Acetonitrilas yra organinės kilmės suformuota tik anglies, vandenilio ir azoto medžiaga. Ši cheminė rūšis priklauso nitrilų grupei, o acetonitrilas turi paprasčiausią struktūrą iš organinio tipo.
Nitrilai yra cheminių junginių klasė, kurių struktūrą sudaro cianido grupė (CN - ) ir radikali grandinė (-R). Šie elementai pavaizduoti šia bendra formule: RC≡N.
Žinoma, kad ši medžiaga pirmiausia atsiranda gaminant kitą rūšį, vadinamą akrilonitriliu (dar vienas paprastas nitrilas, kurio molekulinė formulė C 3 H 3 N, kuris naudojamas gaminant tekstilės pramonėje) kaip šalutinį produktą.
Be to, acetonitrilas laikomas tirpikliu, pasižyminčiu vidutinio poliškumo savybėmis, todėl jis gana reguliariai naudojamas RP-HPLC (atvirkštinės fazės skysčių chromatografija) analizėse.
Struktūra
Kaip jau anksčiau minėta, acetonitrilas yra siejamas su funkcinei grupei nitrilų, turinti molekulinę formulę dažniausiai atstovavo C 2 H 3 N, kuris gali būti pastebėtas struktūrinę formulę, kad yra, pavaizduotų virš paveiksle.
Šiame paveikslėlyje pavaizduota tam tikra skiltis, pritvirtinta prie azoto atomo, kuri žymi nesusijusių elektronų poras, kurias šis atomas turi, ir kurios suteikia jam didelę dalį jam būdingų reaktyvumo ir stabilumo savybių.
Tokiu būdu ši rūšis pasižymi labai savitu elgesiu dėl savo struktūrinio išsidėstymo, o tai reiškia, kad silpnumas priimti vandenilio ryšius ir menkas gebėjimas paaukoti elektronus.
Ši medžiaga pirmą kartą atsirado 1840-ųjų antroje pusėje, ją pagamino mokslininkas, vardu Jean-Baptiste Dumas, kurio pilietybė buvo prancūzų.
Šios medžiagos struktūrinė struktūra leidžia jai turėti savo organinio tirpiklio savybes.
Savo ruožtu ši savybė leidžia maišyti acetonitrilį su vandeniu, taip pat su daugybe kitų organinės kilmės tirpiklių, išskyrus angliavandenilius arba sočiųjų angliavandenilių rūšis.
Savybės
Šis junginys turi keletą savybių, išskiriančių jį iš kitų tos pačios klasės, išvardytų žemiau:
- Esant normalioms slėgio ir temperatūros sąlygoms (1 atm ir 25 ° C), jis yra suskystėjęs.
- Dėl savo molekulinės konfigūracijos molinė masė arba molekulinė masė yra maždaug 41 g / mol.
- Tarp organinių rūšių jis laikomas paprasčiausios nitrilo struktūros.
- Dėl optinių savybių jis gali būti bespalvis šioje skystoje fazėje ir pasižymėti aiškiais požymiais, be to, kad turi aromatinį kvapą.
- Jo pliūpsnio temperatūra yra apie 2 ° C, o tai prilygsta 275,1 K.
- Jo virimo temperatūra yra nuo 81,3 iki 82,1 ° C, tankis maždaug 0,786 g / cm 3, o lydymosi temperatūra yra nuo -46 iki -44 ° C.
- Jis yra mažiau tankus nei vanduo, bet lengvai maišosi su juo ir su įvairiais organiniais tirpikliais.
- Tai rodo 38,8 dielektrinės konstantos ir maždaug 3,92 D dipolio momentą.
- Tai gali ištirpinti daugybę įvairių joninės kilmės ir nepolinio pobūdžio medžiagų.
- Jis plačiai naudojamas kaip judančioji fazė atliekant HPLC analizę, pasižyminčią didelėmis degumo savybėmis.
Programos
Tarp daugybės acetonitrilo naudojimo atvejų galima suskaičiuoti:
- Panašiai, kaip ir kitų rūšių nitrilai, gali būti metabolizuojamas mikrosomose (vezikuliniuose elementuose, kurie yra kepenų dalis), ypač šiame organe, kad būtų gauta vandenilio cianinė rūgštis.
- Jis plačiai naudojamas kaip judančioji fazė atliekant analizę, vadinamą atvirkštinės fazės skysčių chromatografija (RP-HPLC); tai yra kaip eliuavimo medžiaga, pasižyminti aukštu stabilumu, didele eliuavimo galia ir mažu klampumu.
- Pramonėje šis cheminis junginys naudojamas žalios naftos perdirbimo gamyklose kaip tirpiklis tam tikruose procesuose, pavyzdžiui, gryninant alkeną, vadinamą butadienu.
- Jis taip pat naudojamas kaip ligandas (cheminė rūšis, jungianti su metalinio elemento atomu, kuris yra laikomas centriniu tam tikroje molekulėje, kad sudarytų junginį ar koordinavimo kompleksą) daugybėje nitrilo junginių su metalais iš grupės perėjimas.
- Panašiai jis naudojamas organinėje sintezėje daugeliui tokių naudingų cheminių medžiagų kaip α-naftaleno acto rūgštis, tiaminas arba acetamidino hidrochloridas.
Pavojai
Rizika, susijusi su acetonitrilo poveikiu, yra įvairi. Tarp jų yra sumažėjęs toksiškumas, kai ekspozicija yra trumpalaikė ir nedidelė, ir ji metabolizuojama gaminant vandenilio ciano rūgštį.
Taip pat retai būna atvejų, kai žmonės apsvaigę nuo šios cheminės rūšies, apsinuodiję molekulėje esančiu cianidu, skirtingais laipsniais susilietę su acetonitrilu (įkvėpus, prarijus ar absorbuoti per odą). ).
Dėl šios priežasties jos toksiškumo pasekmės vėluoja, nes organizmas šią medžiagą nelengvai metabolizuoja į cianidą, nes tai įvyksta nuo dviejų iki dvylikos valandų.
Tačiau acetonitrilas lengvai absorbuojamas iš plaučių ir virškinimo trakto srities. Vėliau jis pasiskirsto visame kūne, vyksta žmonėms ir net gyvūnams ir pasiekia inkstus bei blužnį.
Kita vertus, acetonitrilas yra ne tik toks degumo pavojus, bet ir toksinių medžiagų, kaip vandenilio cianido rūgštis arba formaldehidas, pirmtakas. Jo naudojimas gaminiuose, priklausančiuose kosmetikos sričiai, 2000 m. Netgi buvo uždraustas vadinamojoje Europos ekonominėje erdvėje.
Nuorodos
- Vikipedija. (sf). Acetonitrilas. Gauta iš en.wikipedia.org
- „PubChem“. (sf). Acetonitrilas. Atkurta iš pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Brownas, PR (2000). Chromatografijos pažanga. Gauta iš books.google.co.ve
- „ScienceDirect“. (sf). Acetonitrilas. Gauta iš „sciencedirect.com“
- „ChemSpider“. (sf). Acetonitrilas. Gauta iš chemspider.com