MANGANO ARBA PERMANGANO RŪGŠTIS: SAVYBĖS, PANAUDOJIMAS - CHEMIJA - 2025

Manganic rūgšties arba permanganic yra dvibazis rūgšties, kurios formulė H2MnO4 suformuota mangano, analogiškas sieros rūgšties. Jis randamas tik tirpale ir manganato druskose.

• Sistemingas pavadinimas : Dihidrogenas (tetraoksidomanganatas).
• Junginio tipas : Oksirūgštys (trijų komponentų junginiai, sudaryti iš vandenilio, nemetalo elemento ir deguonies).
• Molekulinė formulė : H2MnO4
• Molekulinė masė : 120,9515

Reakcijų pavyzdžiai

MnO3 + H2O = H2MnO4
KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4

Permanganato jonas

charakteristikos

Permangano rūgšties tirpalai (iki 20%) yra purpuriniai skysčiai, turintys ozono kvapą. Kristalų hidratas (HMnO4 · 2H2O) yra purpurinė kristalinė kieta medžiaga, kuri skyla daugiau kaip 20 laipsnių Celsijaus.

Permangano rūgštis yra labai stiprus oksidantas, nors ir švelnesnis už savo anhidridą. Jis suskyla savaime, įtraukdamas deguonį ir nusodindamas mangano dioksidą, kuris katalizuoja tolesnį rūgšties skilimą.

Aušinant nestabilų koncentruotą rūgšties tirpalą arti užšalimo taško, gali būti gaunamas kristalų hidratas. Šaltiniai skiriasi priklausomai nuo šio junginio pobūdžio: remiantis kai kuriais šaltiniais, tai yra permanganinės rūgšties hidronio druska, kitų teigimu, tai yra polmangano rūgšties kompleksas.

Pernelyg koncentruoti šios rūgšties tirpalai gali savaime suskaidyti ozono išsiskyrimą. Tai leidžia ozoną chemiškai paruošti reaguojant kalio permanganatui su vidutinės koncentracijos sieros rūgštimi (50–80%).

Dėl šios reakcijos susidaro per daug koncentruotas permangano rūgšties tirpalas, kuris greitai skyla, išskirdamas ozoną.

Šiai reakcijai neturėtų būti naudojama sieros rūgštis, kurios koncentracija didesnė kaip 80%, nes tai gali sukelti anhidrido (mangano epoksido) susidarymą, kuris yra ypač pavojingas.

Paruošimas

Permangano rūgštis gali būti gaunama ištirpinant mangano epoksidą vandenyje arba reaguojant bario permanganatą su sieros rūgštimi. Nešvarų tirpalą taip pat galima paruošti ištirpinant kalio permanganatą vidutinės koncentracijos sieros rūgštyje (50–80%).

Vairuoja

Apie permangano rūgšties pavojų nėra žinoma daug, tačiau ją reikia vartoti atsargiai, nes tai yra stipri rūgštis ir labai stiprus oksidantas. Be to, jis gali išleisti ozoną, kuris yra toksiškas.

Sandėliavimas

Neįmanoma laikyti šios rūgšties dėl jos nestabilumo. Jis turėtų būti naudojamas kuo greičiau. Hidratą galima laikyti tol, kol jis užšąla (žemiau vandens užšalimo taško).

Nuostata

Permanganinė rūgštis gali būti išleidžiama į dirvožemį, nes dėl jos junginys suyra, oksiduoja dirvą ir virsta mangano dioksidu, kuris yra saugus ir netirpus.

Nuolatiniai

Vienavalentė anijonų grupė MnO4, gauta iš permanganinės rūgšties, visi yra stiprūs oksidatoriai. Tai druskos, turinčios MnO4- anijono, paprastai būna ryškiai violetinės raudonos spalvos ir pasižymi stipriomis oksiduojančiomis savybėmis.

1- kalio permanganatas

Molekulinė formulė: KMnO4
Molekulinė masė: 158,032 g / mol

Tai geriausiai žinomas iš visų permanganatų. Taip pat žinomas kaip „Condy“ kristalai. Tai labai oksiduojantis junginys, bekvapis, tirpus vandenyje ir daugelyje organinių tirpiklių, turi purpurinius kristalus ir saldaus skonio. (Apibrėžimas iš McGraw-Hill mokslinės ir techninės informacijos žodyno, 4-asis leidimas).

Kalio permanganatas nėra degus, tačiau jis pagreitina degių medžiagų užsidegimą. Jei degi medžiaga yra gerai padalinta, mišinys gali būti sprogus. Patekęs į skystas degiąsias medžiagas, jis gali savaime užsidegti. Kontaktas su sieros rūgštimi gali sukelti gaisrą ar sprogimą. Jis naudojamas gaminant kitas chemines medžiagas ir kaip dezinfekavimo priemonė.

