DEGUONIS: SAVYBĖS, STRUKTŪRA, RIZIKA, PANAUDOJIMAS - CHEMIJA - 2025

Deguonies yra cheminis elementas, kuris yra, išreikšta simboliu, O. yra labai reaktyvus dujų, kurios veda grupė 16: chalcogens. Šis pavadinimas yra dėl to, kad siera ir deguonis yra beveik visuose mineraluose.

Didelis elektronegatyvumas paaiškina didžiulį godumą elektronams, dėl kurio jis sujungiamas su daugybe elementų; Taip atsiranda platus mineralinių oksidų asortimentas, praturtinantis žemės plutą. Taigi likęs deguonis susideda ir atmosfera tampa kvėpuojanti.

Deguonis dažnai yra oro ir vandens sinonimas, tačiau jis taip pat randamas uolienose ir mineraluose. Šaltinis: Pxhere.

Deguonis yra trečias gausiausias elementas Visatoje už vandenilio ir helio, be to, jis taip pat yra pagrindinė žemės plutos dalis. Jo procentinė žemės atmosferos procentinė dalis yra 20,8% ir sudaro 89% vandens masės.

Paprastai jis turi dvi allotropines formas: diatominis deguonis (O ₂ ), kuris yra labiausiai paplitusi gamtoje, ir ozonas (O ₃ ), aptinkamas stratosferoje. Tačiau yra dar du (O ₄ ir O ₈ ), kurie yra skystoje arba kietoje fazėje ir patiria didžiulį spaudimą.

Deguonis nuolat gaminamas fotosintezės metu, kurį vykdo fitoplanktonas ir sausumos augalai. Pagaminęs jis išleidžiamas, kad gyvos būtybės galėtų juo naudotis, o nedidelė jo dalis ištirpsta jūrose, palaikydamas vandens gyvybę.

Todėl tai yra svarbus elementas gyvoms būtybėms; ne tik todėl, kad jo yra daugumoje junginių ir juos formuojančių molekulių, bet ir todėl, kad jis įsikiša į visus jų metabolinius procesus.

Nors jos izoliacija prieštaringai vertinama 1774 m. Carlui Scheele'ui ir Josephui Priestley'ui, yra požymių, kad Michaelis Sendivogiusas deguonį pirmą kartą išskyrė 1608 m.

Šios dujos naudojamos medicinos praktikoje, siekiant pagerinti kvėpavimo sutrikimų turinčių pacientų gyvenimo sąlygas. Taip pat deguonis yra naudojamas tam, kad žmonės galėtų atlikti savo funkcijas aplinkoje, kurioje sumažėjęs atmosferos deguonies kiekis arba jo nėra.

Komerciniu būdu pagamintas deguonis daugiausia naudojamas metalurgijos pramonėje geležiui paversti plienu.

Istorija

Azoto dvasia

1500 m. Leonardo da Vinci, paremtas Bizantijos Filo eksperimentais, atliktais II amžiuje prieš Kristų. C. padarė išvadą, kad dalis oro buvo sunaudota degimo ir kvėpavimo metu.

1608 m. Kornelijus Drebble'as parodė, kad kaitinant salpeta (sidabro nitratas, KNO ₃ ) gamina dujas. Šios dujos, kaip vėliau bus žinoma, buvo deguonis; bet Drebble negalėjo to identifikuoti kaip naujo elemento.

Tada, 1668 m., Johnas Majowas nurodė, kad dalis oro, kurį jis vadino „Spiritus nitroaerus“, buvo atsakinga už ugnį, be to, ji buvo sunaudota kvėpuojant ir deginant medžiagas. Majovas pastebėjo, kad medžiagos nedega, nesant nitroarialinio spirito.

Majowas degino stibį ir pastebėjo padidėjusį stibio svorio jo degimo metu. Taigi Majovas padarė išvadą, kad stibis derinamas su nitroarialine dvasia.

Atradimas

Nors ir nesulaukė mokslo bendruomenės pripažinimo, gyvenime ar po jos mirties, tikėtina, kad Michaelas Sandivogijus (1604) yra tikrasis deguonies atradėjas.

