- Azoto rūgšties struktūra
- Savybės
- Cheminiai pavadinimai
- Fizinis aprašymas
- Molekulinė masė
- Disociacijos konstanta
- Lydymosi temperatūra
- Virimo taškas
- Druskos formavimas
- Gaisro potencialas
- Skilimas
- Reduktorius
- Oksidatorius
- Nomenklatūra
- Sintezė
- Pavojai
- Programos
- Diazonio druskų gamyba
- Natrio azido pašalinimas
- Oksidų sintezė
- Savo druskos pavidalu
- Nuorodos
Nitritinė rūgštis yra silpna neorganinė rūgštis, cheminė formulė HNO 2 . Jis daugiausia randamas vandeniniame tirpale, kurio spalva yra šviesiai mėlyna. Jis yra labai nestabilus ir greitai suskaidomas į azoto oksidą, NO ir azoto rūgštį HNO 3 .
Paprastai jis randamas vandeniniame tirpale nitritų pavidalu. Natūraliai jis patenka iš atmosferos kaip azoto oksido reakcija su vandeniu. Ten, ypač troposferoje, azoto rūgštis įsikiša į ozono koncentracijos reguliavimą.
Azoto rūgšties tirpalas laboratorinėje stiklinėje. Šaltinis: nepateiktas mašininio skaitymo autorius. Manė, kad pamišęs mokslininkas ~ commonswiki (remdamasis autorių teisių reikalavimais).
Aukščiau esančiame paveikslėlyje parodytas HNO 2 tirpalas, kuriame galima pastebėti būdingą šviesiai mėlyną šios rūgšties spalvą. Jis sintetinamas vandenyje ištirpinant azoto trioksidą, N 2 O 3 . Taip pat tai yra natrio nitrito tirpalų rūgštinimo žemoje temperatūroje produktas.
HNO 2 komerciškai mažai naudojamas, jis naudojamas konservuojant mėsą nitritų pavidalu. Kita vertus, jis naudojamas azodažų gamyboje.
Jis naudojamas kartu su natrio tiosulfatu pacientams, apsinuodijusiems natrio cianidu. Tačiau tai yra mutageninis agentas ir manoma, kad jis gali sukelti pakaitalus DNR grandinių bazėse per oksidacinį citozino ir adenino deaminavimą.
Azoto rūgštis turi dvejopą elgesį, nes ji gali elgtis kaip oksidatorius arba kaip reduktorius; tai yra, jis gali būti sumažintas NO arba N 2 , arba yra oksiduotas į HNO 3 .
Azoto rūgšties struktūra
Cis (kairėje) ir trans (dešinėje) izomerai su atitinkamomis HNO2 molekulinėmis struktūromis. Šaltinis: Benas Millsas.
Viršutinis paveikslėlis parodo azoto rūgšties molekulinę struktūrą, naudojant rutulių ir strypų modelį. Azoto atomas (mėlyna rutulys) yra struktūros centre ir sudaro deguonies atomus (N = O) ir viengubus ryšius (NO) su deguonies atomais (raudonosiomis sferomis).
Atkreipkite dėmesį, kad vandenilio atomas (baltoji rutulys) yra sujungtas su vienu iš deguonies, o ne tiesiogiai su azotu. Taigi, tai žinant, HNO 2 struktūrinė formulė yra arba nėra, ir tokio HN ryšio nėra (nes cheminė formulė gali priversti jus susimąstyti).
Vaizdo molekulės atitinka dujinės fazės molekules; vandenyje jie yra apsuptas vandens molekulių, kurios gali priimti vandenilio joną (silpnai), kad suformuotų NO 2 - ir H 3 O + jonai .
Jų struktūros gali būti dviejų formų: cis arba trans, vadinamos geometriniais izomerais. Cis izomere H atomas yra užtemdytas gretimo deguonies atomo; trans-izomere abu yra priešingose arba priešingose padėtyse.
Cis izomere susidaro intramolekulinis vandenilio tiltas (OH-NO), kuris gali sutrikdyti tarpmolekulinius (ONOH-ONOH).
Savybės
Cheminiai pavadinimai
- Azoto rūgštis
-Dioksonitrato rūgštis (III)
-Nitrozilo hidroksidas
-Hidroksioksidonitrogenas (sistemingas IUPAC pavadinimas)
Fizinis aprašymas
Blyškiai mėlynas skystis, atitinkantis nitrito tirpalą.
