- 2D struktūra
- 3D struktūra
- charakteristikos
- Fizinės ir cheminės savybės
- Oro ir vandens reakcijos
- Gaisro pavojus
- Pavojus sveikatai
- Programos
- Pramonėje
- Biologijos moksluose
- Geologijos moksluose
- Sauga ir rizika
- Nuorodos
Hiposulfuroso rūgštis arba dithionous rūgštis yra nežinoma, nestabili grynos formos, neturi nepriklausomą egzistavimą ir nebuvo aptikta vandeniniame tirpale.
Teoriškai tai būtų palyginti silpna rūgštis, panaši į sieros rūgštį H2SO3. Žinomos tik jo druskos - ditionitai, kurie yra stabilūs ir galingi reduktoriai. Ditioninės rūgšties natrio druska yra natrio ditionitas.
- Formulės
| ditiono rūgštis | ditionito anijonas | natrio ditionitas | |
| Formulės | H2S2O4 | S2O42− | Na2S2O4 |
- CAS : 20196-46-7 hiposulfurinė (arba ditioninė) rūgštis
- CAS : 14844-07-6 hyposulfurous rūgšties (arba dithionous, jonų)
- CAS : 7775-14-6 natrio ditionitas (ditioninės rūgšties natrio druska)
2D struktūra
Ditiono rūgštis
Natrio ditionitas
3D struktūra
Ditiono rūgštis
Ditionitas
Natrio ditionito kristalų struktūros dalis
charakteristikos
Fizinės ir cheminės savybės
| ditiono rūgštis | ditionito anijonas | natrio ditionitas | |
| Išvaizda: | . | . | Balti arba beveik balti kristaliniai milteliai |
| . | . | Šviesūs citrinų dribsniai | |
| Kvapas: | . | . | Silpnas sieros kvapas |
| Molekulinė masė: | 130,132 g / mol | 128,116 g / mol | 174,096 g / mol |
| Virimo taškas: | . | . | Jis suyra |
| Lydymosi temperatūra: | . | . | 52 ° C |
| Tankis: | . | . | 2,38 g / cm3 (bevandenis) |
| Tirpumas vandenyje | . | . | 18,2 g / 100 ml (bevandenis, 20 ° C) |
Hiposulfurinė rūgštis yra sieros okso rūgštis, kurios cheminė formulė yra H2S2O4.
Sieros okso rūgštys yra cheminiai junginiai, kuriuose yra sieros, deguonies ir vandenilio. Tačiau kai kurie iš jų yra žinomi tik iš jų druskų (tokių kaip hiposulfurinė rūgštis, ditiono rūgštis, disulfido rūgštis ir sieros rūgštis).
Tarp apibūdintų oksidinių rūgščių struktūrinių savybių turime:
- Tetraedrinė siera, suderinta su deguonimi
- Tiltiniai ir galiniai deguonies atomai
- Gnybtų perokso grupės
- S = S gnybtai
- (-S-) n stygos
Sieros rūgštis yra geriausiai žinoma sieros oksorūgštis ir pramoniniu požiūriu svarbiausia.
Ditionito anijonas (2) yra oksoanionas (jonas, kurio bendroji formulė AXOY z-), sieros, oficialiai gautos iš ditiono rūgšties.
Ditionito jonai hidrolizuojasi tiek rūgštinėje, tiek šarminėje tiosulfato ir bisulfito bei sulfito ir sulfido pavidalu:
Ditioninės rūgšties natrio druska yra natrio ditionitas (dar žinomas kaip natrio hidrosulfitas).
Natrio ditionitas yra balkšvos arba šviesiai gelsvos spalvos kristaliniai milteliai, kurių kvapas panašus į sieros dioksido.
Jis savaime įkaista, kai liečiasi su oru ir drėgme. Šios šilumos gali pakakti aplinkinėms degiosioms medžiagoms uždegti.
Ilgalaikio ugnies ar stipraus karščio metu šios medžiagos indai gali smarkiai plyšti.
Jis naudojamas kaip reduktorius ir kaip baliklis. Jis naudojamas popieriaus masės balinimui ir dažymui. Jis taip pat naudojamas nitro grupei redukuoti į amino grupę organinėse reakcijose.