Sandivogijus buvo švedų alchemikas, filosofas ir gydytojas, kuris sukūrė kalio nitrato šiluminį skaidymą. Dėl savo eksperimentų jis išleido deguonį, kurį jis pavadino „cibus vitae“: gyvybės maistu.

Nuo 1771 iki 1772 metų švedų chemikas Carlas W Scheele kaitino įvairius junginius: kalio nitratą, mangano oksidą ir gyvsidabrio oksidą. Scheelis pastebėjo, kad iš jų išsiskyrė dujos, kurios padidino degimą ir kurias jis pavadino „ugnies oru“.

Josepho Priestly eksperimentai

1774 m. Anglų chemikas Josephas Priestly šildė gyvsidabrio oksidą, naudodamas dvylikos colių didinamąjį stiklą, kuris sukoncentruodavo saulės šviesą. Gyvsidabrio oksidas išleido dujas, dėl kurių žvakė degė daug greičiau nei įprasta.

Be to, Priestly išbandė biologinį dujų poveikį. Norėdami tai padaryti, jis įdėjo pelę į uždarą konteinerį, kurį jis tikėjosi išgyventi penkiolika minučių; tačiau, esant dujoms, jis išgyveno valandą, ilgiau nei apskaičiavo.

Kunigas paskelbė savo rezultatus 1774 m .; tuo tarpu Scheele tai padarė 1775 m. Dėl šios priežasties deguonies atradimas dažnai priskiriamas kunigams.

Deguonis ore

Prancūzijos chemikas Antoine'as Lavoisier'as (1777 m.) Atrado, kad ore yra 20% deguonies, o kai medžiaga dega, ji iš tikrųjų susijungia su deguonimi.

Lavoisier padarė išvadą, kad akivaizdus svorio padidėjimas, kurį patiria medžiagos degdamas, atsirado dėl svorio praradimo ore; nes deguonis kartu su šiomis medžiagomis ir todėl buvo išsaugotos reagentų masės.

Tai leido Lavoisier'iui priimti Medžiagos apsaugos įstatymą. Lavoisier pasiūlė pavadinti deguonį, kuris kilo iš šaknies rūgšties „oksių“ ir „genų“ formavimo. Taigi deguonis reiškia „rūgštį formuojantį“.

Šis pavadinimas neteisingas, nes ne visose rūgštyse yra deguonies; pavyzdžiui, vandenilio halogenidai (HF, HCl, HBr ir HI).

Daltonas (1810) vandeniui priskyrė cheminę formulę HO, todėl deguonies atominis svoris buvo 8. Grupė chemikų, įskaitant Davy (1812) ir Berzelius (1814), pataisė Dalton požiūrį ir padarė išvadą, kad teisinga vandens formulė yra H ₂ O, o atominis deguonies svoris yra 16.

Fizinės ir cheminės savybės

Išvaizda

Bespalvės, bekvapės ir beskonės dujos; o ozonas turi aštrų kvapą. Deguonis skatina degimą, tačiau jis pats nėra kuras.

Skystas deguonis. Šaltinis: štabo viršininkas Nika Gloveris, JAV oro pajėgos

Skystas pavidalas (vaizdas iš viršaus) yra šviesiai mėlynos spalvos, o jo kristalai taip pat melsvi; tačiau jie gali įgyti rausvos, oranžinės ir net rausvos spalvos tonus (kaip bus paaiškinta skyriuje apie jų struktūrą).

Atominis svoris

15 999 u.

Atominis skaičius (Z)

8.

Lydymosi temperatūra

-218,79 ° C.

Virimo taškas

-182,962 ° C.

Tankis

Normaliomis sąlygomis: 1 429 g / l. Deguonis yra dujos, tankesnės už orą. Be to, tai prastas šilumos ir elektros laidininkas. O jo (skysto) virimo taškas yra 1,141 g / ml.

Trigubas taškas

54,361 K ir 0,1463 kPa (14,44 atm).

Kritinis taškas

154,581 K ir 5,043 MPa (49770,54 atm).

Lydymosi šiluma

0,444 kJ / mol.

Garinimo šiluma

6,82 kJ / mol.

Molinė kalorinė talpa

29,378 J / (mol · K).

