslas: PO33 forma, kur pastebima, kad nėra stabilizacijos pagal rezonansą.
Fosforo rūgštis (H 3 PO 3 ) sudaro druskas, vadinamas fosfitais, kurios naudojamos kaip reduktoriai (Britannica, 1998). Jis gaunamas tirpinant tetrafosforinį heksoksidą (P 4 O 6 ) pagal lygtį:
P 4 O 6 + 6 H 2 O → 4 HPO (OH) 2
Gryną fosforo rūgštį H 3 PO 3 geriausia paruošti hidrolizuojant fosforo trichloridą PCl 3 .
PCl 3 + 3H 2 O → HPO (OH) 2 + 3HCl
Gautas tirpalas virinamas su vairuoti nuo HCl, o likusi vanduo išgaruoja, kol bespalvis kristalinės 3 PO 3 pasirodo aušinamojo. Rūgštis taip pat gali būti gaunama veikiant vandeniui PBr 3 arba PI 3 (Zumdahl, 2018).
Fizinės ir cheminės savybės
Fosforo rūgštis yra balti arba geltoni higroskopiški tetraedriniai kristalai, turintys česnako aromatą (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras, 2017).
5 paveikslas: fosforo rūgšties išvaizda.
H 3 PO 3 molekulinė masė yra 82,0 g / mol, o tankis - 1,651 g / ml. Junginio lydymosi temperatūra yra 73 ° C ir jis suyra virš 200 ° C. Fosforo rūgštis tirpsta vandenyje, ištirpindama 310 gramų 100 ml šio tirpiklio. Jis taip pat tirpsta etanolyje.
Be to, tai stipri rūgštis, kurios pKa yra nuo 1,3 iki 1,6 (Karališkoji chemijos draugija, 2015).
Šildant fosforo rūgštį iki maždaug 200 ° C, ji tampa neproporcinga fosforo rūgštimi ir fosfinu (PH 3 ). Fosfinas - dujos, kurios paprastai savaime užsidega ore.
4H 3 PO 3 + šiluma → PH 3 + 3H 3 PO 4
Reaktingumas ir pavojai
Reaktyvumas
- Fosforo rūgštis nėra stabilus junginys.
- Iš oro jis sugeria deguonį, sudarydamas fosforo rūgštį.
- Sudaro geltonus nuosėdas vandeniniame tirpale, kurios savaime užsiliepsnoja.
- Reaguoja egzotermiškai su cheminėmis bazėmis (pvz., Neorganiniais aminais ir hidroksidais), sudarydamas druskas.
- Šios reakcijos gali sukelti pavojingai didelius šilumos kiekius mažose erdvėse.
- Ištirpęs vandenyje arba atskiedęs koncentruotą tirpalą papildomu vandeniu, gali sukelti didelę šilumą.
- Reaguoja esant drėgmei, su aktyviais metalais, įskaitant struktūrinius metalus, tokius kaip aliuminis ir geležis, išskirdamas vandenilį, degiąsias dujas.
- Tai gali inicijuoti tam tikrų alkenų polimerizaciją. Reaguoja su cianido junginiais, išskirdamas vandenilio cianido dujas.
- Gali generuoti degiąsias ir (arba) toksiškas dujas susilietus su ditiokarbamatais, izociananais, merkaptanais, nitridais, nitrilais, sulfidais ir stipriais reduktoriais.
- Papildomos dujas generuojančios reakcijos vyksta su sulfitais, nitritais, tiosulfatais (norint gauti H2S ir SO3), ditionitais (norint gauti SO2) ir karbonatais (gaunant CO2) (FOSFORO RŪGŠTIS, 2016).
Pavojai
- Junginys yra ėsdinantis akis ir odą.
- Patekimas į akis gali sukelti ragenos pažeidimą ar aklumą.
- Kontaktas su oda gali sukelti uždegimą ir pūsles.
- Įkvėpus dulkių, sudirgs virškinimo traktas ar kvėpavimo takai, pasireiškiantys deginimu, čiauduliu ir kosuliu.
- Didelis per didelis poveikis gali pakenkti plaučiams, uždusti, prarasti sąmonę ar mirti (saugos duomenų lapas Fosforo rūgštis, 2013).
Veiksmai žalos atveju
- Įsitikinkite, kad medicinos personalas žino apie naudojamą medžiagą ir imasi atsargumo priemonių apsisaugoti.