Nors daugumoje sąlygų jis yra stabilus, jis suskyla karšto vandens ir rūgščių tirpaluose.
Jį galima gauti iš natrio bisulfito vykdant tokią reakciją:
2 NaHSO3 + Zn → Na2S2O4 + Zn (OH) ²
Oro ir vandens reakcijos
Natrio ditionitas yra degi kieta medžiaga, kuri, susilietusi su vandeniu ar vandens garais, lėtai skaidosi, sudarydama tiosulfatus ir bisulfitus.
Ši reakcija sukuria šilumą, kuri gali dar labiau paspartinti reakciją arba sukelti aplinkinių medžiagų degimą. Jei mišinys uždaromas, skilimo reakcija gali sukelti konteinerio slėgį, kuris gali stipriai plyšti. Likdamas ore, jis lėtai oksiduojasi, sukurdamas toksiškas sieros dioksido dujas.
Gaisro pavojus
Natrio ditionitas yra degi ir degi medžiaga. Gali užsidegti susilietęs su drėgnu oru ar drėgme. Jis gali greitai sudegti, kai yra liepsnos efektas. Gali energingai arba sprogiai reaguoti susilietus su vandeniu.
Gali suskaidyti sprogiai, kai įkaista arba yra gaisro dalis. Gaisras gali būti valdomas. Nuotėkis gali sukelti gaisro ar sprogimo pavojų. Talpyklos gali sprogti.
Pavojus sveikatai
Patekęs į ugnį, natrio ditionitas išskiria dirginančias, ėsdinančias ir (arba) toksiškas dujas. Skilimo produktų įkvėpimas gali sukelti sunkius sužeidimus ar mirtį. Kontaktas su medžiaga gali smarkiai nudegti odą ir akis. Nuotėkis nuo gaisro kontrolės gali užteršti.
Programos
Ditionito jonas yra naudojamas dažnai kartu su kompleksą sudarančiomis medžiagomis (pvz., Citrinos rūgštimi) geležies (III) oksi hidroksidui redukuoti į tirpius geležies (II) junginius ir pašalinti amorfines geležies turinčias mineralines fazes. (III) atliekant dirvožemio analizę (selektyvusis ekstrahavimas).
Ditionitas padidina geležies tirpumą. Dėl stipraus ditionito jonų afiniteto dvivalenčiams ir trivalenčiams metalų katijonams jis naudojamas kaip kompleksonas.
Skaidydamas ditionitą susidaro sumažintos sieros rūšys, kurios gali būti labai agresyvios plieno ir nerūdijančio plieno korozijai.
Tarp natrio ditionito panaudojimo būdų mes turime:
Pramonėje
Šis junginys yra vandenyje tirpi druska ir gali būti naudojamas kaip reduktorius vandeniniuose tirpaluose. Kaip toks jis naudojamas kai kuriuose pramoniniuose dažymo procesuose, daugiausia susijusiuose su sieros ir cisternų dažais, kuriuose vandenyje netirpūs dažai gali būti redukuoti į vandenyje tirpią šarminio metalo druską (pavyzdžiui, indigo dažai) ).
Natrio ditionito redukcinės savybės taip pat pašalina dažiklio perteklių, oksido liekaną ir nepageidaujamus pigmentus, taip pagerindami bendrą spalvos kokybę.
Natrio ditionitas taip pat gali būti naudojamas vandens valymui, dujų valymui, valymui ir ištraukimui. Jis taip pat gali būti naudojamas pramoniniuose procesuose kaip sulfonuojanti medžiaga arba natrio jonų šaltinis.
Be tekstilės pramonės, šis junginys naudojamas pramonės srityse, susijusiose su oda, maistu, polimerais, fotografija ir daugeliu kitų. Jis taip pat naudojamas kaip balinimo priemonė organinėse reakcijose.
Biologijos moksluose
Natrio ditionitas dažnai naudojamas fiziologijos eksperimentuose kaip priemonė sumažinti tirpalų redokso potencialą.
Geologijos moksluose
Natrio ditionitas dažnai naudojamas atliekant dirvožemio chemijos eksperimentus, siekiant nustatyti geležies kiekį, kuris neįeina į pirminius silikatinius mineralus.