Garų slėgis

90 K temperatūroje jo garų slėgis yra 986,92 atm.

Oksidacijos būsenos

-2, -1, +1, +2. Svarbiausia oksidacijos būsena yra -2 (O ^2- ).

Elektronegatyvumas

3,44 pagal Paulingo skalę

Jonizacijos energija

Pirma: 1 313,9 kJ / mol.

Antra: 3 388,3 kJ / mol.

Trečia: 5300,5 kJ / mol.

Magnetinė tvarka

Paramagnetinis.

Tirpumas vandenyje

Deguonies tirpumas vandenyje mažėja didėjant temperatūrai. Pavyzdžiui: 14,6 ml deguonies / L vandens yra ištirpinama esant 0 ° C ir 7,6 ml deguonies / L vandens 20 ° C temperatūroje. Deguonies tirpumas geriamajame vandenyje yra didesnis nei jūros vandenyje.

Esant 25 ºC temperatūrai ir esant 101,3 kPa slėgiui, geriamajame vandenyje gali būti 6,04 ml deguonies / l vandens; tuo tarpu jūros vandens vanduo tik 4,95 ml deguonies / l vandens.

Reaktyvumas

Deguonis yra labai reaktyvios dujos, kurios kambario ir aukštoje temperatūroje tiesiogiai reaguoja su beveik visais elementais; išskyrus metalus, turinčius didesnį redukcijos potencialą nei varį.

Jis taip pat gali reaguoti su junginiais, oksiduodamas juose esančius elementus. Štai kas atsitinka, reaguojant su gliukoze, pavyzdžiui, susidarant vandeniui ir anglies dioksidui; arba kai dega mediena arba angliavandenilis.

Deguonis gali priimti elektronus, visiškai arba iš dalies pernešdamas, todėl jis laikomas oksidatoriumi.

Dažniausias deguonies oksidacijos skaičius arba būsena yra -2. Esant šiam oksidacijos skaičiui, jis randamas vandenyje (H ₂ O), sieros diokside (SO ₂ ) ir anglies diokside (CO ₂ ).

Taip pat organiniuose junginiuose, tokiuose kaip aldehidai, alkoholiai, karboksirūgštys; bendros rūgštys, kaip H ₂ SO ₄ , H ₂ CO ₃ , HNO ₃ ; ir jos gautos druskos: Na ₂ SO ₄ , Na ₂ CO ₃ arba KNO ₃ . Visose jų, O buvimas ^2- galima manyti, (kuri yra ne teisinga organinius junginius).

Oksidai

Deguonies yra kaip O ^2- krištolo struktūrų metalų oksidų.

Kita vertus, metalų superoksiduose, tokiuose kaip kalio superoksidas (KO ₂ ), deguonies yra kaip O ₂ ^- jonų . Būdamas metalų peroksiduose, tarkime, bario perokside (BaO ₂ ), deguonis pasirodo kaip jonų O ₂ ^2- (Ba ²⁺ O ₂ ² ).

Izotopai

Deguonis turi tris stabilius izotopus: ¹⁶ O, kurio gausumas yra 99,76%; ¹⁷ O, su 0,04%; ir ¹⁸ O su 0,20%. Atminkite, kad ¹⁶ O yra pats stabiliausias ir gausiausias izotopas.

Struktūra ir elektroninė konfigūracija

Deguonies molekulė ir jos sąveika

Diatominė deguonies molekulė. Šaltinis: Claudio Pistilli

Deguonis savo būsenoje yra atomas, kurio elektroninė konfigūracija yra:

2s ² 2p ⁴

Pagal valentinio ryšio teoriją (TEV), du deguonies atomai yra kovalentiškai surišti taip, kad abu atskirai užpildytų savo valentinį oktetą; be to, kad galės suporuoti du vienišus elektronus iš 2p orbitų.

Tokiu būdu atsiranda diatominė deguonies molekulė O ₂ (viršutinis vaizdas), turinti dvigubą jungtį (O = O). Jo energetinis stabilumas yra toks, kad deguonis niekada nerandamas kaip atskiri atomai dujų fazėje, bet kaip molekulės.