Farmakologija ir biochemija

Farmakologinė klasifikacija: MeSH

Indikatoriai ir reagentai

Tai yra medžiagos, naudojamos aptikti, identifikuoti ir analizuoti cheminius, biologinius ar patologinius procesus ar sąlygas.

Rodikliai yra medžiagos, kurių fizinė išvaizda, pavyzdžiui, spalva, keičiasi artėjant link vietos, kur ji pereina tarp rūgštingumo ir šarmingumo. Reagentai yra medžiagos, naudojamos aptikti ar nustatyti kitą medžiagą cheminėmis ar mikroskopinėmis priemonėmis, visų pirma analizei.

Reagentai yra nusodikliai, tirpikliai, oksidatoriai, reduktoriai, srautai ir kolorimetriniai reagentai. (Hackho chemijos žodynas, 5-asis leidimas, p. 301, p. 499).

Pramoniniam naudojimui

Kaip balikliai, kvapo agentai ir oksidatoriai / reduktoriai.

Gamybos metodai

Juos galima paruošti oksiduojant mangano dioksidą kalio chloratu kalio hidroksido tirpale, o paskui baigiant oksidacija chloru arba oru ir anglies dioksidu.

Sauga ir pavojai

-Galima sustiprinti gaisrą.
-Jis yra kenksmingas prarijus.
- Smarkiai nudegina odą.
- Gali pakenkti akims.
- Gali dirginti kvėpavimo takus.
- Įtariama, kad sukėlė genetinius defektus.
- Įtariama, kad tai gali pakenkti vaisingumui ir vaisiui.
- Kenkia organams, jei medžiaga veikia ilgai arba pakartotinai.
- Tai labai toksiška vandens organizmams, daro ilgalaikį kenksmingą poveikį.

Pavojus sveikatai

Gali nudeginti ir tamsiai rudos odos dėmės. Nurijus, tai stipriai veikia virškinimo traktą. Tai gali būti mirtina, jei suvartota daugiau nei 4 uncijos.

Gaisro pavojus

Jis nėra degus, tačiau padidina kitų medžiagų degimą. Sukelia dirginančias ar toksiškas dujas ar garus gaisre.

Elgesys gaisro metu: Susilietęs su degalais gali sukelti gaisrą, todėl konteineriai gali sprogti. Gali sukelti didelį gaisro ir sprogimo pavojų susilietus su degiosiomis medžiagomis ar reduktoriais.

Cheminiai pavojai

Jis suyra kaitinant ir susidaro nuodingos dujos bei dirginantys dūmai. Medžiaga yra stiprus oksidantas. Reaguoja su degiomis ir redukuojančiomis medžiagomis, sukeldamas gaisro ir sprogimo pavojų. Stipriai reaguoja su metalų milteliais, sukurdamas gaisro pavojų.

Pirmoji pagalba, jei liečiatės su kalio permanganatu

Nurijus, sukelti vėmimą ir atlikti visą skrandžio plovimą.
Įkvėpus reikia gryno oro ir poilsio. Gali prireikti dirbtinio kvėpavimo. Būtina pasitarti su gydytoju.

Patekus ant odos, bent 15 minučių nuplaukite dideliu kiekiu vandens, tada nusivilkite užterštus drabužius ir vėl nuplaukite. Taip pat svarbu pasitarti su gydytoju.

Patekus į akis, kelias minutes praplaukite dideliu kiekiu vandens. Kreipkitės į gydytoją.

2 - natrio permanganatas

Molekulinė formulė: MnNaO4,
molekulinė masė: 141.924 g / mol

Natrio permanganatas yra purpurinė kristalinė kieta medžiaga. Nedegus, tačiau pagreitina degios medžiagos degimą. Gali savaime užsidegti susilietus su skystomis degiomis medžiagomis. Kontaktas su sieros rūgštimi gali sukelti gaisrą ar sprogimą. Naudojamas medicinoje, kaip dezinfekavimo priemonė ir daugeliui kitų reikmių.

Naudojimas ir gamyba

Pramonėje jis naudojamas kaip oksidatorius ir reduktorius. Jis taip pat naudojamas vandens valymui, tekstilės balinimui

Gamybos metodai

Natrio manganatas ištirpinamas vandenyje ir įpilamas chloras arba ozonas. Tirpalas sukoncentruojamas ir kristalizuojamas.

3 - kalcio permanganatas

Molekulinė formulė: CaMn2O8
Molekulinė masė: 277,946 g / mol

charakteristikos

Kalcio permanganatas yra purpurinė kristalinė kieta medžiaga. Jis naudojamas kaip dezinfekavimo ir dezodorantas, valant vandenį ir daugeliui kitų reikmių.

Naudojimas medicinoje

Iš šio permanganato susidarantys mangano jonai yra sutraukiantys ir padeda slopinti uždegimą.