Sauga ir rizika
Visuotinai suderintos cheminių medžiagų klasifikavimo ir ženklinimo sistemos (GHS) pavojingumo frazės
Pasauliniu mastu suderinta cheminių medžiagų klasifikavimo ir ženklinimo sistema (GHS) yra tarptautiniu mastu suderinta sistema, sukurta Jungtinių Tautų ir skirta pakeisti įvairius klasifikavimo ir ženklinimo standartus, naudojamus įvairiose šalyse, naudojant nuoseklius kriterijus visame pasaulyje.
Pavojingumo klasės (ir atitinkamas jų GHS skyrius), natrio ditionito klasifikavimo ir ženklinimo standartai bei rekomendacijos yra šios (Europos cheminių medžiagų agentūra, 2017; Jungtinės Tautos, 2015; PubChem, 2017):
(Jungtinės Tautos, 2015, p. 356).
(Jungtinės Tautos, 2015, p. 371).
(Jungtinės Tautos, 2015, p. 385).
Nuorodos
- „Benjah-bmm27“ (2006). Ditionito jonų rutulinis ir lazdelinis modelis, atkurtas iš wikipedia.org.
- Drozdova, Y., Steudel, R., Hertwig, RH, Koch, W., ir Steiger, T. (1998). Ditioninės rūgšties H2S2O4 ir jos anijono HS2O4-1 įvairių izomerų struktūros ir energijos. Fizinės chemijos žurnalas, A, 102 (6), 990–996. Atkurta iš: mycrandall.ca
- Europos cheminių medžiagų agentūra (ECHA). (2017). Klasifikavimo ir ženklinimo santrauka. Suderinta klasifikacija - Reglamento (EB) Nr. 1272/2008 (CLP reglamentas) VI priedas. Natrio ditionitas, natrio hidrosulfitas. Gauta 2017 m. Vasario 2 d. Iš: echa.europa.eu
- Jynto (pokalbis), (2011). Ditiono rūgšties-3D rutuliai Gauta iš: https://en.wikipedia.org/wiki/Dithionous_acid#/media/File:Dithionous-acid-3D-balls.png
- LHcheM, (2012). Natrio ditionito mėginys Gautas iš: wikipedia.org.
- Mills, B. (2009). Natrio ditionito-xtal-1992-3D rutuliai Atkurta iš: wikipedia.org.
- Jungtinės Tautos (2015). Visuotinai suderinta cheminių medžiagų klasifikavimo ir ženklinimo sistema (GHS) šeštasis pakeistas leidimas. Niujorkas, ES: Jungtinių Tautų leidinys. Atgauta iš: unece.orgl
- Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. „PubChem“ junginių duomenų bazė. (2017). Ditionitas. Bethesda, MD, ES: Nacionalinė medicinos biblioteka. Atkurta iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. „PubChem“ junginių duomenų bazė. (2017). Ditiono rūgštis. Bethesda, MD, ES: Nacionalinė medicinos biblioteka. Atgautas iš: nih.gov.
- Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. „PubChem“ junginių duomenų bazė. (2017). Natrio ditionitas. Bethesda, MD, ES: Nacionalinė medicinos biblioteka. Atgautas iš: nih.gov.
- Nacionalinė vandenynų ir atmosferos administracija (NOAA). CAMEO chemikalai. (2017). Cheminių duomenų lapas. Natrio ditionitas. Sidabrinis pavasaris, MD. ES; Atkurta iš: cameochemicals.noaa.gov
- PubChem, (2016). Ditionitas Atkurta iš: nih.gov.
- PubChem, (2016). Ditionitas Atkurta iš: nih.gov.
- PubChem, (2016). Ditiono rūgštis Atkurta iš: nih.gov.
- Vikipedija. (2017). Ditionitas. Gauta 2017 m. Vasario 2 d. Iš: wikipedia.org.
- Vikipedija. (2017). Ditiono rūgštis. Gauta 2017 m. Vasario 2 d. Iš: wikipedia.org.
- Vikipedija. (2017). Oksianionas. Gauta 2017 m. Vasario 2 d. Iš: wikipedia.org.
- Vikipedija. (2017). Natrio ditionitas. Gauta 2017 m. Vasario 2 d. Iš: wikipedia.org.
- Vikipedija. (2017). Sieros oksorūgštis. Gauta 2017 m. Vasario 2 d. Iš: wikipedia.org.