Kadangi O ₂ yra homonuklearinis, linijinis ir simetriškas, jam trūksta nuolatinio dipolio momento; todėl jų tarpmolekulinė sąveika priklauso nuo jų molekulinės masės ir Londono sklaidos jėgų. Šios jėgos deguoniui yra gana silpnos, o tai paaiškina, kodėl Žemės sąlygomis tai yra dujos.

Tačiau kai temperatūra nukrenta arba padidėja slėgis, O ₂ molekulės yra priverstos susilieti; iki to, kad jų sąveika tampa reikšminga ir leidžia susidaryti skystam ar kietu deguonimi. Norint pabandyti juos suprasti molekuliniu būdu, nereikia pamiršti O ₂ kaip struktūrinio vieneto.

Ozonas

Deguonis gali priimti kitas gana stabilias molekulines struktūras; tai yra, jis randamas gamtoje (arba laboratorijoje) įvairiomis allotropinėmis formomis. Pavyzdžiui, ozonas (vaizdas apačioje), O ₃ , yra antrasis geriausiai žinomas deguonies allotropas.

Rezonanso hibrido struktūra, pavaizduota ozono molekulės rutulio ir strypo modeliu. Šaltinis: Benas Millsas per Vikipediją.

Vėlgi, TEV palaiko, paaiškina ir parodo, kad O ₃ turi būti rezonansinės struktūros, stabilizuojančios teigiamą oficialų deguonies krūvį centre (raudonos punktyrinės linijos); o deguonys bumerango galuose pasiskirsto neigiamą krūvį, todėl bendras ozono krūvis tampa neutralus.

Tokiu būdu obligacijos nėra vientisos, bet nė viena iš jų nėra dvigubos. Rezonanso hibridų pavyzdžiai yra labai paplitę tiek daug neorganinių molekulių ar jonų.

O ₂ ir O ₃ , nes jų molekulinės struktūros yra skirtingi, tas pats atsitinka su jų fizikinių ir cheminių savybių, skystosios fazės arba kristalai (net tada, kai abu juos sudaro deguonies atomų). Jie teoruoja, kad tikėtina plataus masto ciklinio ozono sintezė, kurios struktūra panaši į rausvo, deguonies prisotinto trikampio struktūrą.

Štai kur baigiasi „normalūs allotropai“ deguoniui. Tačiau reikia atsižvelgti į dar du dalykus: O ₄ ir O ₈ , atitinkamai rasti arba pasiūlyti skystame ir kietame deguonyje.

Skystas deguonis

Dujinis deguonis yra bespalvis, tačiau, kai temperatūra nukrinta iki -183 ºC, jis kondensuojasi į šviesiai mėlyną skystį (panašų į šviesiai mėlyną). Tarp O sąveika ₂ molekulių dabar toks, kad net jų elektronai gali sugerti fotonus raudonoje regione matomo spektro atspindėti jų būdingą mėlyną spalvą.

Tačiau buvo teorija, kad šiame skystyje yra ne tik paprastos O ₂ molekulės , bet ir O ₄ molekulė (apatinis vaizdas). Panašu, kad ozoną „įstrigo“ kitas deguonies atomas, kuris kažkaip įsiterpia į ką tik aprašytą teigiamą formalųjį užtaisą.

Siūloma tetraoksigeno molekulės modelio struktūra su rutuliais ir strypais. Šaltinis: „Benjah-bmm27“

Problema yra tai, kad pagal skaičiavimo ir molekulinės modeliavimą, ši konstrukcija už O ₄ yra ne visai stabili; tačiau jie prognozuoja, kad jie egzistuoja kaip (O ₂ ) ₂ vienetai , tai yra, dvi O ₂ molekulės yra taip arti, kad sudaro savotišką netaisyklingą karkasą (O atomai nėra išlyginti vienas priešais kitą).

Kietasis deguonis

Temperatūrai nukritus iki –218,79 ºC, deguonis kristalizuojasi paprastoje kubinėje struktūroje (γ fazėje). Temperatūrai krentant toliau, kubinis kristalas pereina į β (romboedrinė ir –229,35 ° C) ir α (monoklininė ir –249,35 ° C) fazes.

Visos šios kietojo deguonies kristalinės fazės vyksta esant aplinkos slėgiui (1 atm). Kai slėgis padidėja iki 9 GPa (~ 9000 atm), pasirodo δ fazė, kurios kristalai yra oranžiniai. Jei slėgis toliau didėja iki 10 GPa, pasirodo kietas raudonasis deguonies arba ε fazė (vėlgi monoklininė).

