Perbromic rūgšties arba bromic rūgštis yra neorganinė tetraoxo Junginys, kurio formulė HBrO 4 . Jos struktūra pateikta 1 paveiksle (EMBL-EBI, 2007). Tai yra oksacidinė bromo rūgštis, kurioje ji turi 7+ oksidacijos būseną.
Jis yra nestabilus ir negali būti suformuotas pakeičiant chlorą iš perchloro rūgšties, nes ruošiama perbromo rūgštis; tai galima padaryti tik perbromato joną protonizavus.
Perbromo rūgštis yra stipri rūgštis ir galinga oksiduojanti medžiaga. Jis yra mažiausiai stabilus iš halogeninių oksidų (VII). Jis greitai suskyla iki bromo rūgšties ir deguonies, išskirdamas nuodingas rudojo bromo garus.
Jo konjuguotas pagrindas yra perbromato jonas, kuris, kitaip nei perchloratas, nėra prieinamas elektrolizės būdu. Jis susidaro reaguojant bromatams su ozonu arba kai perbromo rūgštis reaguoja su bazėmis (Ropp, 2013). Buvo sukurta nauja perbromatų sintezė, kurią sudaro bromato oksidacija su fluoru šarminiame tirpale.
BrO 3 - + F 2 + H 2 O → BrO 4 - + HF
Jis buvo aptiktas radioaktyvaus selenato mėginio (SeO 4 - ) irimo metu . Junginys taip pat gaunamas veikiant bromato kristalus γ spinduliuotei (AJ Downs, 1973).
Perbromo rūgštis yra stipri vienbazė rūgštis. Jų vandeniniai tirpalai yra stabilūs iki maždaug 6 M (55% HBrO4), tačiau didesnėje koncentracijoje jie suyra (Appelman, 1969).
Fizinės ir cheminės savybės
Perbromo rūgštis egzistuoja tik tirpale. Tai bespalvis skystis be būdingo aromato (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras, 2017).
Junginio molekulinė masė yra 144,908 g / mol. Atsižvelgiant į jo nestabilumą, jo savybės buvo apskaičiuotos skaičiavimo metodais, gavus lydymosi ir virimo temperatūrą atitinkamai 204,77 ° C ir 512,23 ° C.
Jo tirpumas vandenyje, taip pat gauti per skaičiavimo skaičiavimų, yra 1 x 10 tam, 6 mg litre, esant 25 ° C (Karališkoji chemijos draugija, 2015). Perbromo rūgštis yra stipri rūgštis, turinti tik vieną protoną kiekviename heptavalentiniame bromo atome. Vandeniniame tirpale hydronium jonų ir Bro 4 - yra visiškai atskiriama .
Tirpalai, kurių koncentracija didesnė kaip 6M (55% m / V), yra nestabilūs ore, įvyksta autokatalitinis junginio irimas, kuris yra visiškai 80% koncentracijos. Šią skilimo reakciją katalizuoja ir metalai, tokie kaip Ce 4+ ir Ag + (Egon Wiberg, 2001).
Reaktingumas ir pavojai
Perbromo rūgštis yra nestabilus junginys, tačiau išskiriant ji pasižymi stipriomis rūgšties savybėmis. Tai ypač pavojinga susilietus su oda (ji yra ėsdinanti ir dirginanti), susilietus su akimis (dirginanti) ir prarijus. Taip pat labai pavojinga įkvėpus.
Didelis per didelis ekspozicija gali pakenkti plaučiams, uždusti, prarasti sąmonę ar mirti. Ilgalaikis poveikis gali sukelti odos nudegimus ir opas. Per didelis įkvėpimas gali sudirginti kvėpavimo takus.
Akies uždegimui būdingas paraudimas, kraujavimas ir niežėjimas. Odos uždegimui būdingas niežėjimas, lupimasis, paraudimas ir retkarčiais pūslelės.
Medžiaga toksiška inkstams, plaučiams ir gleivinėms. Pakartotinis ar ilgalaikis medžiagos poveikis gali pakenkti šiems organams.
Patekus į akis, patikrinkite, ar naudojami kontaktiniai lęšiai, ir nedelsdami juos nuimkite. Akys turėtų būti praplaunamos tekančiu vandeniu mažiausiai 15 minučių, laikant vokus atvirus. Galima naudoti šaltą vandenį. Akių tepalo vartoti negalima.