- Nukentėjusįjį reikia perkelti į vėsią vietą ir iškviesti greitosios medicinos pagalbos tarnybą.
- Jei auka nekvėpuoja, reikia atlikti dirbtinį kvėpavimą.
- Metodas „iš burnos į burną“ neturėtų būti naudojamas, jei nukentėjusysis nurijo ar įkvėpė medžiagos.
- Dirbtinis kvėpavimas atliekamas naudojant kišeninę kaukę, į kurią įtaisytas vienpusis vožtuvas ar kitas tinkamas kvėpavimo takų medicinos prietaisas.
- Jei sunku kvėpuoti, reikia skirti deguonies.
- Užterštus drabužius ir batus reikia nuimti ir izoliuoti.
- Patekus į medžiagą, nedelsdami bent 20 minučių nuplaukite odą ar akis tekančiu vandeniu.
- Norėdami mažiau liestis su oda, venkite jos paskleisti ant nepažeistos odos.
- Laikykite auką ramią ir šiltą.
- Medžiagos poveikio (įkvėpus, prarijus ar susilietus su oda) poveikis gali būti uždelstas.
Programos
Svarbiausias fosforo rūgšties panaudojimas yra fosfitų, kurie naudojami vandens valymui, gamyba. Fosforo rūgštis taip pat naudojama fosfito druskoms, tokioms kaip kalio fosfitas, gaminti.
Įrodyta, kad fosfitai yra veiksmingi kontroliuojant įvairias augalų ligas.
Visų pirma, norint reaguoti į fitofteros ir pitydžio augalų patogenų infekcijas (jie sukelia šaknų skilimą), gydymas bagažine ar lapuočiais turi fosforo rūgšties druskų.
Fosforo rūgštis ir fosfitai yra naudojami kaip reduktoriai cheminėje analizėje. Patogi ir keičiama fenilaceto rūgščių sintezė, atliekant mandelinių rūgščių jodidais katalizuojamą redukciją, pagrįsta hidrojodinės rūgšties susidarymu in situ iš katalizinio natrio jodido. Tam fosforo rūgštis naudojama kaip stechiometrinis reduktorius (Jacqueline E. Milne, 2011).
Jis naudojamas kaip ingredientas gaminant priedus, naudojamus poli (vinilo chlorido) pramonėje (fosforo rūgštis (CAS RN 10294-56-1), 2017). Taip pat fosforo rūgšties esteriai naudojami įvairiose organinės sintezės reakcijose (Blazewska, 2009).
Nuorodos
- Blazewska, K. (2009). Sintezės mokslas: Houbeno-Weilo molekulinių transformacijų metodai, Vol. 42. Niujorkas: Thieme.
- (1998 m. Liepos 20 d.). Fosforo rūgštis (H3PO3). Gauta iš „Encyclopædia Britannica“: britannica.com.
- EMBL-EBI. (2015 m., Liepos 20 d.). fosfono rūgštis. Atkurta iš ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
- Jacqueline E. Milne, TS (2011). Jodidais katalizuojami redukcijos metodai: fenilaceto rūgščių sintezės sukūrimas. Org. Chem., 76, 9519-9524. organinė- chemija.org.
- Medžiagos saugos duomenų lapas Fosforo rūgštis. (2013 m. Gegužės 21 d.). Atkurta iš „mokslolab“: sciencelab.com.
- Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (2017 m. Kovo 11 d.). „PubChem“ junginių duomenų bazė; CID = 107909. Gauta iš „PubChem“: ncbi.nlm.nih.gov.
- Fosforo rūgštis (CAS RN 10294-56-1). (2017 m., Kovo 15 d.). Atkurta iš gov.uk/trade-tariff:gov.uk.
- FOSFORO RŪGŠTIS. (2016). Atsigavo po kameochemikalų: cameochemicals.noaa.gov.
- Karališkoji chemijos draugija. (2015). FOSFORO RŪGŠTIS. Atkurta iš „chemspider“: chemspider.com.
- Kodėl fosforo rūgštis yra difrozinė, o ne triprotinė? (2016 m. Kovo 11 d.). Atsigavo po chemijos.stackexchange.
- Zumdahl, SS (2018 m., Rugpjūčio 15 d.). Deguonis. Atgauta iš britannica.com.