Ε fazė yra ypatinga, nes slėgis yra toks milžiniškas, kad O ₂ molekulės ne tik susideda iš O ₄ vienetų , bet ir O ₈ :

Okta-deguonies molekulės modelio struktūra su rutuliais ir strypais. Šaltinis: „Benjah-bmm27“

Atminkite, kad šį O ₈ sudaro du O ₄ vienetai, kuriuose gali būti matomas jau paaiškintas netaisyklingas rėmas. Taip pat teisinga tai laikyti keturiais O _2, glaudžiai suderintais ir vertikalioje padėtyje. Tačiau jų stabilumas esant tokiam slėgiui yra toks, kad O ₄ ir O ₈ yra du papildomi deguonies alotropai.

Galiausiai turime ζ fazę, metalinę (esant didesniam kaip 96 GPa slėgiui), kurioje slėgis sukelia elektronų pasiskirstymą kristaluose; kaip ir atsitinka su metalais.

Kur rasti ir gaminti

Mineralai

Deguonis yra trečiasis elementas Visatoje pagal masę, už vandenilio ir helio. Tai yra gausiausias žemės plutos elementas, sudarantis apie 50% jo masės. Jis daugiausia randamas kartu su siliciu silicio oksido (SiO ₂ ) pavidalu .

Deguonis randamas kaip nesuskaičiuojamų mineralų dalis, tokių kaip: kvarcas, talkas, feldšparai, hematitas, kupritas, brucitas, malachitas, limonitas ir kt. Taip pat jis yra daugelio junginių, tokių kaip karbonatai, fosfatai, sulfatai, nitratai ir kt., Dalis.

Oro

Deguonis sudaro 20,8% atmosferos oro tūrio. Troposferoje ji randama pirmiausia kaip diatominė deguonies molekulė. Nors stratosferoje dujinis sluoksnis yra 15–50 km atstumu nuo žemės paviršiaus, jis aptinkamas kaip ozonas.

Ozono gaminamas elektros iškrovimui ant O ₂ molekulės . Šis deguonies allotropas sugeria saulės spinduliuotės ultravioletinę šviesą, blokuodamas jos kenksmingą poveikį žmonėms, o tai kraštutiniais atvejais yra susijusi su melanomų atsiradimu.

Gėlas ir sūrus vanduo

Deguonis yra pagrindinis ežerų, upių ir požeminio vandens jūros ir gėlo vandens komponentas. Deguonis yra cheminės vandens formulės dalis, sudaranti 89% jo masės.

Kita vertus, nors deguonies tirpumas vandenyje yra palyginti mažas, jame ištirpusio deguonies kiekis yra būtinas vandens gyvūnijai, kuriai priklauso daugybė gyvūnų rūšių ir dumblių.

Gyvi sutvėrimai

Žmogų sudaro maždaug 60% vandens ir tuo pat metu jis yra turtingas deguonies. Be to, deguonis yra daugelio junginių, tokių kaip fosfatai, karbonatai, karboksirūgštys, ketonai ir kt., Dalis, kurie yra būtini gyvenimui.

Deguonies taip pat yra polisachariduose, lipiduose, baltymuose ir nukleorūgštyse; tai yra vadinamosios biologinės makromolekulės.

Tai taip pat yra dalis kenksmingų žmogaus veiklos atliekų, pavyzdžiui: anglies monoksidas ir dioksidas, taip pat sieros dioksidas.

Biologinė gamyba

Augalai yra atsakingi už oro praturtinimą deguonimi mainais už anglies dioksidą, kurį mes iškvėpiame. Šaltinis: Pexels.

Deguonis gaminamas fotosintezės metu - tai procesas, kurio metu jūrų fitoplanktonas ir sausumos augalai naudoja lengvą energiją, kad anglies dioksidas reaguotų su vandeniu, sukurdamas gliukozę ir išleisdamas deguonį.

Manoma, kad daugiau kaip 55% fotosintezės metu susidarančio deguonies susidaro dėl jūrų fitoplanktono veikimo. Todėl jis yra pagrindinis deguonies susidarymo Žemėje šaltinis ir atsakingas už gyvybės palaikymą.