Jei cheminė medžiaga liečiasi su drabužiais, kuo greičiau nusivilkite ją, saugodami savo rankas ir kūną. Padėkite auką po saugos dušu.
Jei cheminė medžiaga susikaupia ant nukentėjusiojo odos, pavyzdžiui, ant rankų, užteršta oda švelniai ir atsargiai nuplaunama tekančiu vandeniu ir neabrazyviniu muilu.
Rūgštį taip pat galite neutralizuoti praskiestu natrio hidroksidu arba silpna baze, pavyzdžiui, kepimo soda. Jei dirginimas nepraeina, kreipkitės į gydytoją. Prieš vėl naudodami, nuplaukite užterštus drabužius.
Jei kontaktas su oda yra sunkus, ją reikia nuplauti dezinfekuojančiu muilu ir užterštą odą padengti antibakteriniu kremu.
Įkvėpus nukentėjusiajam turėtų būti leista ilsėtis gerai vėdinamoje vietoje. Jei įkvėpimas yra sunkus, nukentėjusįjį reikia kuo skubiau evakuoti į saugią vietą.
Atlaisvinkite aptemptus drabužius, tokius kaip apykaklė, diržas ar kaklaraištis. Jei aukai sunku kvėpuoti, reikia skirti deguonies. Jei auka nekvėpuoja, atliekamas gaivinimas iš burnos į burną.
Visada atsižvelkite į tai, kad pagalbos teikėjui gali būti pavojinga gaivinti iš burnos, kai įkvėpta medžiaga yra toksiška, infekcinė ar ėsdinanti.
Nurijus, nesukelti vėmimo. Atlaisvinkite aptemptus drabužius, tokius kaip marškinių apykaklės, diržai ar kaklaraiščiai. Jei auka nekvėpuoja, atlikite gaivinimą iš burnos į burną. Visais atvejais reikia nedelsiant kreiptis į gydytoją.
Programos
Labiausiai perbromo rūgštis naudojama kaip reduktorius laboratorijoje. Praskiesti perbromo rūgšties tirpalai yra lėtai oksiduojantys agentai, nepaisant jų didelio REDOX potencialo (+1,76 volto), tačiau jis yra geresnis oksidantas nei perchloro rūgštis.
Perbromo rūgštis gali lėtai oksiduoti bromido ir jodido jonus. 12 molinės koncentracijos tirpaluose jis gali greitai oksiduoti chlorido joną ir sprogti esant azoto rūgščiai. 3 molinės perbromo rūgšties koncentracijos tirpalai gali lengvai oksiduoti nerūdijantį plieną.
100 ° C temperatūroje 6 moliniai perbromo rūgšties tirpalai gali oksiduoti mangano jonus (Mn 2+ ) iki permanganato (MnO 4 - ). Sumažinimas junginio bromo gali būti atlikta su alavo chlorido (SnO 2 ).
Kitas perbromo rūgšties panaudojimas yra perbromato druskų, tokių kaip natrio perbromatas arba kalio perbromatas, sintezė.
Pastarasis yra gana stabilus junginys, atsparus 274 ° C temperatūrai. Aukštesnėje temperatūroje jis yra redukuojamas į kalio bromatą, skirtingai nei perchloratas, kuris aukštoje temperatūroje gamina deguonį ir kalio chloridą.
Nuorodos
- J. Downs, CJ (1973). Chloro, bromo, jodo ir astatino chemija. Oksfordas: „Pergamon press LTD“.
- Apelmanas, EH (1969). Perbromo rūgštis ir perbromatai: sintezė ir kai kurios savybės. Neorganinė chemija 8 (2) ·, 223–227. Atkurta iš researchgate.net.
- Egonas Wibergas, NW (2001). Neorganinė chemija. Niujorkas: „Academic Press“.
- EMBL-EBI. (2007 m. Spalio 28 d.). perbromo rūgštis. Atkurta iš ebi.ac.uk.
- Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (2017 m. Balandžio 30 d.). „PubChem“ junginių duomenų bazė; CID = 192513. Atkurta iš pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Roppas, RC (2013). Šarminių žemės junginių enciklopedija. Oksfordas: Elsevier.
- Karališkoji chemijos draugija. (2015). Perbromo rūgštis. Atgauta iš chemspider.com.