Molekulinė masė
47,013 g / mol.
Disociacijos konstanta
Tai silpna rūgštis. Jo pKa yra 3,35 esant 25ºC.
Lydymosi temperatūra
Tai žinoma tik tirpale. Todėl negalima apskaičiuoti jo lydymosi taško ir jo kristalų.
Virimo taškas
Kadangi jis nėra grynas, o vandenyje, šios savybės matuojamos netiksliai. Viena vertus, tai priklauso nuo HNO 2 koncentracijos, kita vertus, jo kaitinimas sukelia jo skilimą. Štai kodėl tikslus virimo taškas nenurodomas.
Druskos formavimas
Sudaro vandenyje tirpius nitritus su Li + , Na + , K + , Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ . Tačiau jis nesudaro druskų su daugiavalenčiais katijonais, tokiais kaip: Al 3+ ir (arba) Be 2+ (dėl didelio krūvio tankio). Jis sugeba su alkoholiais sudaryti stabilius esterius.
Gaisro potencialas
Jis yra degus cheminių reakcijų metu. Gali sprogti susilietęs su fosforo trichloridu.
Skilimas
Tai labai nestabilus junginys, o vandeniniame tirpale jis suskyla į azoto oksidą ir azoto rūgštį:
2 HNO 2 => NO 2 + NO + H 2 O
4 HNO 2 => 2 HNO 3 + N 2 O + H 2 O
Reduktorius
Nitritinė rūgštis vandeniniame tirpale atsiranda nitrito jonų, NO forma 2 - , kurie patyrė įvairių mažinimo reakcijas.
Reaguoja su I - ir Fe 2+ jonais - kalio nitrito pavidalu, sudarydamas azoto oksidą:
2 KNO 2 + KI + H 2 SO 4 => I 2 + 2 NO + 2 H 2 O + K 2 SO 2
Kalio nitritas, kai yra alavo jonų, yra redukuojamas, kad susidarytų azoto oksidas:
KNO 2 + 6 HCl + 2 SnCl 2 => 2 SnCl 4 + N 2 O + 3 H 2 O + 2 KCl
Kalio nitritą Zn redukuoja šarminėje terpėje, sudarydamas amoniaką:
5 H 2 O + KNO 2 + 3 Zn => NH 3 + KOH + 3 Zn (OH) 2
Oksidatorius
Be to, kad azoto rūgštis yra reduktorius, ji gali įsiterpti ir į oksidacijos procesus. Pvz .: jis oksiduoja vandenilio sulfidą, virsdamas azoto oksidu arba amoniaku, atsižvelgiant į terpės, kurioje vyksta reakcija, rūgštingumą.
2 HNO 2 + H 2 S => S + 2 NO + 2 H 2 O
HNO 2 + 3 H 2 S => S + NH 3 + 2 H 2 O
Azoto rūgštis rūgščioje pH aplinkoje gali oksiduoti jodido jonus į jodą.
HNO 2 + I - + 6 H + => 3 I 2 + NH 3 + 2 H 2 O
Jis taip pat gali veikti kaip reduktorius, veikdamas Cu 2+ , sukeldamas azoto rūgštį.
Nomenklatūra
HNO 2 gali būti duoti kiti pavadinimai, kurie priklauso nuo nomenklatūros tipo. Azoto rūgštis atitinka tradicinę nomenklatūrą; dioksitrono rūgšties (III), į atsargų nomenklatūrą; ir vandenilio dioksonitratą (III).
Sintezė
Azoto rūgštis gali būti sintetinta vandenyje ištirpinant azoto trioksidą:
N 2 O 3 + H 2 O => 2 HNO 2
Kitas paruošimo būdas susideda iš natrio nitrito NaNO 3 reakcijos su mineralinėmis rūgštimis; tokios kaip druskos rūgštis ir vandenilio bromido rūgštis. Reakcija vykdoma žemoje temperatūroje, o azoto rūgštis sunaudojama vietoje.
NaNO 3 + H + => HNO 2 + Na +
H + jonas gaunamas iš HCl arba HBr.
Pavojai
Atsižvelgiant į jo savybes ir chemines savybes, informacijos apie tiesioginį toksinį HNO 2 poveikį nėra daug . Galbūt kai kuriuos kenksmingus padarinius, kurie, kaip manoma, sukelia šis junginys, iš tikrųjų sukelia azoto rūgštis, kurią gali sukelti azoto rūgštis.