Pramoninė gamyba

Suskystinimas oru

Pagrindinis deguonies gamybos pramoniniu būdu būdas yra sukurtas 1895 m., Nepriklausomai Karlo Paulo Gottfriedo Von Linde ir Williamo Hamsono. Šis metodas ir toliau naudojamas šiandien su tam tikrais pakeitimais.

Procesas prasideda oro suspaudimu, kad būtų kondensuoti vandens garai ir taip pašalinami. Tada oras sijojamas išleidžiant ceolito ir silikagelio mišiniu, kad būtų pašalintas anglies dioksidas, sunkieji angliavandeniliai ir likęs vanduo.

Vėliau skysto oro sudedamosios dalys yra atskiriamos frakcinio distiliavimo būdu, kad jame esančios dujos būtų atskirtos skirtingomis jų virimo taškais. Šiuo metodu įmanoma gauti deguonį, kurio grynumas yra 99%.

Vandens elektrolizė

Deguonis gaunamas elektrolizuojant labai išgrynintą vandenį, kurio elektros laidumas neviršija 1 µS / cm. Vanduo atskiriamas elektrolizės būdu į jo komponentus. Vandenilis kaip katijonas juda katodo link (-); o deguonis juda link anodo (+).

Elektrodai turi specialią struktūrą, kad surinktų dujas ir vėliau jas suskystintų.

Terminis skilimas

Terminis junginių, tokių kaip gyvsidabrio oksidas ir salpetras (kalio nitratas), skilimas išskiria deguonį, kurį galima surinkti naudojimui. Taip pat šiam tikslui naudojami peroksidai.

Biologinis vaidmuo

Deguonį gamina fitoplanktonas ir sausumos augalai fotosintezės būdu. Jis kerta plaučių sienelę ir kraujyje yra sugaunamas hemoglobino, kuris jį perneša į skirtingus organus, kad vėliau būtų naudojamas ląstelių metabolizme.

Šiame procese deguonis naudojamas angliavandenių, riebalų rūgščių ir aminorūgščių metabolizmo metu, kad galiausiai susidarytų anglies dioksidas ir energija.

Kvėpavimą galima apibūdinti taip:

C ₆ H ₁₂ O ₆ + O ₂ => CO ₂ + H ₂ O + Energija

Gliukozė metabolizuojama nuoseklių cheminių procesų, įskaitant glikolizę, Krebso ciklą, elektronų pernešimo grandinę ir oksidacinį fosforilinimą, rinkinyje. Ši įvykių serija gamina energiją, kuri kaupiasi kaip ATP (adenozino trifosfatas).

ATP naudojamas įvairiuose procesuose ląstelėse, įskaitant jonų ir kitų medžiagų pernešimą per plazmos membraną; medžiagų absorbcija žarnyne; skirtingų raumenų ląstelių susitraukimas; skirtingų molekulių metabolizmas ir kt.

Polimorfonukleariniai leukocitai ir makrofagai yra fagocitinės ląstelės, gebančios panaudoti deguonį superoksido jonams, vandenilio peroksidui ir išskirtiniam deguoniui gaminti, kurie naudojami mikroorganizmams naikinti.

Pavojai

Kvėpavimas deguonimi esant aukštam slėgiui gali sukelti pykinimą, galvos svaigimą, raumenų spazmus, regėjimo praradimą, traukulius ir sąmonės praradimą. Be to, ilgą laiką kvėpuojant grynu deguonimi, atsiranda plaučių sudirginimas, pasireiškiantis kosuliu ir dusuliu.

Tai taip pat gali būti plaučių edemos formavimosi priežastis: labai sunki būklė, ribojanti kvėpavimo funkciją.

Atmosfera, kurioje yra didelė deguonies koncentracija, gali būti pavojinga, nes ji palengvina gaisrų ir sprogimų vystymąsi.

Programos

Gydytojai

Deguonis skiriamas pacientams, kuriems yra kvėpavimo nepakankamumas; toks atvejis yra pacientams, sergantiems pneumonija, plaučių edema ar emfizema. Jie negalėjo kvėpuoti aplinkos deguonimi, nes bus stipriai paveikti.

Širdies nepakankamumu sergantiems pacientams, kurių skysčiai kaupiasi alveolėse, taip pat reikia aprūpinti deguonimi; taip pat pacientams, patyrusiems sunkų smegenų kraujotakos sutrikimą (CVA).

Profesinis poreikis

Ugniagesiams, gesinantiems gaisrą aplinkoje, kur nepakankama ventiliacija, reikia naudoti kaukes ir deguonies balionus, leidžiančius jiems atlikti savo funkcijas, nesukeliant pavojaus savo gyvybei.

Povandeniniai laivai aprūpinti deguonies gamybos įranga, leidžiančia jūreiviams likti uždaroje aplinkoje ir neturint galimybės patekti į atmosferos orą.

Narai savo darbus daro panardinti į vandenį ir tokiu būdu izoliuoti nuo atmosferos oro. Jie kvėpuoja per deguonį, pumpuojamą per vamzdžius, sujungtus su jų nardymo kostiumu, arba naudojant cilindrus, pritvirtintus prie naro kūno.

Astronautai savo veiklą vykdo aplinkoje, kurioje yra deguonies generatoriai, leidžiantys išgyventi kelionėse kosmose, ir kosminėje stotyje.

Pramoninis

Daugiau nei 50% pramoniniu būdu pagaminto deguonies sunaudojama geležį paverčiant plienu. Išlydyta geležis įpurškiama deguonies srove, kad būtų pašalinta siera ir anglis; jie reaguoja, sukurdami atitinkamai SO ₂ ir CO ₂ dujas .

Acetilenas naudojamas kartu su deguonimi metalinėms plokštelėms pjaustyti ir jų litavimui gaminti. Deguonis taip pat naudojamas stiklo gamyboje, padidindamas degimą stiklo degimo metu, kad padidintumėte jo skaidrumą.

Atominės absorbcijos spektrofotometrija

Acetileno ir deguonies derinys naudojamas deginti skirtingos kilmės mėginius atominės absorbcijos spektrofotometru.

Procedūros metu liepsna yra nukreipta į lempos šviesos pluoštą, kuris yra būdingas kiekybiškai įvertinamam elementui. Liepsna sugeria lempos šviesą, todėl elementas gali būti kiekybiškai įvertintas.

Nuorodos

1. Šiveris ir Atkinsas. (2008). Neorganinė chemija. (Ketvirtasis leidimas). Mc Graw Hill.
2. Vikipedija. (2019 m.). Deguonis. Atkurta iš: en.wikipedia.org
3. Richardas Van Noordenas. (2006 m. Rugsėjo 13 d.). Tiesiog graži fazė? Kietas raudonas deguonis: nenaudingas, bet malonus. Atgauta iš: nature.com
4. „AzoNano“. (2006 m. Gruodžio 4 d.). Kietojo deguonies e-fazės kristalų struktūra nustatyta kartu su raudonojo deguonies O8 klasterio atradimu. Atgauta iš: azonano.com
5. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (2019 m.). Deguonies molekulė. „PubChem“ duomenų bazė. CID = 977. Atkurta iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. Dr Doug Stewart. (2019 m.). Faktai apie deguonies elementą. Chemikolas. Atkurta iš: chemicool.com
7. Robertas C. Brastas. (2019 m. Liepos 9 d.). Deguonis: cheminis elementas. „Encyclopædia Britannica“. Atkurta iš: britannica.com
8. „Wiki Kids“. (2019 m.). Deguonies šeima: VIA elementų savybės. Atgauta iš: tiesiog.sąmonės
9. „Advameg, Inc.“ (2019 m.). Deguonis. Atkurta iš: madehow.com
10. „Lenntech BV“ (2019 m.). Periodinė lentelė: deguonis. Atkurta iš: lenntech.com
11. Naujojo Džersio sveikatos ir senelių paslaugų departamentas. (2007). Deguonis: pavojingų medžiagų duomenų lapas. . Atgautas iš: nj.gov
12. Yamel Mattarollo. (2015 m. Rugpjūčio 26 d.). Pramoninis pramoninio deguonies pritaikymas. Atgauta iš: altecdust.com