Pažymima, kad HNO 2 gali kenkti kvėpavimo takams ir gali sukelti dirginančius simptomus astma sergantiems pacientams.
Natrio nitrito pavidalu jis redukuojamas deoksihemoglobinu, susidarant azoto oksidui. Tai yra stiprus kraujagysles plečiantis vaistas, atpalaiduojantis lygiųjų kraujagyslių raumenis, įvertinantis, kad žmogaus organizme LD50 dozė yra 35 mg / kg.
Natrio nitrito toksiškumas pasireiškia širdies ir kraujagyslių sistemos žlugimu, po kurio atsiranda sunki hipotenzija dėl kraujagysles plečiančio azoto oksido, gaminamo iš nitrito.
Azoto dioksidas, NO 2 , esantis užterštame ore (smogas), tam tikromis sąlygomis gali sukelti azoto rūgštį; kurie, savo ruožtu, gali reaguoti su aminais, sudarydami nitrozaminus, kancerogeninių junginių gamą.
Panaši reakcija vyksta ir su cigarečių dūmais. Buvo rasta nitrozamino likučių, prilipusių prie rūkančių transporto priemonių vidinių pamušalų.
Programos
Diazonio druskų gamyba
Azoto rūgštis pramonėje naudojama gaminant diazonio druskas, reaguojant su aromatiniais aminais ir fenoliais.
HNO 2 + ArNH 2 + H + => ARN = NAR + H 2 O
Diazonio druskos naudojamos organinėse sintezės reakcijose; pavyzdžiui, Sandmeyerio reakcijoje. Šioje reakcijoje, aminorūgšties grupės pakeisti (H 2 N-), į pirminės aromatinio amino, pagal grupių Cl - , Br - ir CN - įvyksta . Norint gauti šiuos aromatinius produktus, reikia vario druskos.
Diazonio druskos gali sudaryti ryškius azo junginius, kurie naudojami kaip dažikliai, be to, yra kokybinis aromatinių aminų buvimo testas.
Natrio azido pašalinimas
Azoto rūgštis naudojama natrio azidui (NaN 3 ) pašalinti, kuris yra potencialiai pavojingas dėl savo polinkio sprogti.
2 NaN 3 + 2 HNO 2 => 3 N 2 + 2 NO + 2 NaOH
Oksidų sintezė
Azoto rūgštis gali reaguoti su ketonų grupėmis ir sudaryti oksimus. Jos gali būti oksiduotos, kad sudarytų karboksirūgštis, arba redukuotos, kad susidarytų aminai.
Šis procesas naudojamas gaminant adipo rūgštį, monomerą, naudojamą nailono gamyboje. Jis taip pat užsiima poliuretano gamyba, o jo esteriai yra plastifikatoriai, daugiausia iš PVC.
Savo druskos pavidalu
Azoto rūgštis, natrio nitrito pavidalu, naudojama mėsai apdoroti ir konservuoti; nes apsaugo nuo bakterijų augimo ir sugeba reaguoti su mioglobinu, gaunant tamsiai raudoną spalvą, kuri daro mėsą patrauklesnę vartoti.
Ta pati druska naudojama kartu su natrio tiosulfatu į veną gydant apsinuodijimą natrio cianidu.
Nuorodos
- Grahamas Solomonsas TW, Craigas B. Fryhle'as. (2011). Organinė chemija. Aminai. (10 -asis leidimas). „Wiley Plus“.
- Šiveris ir Atkinsas. (2008). Neorganinė chemija. (Ketvirtasis leidimas). Mc Graw Hill.
- „PubChem“. (2019 m.). Azoto rūgštis. Atkurta iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Sofos mokyklos. (2019 m.). Azoto rūgštis. Atkurta iš: Softschools.com
- Vikipedija. (2019 m.). Azoto rūgštis. Atkurta iš: en.wikipedia.org
- Karališkoji chemijos draugija. (2015). Azoto rūgštis. Atkurta iš: chemspider.com
- Naujoji pasaulio enciklopedija. (2015). Azoto rūgštis. Atkurta iš: newworldencyclopedia.org
- „Narkotikų bankas“. (2019 m.). Azoto rūgštis. Atkurta iš: drugbank.ca
- Cheminė formulė. (2018 m.). HNO 2 . Atkurta iš: formulacionquimica.com