BUTANONAS: STRUKTŪRA, SAVYBĖS IR PANAUDOJIMAS - CHEMIJA - 2025

Butanonas yra organinis junginys, konkrečiai ketonas, turintis cheminė formulė CH ₃ CH ₂ COCH_ ₃ . Jo išvaizda yra bespalvis skystis, visų pirma naudojamas kaip tirpiklis. Jis turi savybių, panašių į acetoną, tačiau verda aukštesnėje temperatūroje ir išgaruoja lėčiau.

Jis gaunamas katalitiškai dehidrinant 2-butanolį (chiralinis junginys). Tačiau natūralios būklės jis yra kai kurių vaisių sudėtyje. Tai yra dalis iš transporto priemonių išmetimo vamzdžių išmetamų dūmų ir yra tabako dūmų dalis.

Butanono molekulė. Šaltinis: „Pixabay“.

Būtent acetonas yra pats paprasčiausias šios grupės organinių junginių produktas. Butanonas sudirgina akis ir nosį. Neįprastai didelėmis dozėmis jis gali sudirginti plaučių gleivinę. Kita vertus, šis skystis laikomas narkotinių medžiagų pirmtaku.

Butanonas gerai tirpsta vandenyje; bet taip pat labai gerai tirpsta organiniuose tirpikliuose, tokiuose kaip etanolis, eteris, acetonas, benzenas ir chloroformas. Tai galima paaiškinti tuo, kad jūsų oktano / vandens pasiskirstymo koeficiento P (0,29) vertės log yra mažas.

Butanono struktūra

Viršutiniame paveikslėlyje pavaizduota butanono molekulė su rutulio ir lazdelės modeliu. Karbonilo grupės deguonies atomas (raudona rutulys) gali būti matomas antroje anglyje. Ši grupė, C = O, yra atsakinga už tai, kad molekulė turėtų nuolatinį dipolio momentą.

Butanonas, struktūriškai matyti, yra nieko daugiau nei acetono, prie kurio metileno grupė, CH ₂ , buvo pridėta . Kadangi angliavandenilių yra daugiau, dipolio momentas yra mažesnis, palyginti su acetonu; tačiau didesnė molekulinė masė verda aukštesnėje temperatūroje.

Ši molekulė, kaip ir kiti ketonai, neturi galimybės sudaryti vandenilio jungčių; todėl jų dipolio-dipolio sąveika nėra tokia stipri.

Štai kodėl tai yra lakus skystis. Temperatūrai krintant (-86,6 ° C), silpni dipoliai yra tie, kurie orientuoja jo molekules, kad sudarytų kristalą. Be to, dar galima komentuoti, kad butanonas yra struktūriškai asimetriškas.

Savybės

Molekulinė formulė

C ₄ H ₈ O arba CH ₃ COCH_ ₂ CH ₃

Vardai

- Butanonas.

- 2-butanonas.

- Butanas-2-vienas.

- metilo etilo ketonas.

Molinė masė

72,107 g / mol.

Fizinis aprašymas

Bespalvis skystis.

Kvapas

Mėtų kvapnus, vidutiniškai stiprus.

Virimo taškas

79,59 ° C, esant 760 mmHg.

Lydymosi temperatūra

-86,6 ° C.

užsidegimo vieta

-9 ºC (uždara taurė).

Tirpumas vandenyje

29 g / 100 ml esant 20 ° C. Nors jo dipolio momentas yra mažesnis nei acetono, jis vis dar gali puikiai sąveikauti su vandens molekulėmis. Iš jų ji gauna vandenilinius ryšius: (CH ₃ ) (CH ₂ CH ₃ ) C = O-HOH. Dėl šios priežasties jis labai gerai tirpsta vandenyje.

Tirpumas organiniuose tirpikliuose

Tirpsta benzene, alkoholyje ir eteryje; Maišomas su aliejais, etanoliu, eteriu, acetonu, benzenu ir chloroformu. Atminkite, kad butanonas tirpsta įvairiuose tirpikliuose.

Tankis

0,7997 g / cm ³ esant 25 ° C temperatūrai.

Garų tankis

2,41 (vandens atžvilgiu = 1).

Garų slėgis

90,6 mmHg esant 25 ° C temperatūrai.

Oktanolio / vandens pasiskirstymo koeficientas

Prisijungti P = 0,29

Savaiminio užsidegimo temperatūra

505 ° C.

Skilimas

Jis suskaidomas atliekant fotocheminius procesus, oksiduojant laisvaisiais hidroksilo radikalais, taip pat tiesiogiai skaidydamasis fotolizės būdu. Šildant iki skilimo, jis išskiria aštrius dūmus.

Klampumas

0,40 cPoise 25 ° C temperatūroje.

Degimo šiluma

2444,1 kJ / mol 25 ° C temperatūroje.

Garinimo šiluma

31,30 kJ / mol virimo taške; ir 34,79 kJ / mol 25 ° C temperatūroje.

Paviršiaus įtempimas

23,97 mN / m 25 ° C temperatūroje.

Jonizacijos potencialas

0,54 eV.

Kvapo slenkstis

Silpnas kvapas: 0,735 mg / m ³ .

Aukštas kvapas: 147,5 mg / m ³ .

Lūžio rodiklis

1788 esant 20 ° C temperatūrai.

Disociacijos konstanta

pKa = 14,70.

Stabilumas

Stabilus, bet labai degus. Nesuderinamas su stipriais oksidatoriais, bazėmis ir reduktoriais. Reikėtų vengti drėgmės.

Programos

Tirpiklis

Butanonas naudojamas kaip tirpiklis gaminant paviršiaus dangas, gaminant miltelius be dūmų, gaminant spalvotas dervas ir šalinant tepalų kaupiamus riebalus.

Be to, jis naudojamas kuriant:

- Dirbtinė oda.

- Gumytės.

- Lakai.

- Lakai.

- Klijai.

- Tirpikliai.

- Dažų nuėmikliai.

- Klijai.

- Plastikiniai cementai.

- Hermetikai.

- Magnetinės juostos.

- skaidrus popierius.

- Spaustuviniai dažai.

- Kosmetika ir farmacijos produktai.

Jis taip pat naudojamas kaip tirpiklis metalų paviršių nuriebalinimui, elektroninės įrangos valymui ir riebalų nusiurbimui. Jis naudojamas kietmedžio ir augalinio aliejaus ekstrakcijai.

Tai yra inertiškas ingredientas gaminant pesticidus, taip pat gaminant celiuliozės acetatą ir nitratą.

Jis naudojamas kaip ekstrahatorius tirpinant maistą ir maisto komponentus; pavyzdžiui, frakcionuojant riebalus ir aliejus, taip pat kavos be kofeino procese. Jis taip pat naudojamas kaip tirpiklis žymekliuose, naudojamuose prie lentų.

Reagentas

- Butanonas naudojamas kaip vandenyje tirpus fotoiniciatorius metakrilo rūgšties fotopolimerizavimui.

- Kondensuojantis su formaldehidu, gaunamas izopropenilketonas.

- Jis patiria auto-kondensaciją gaminant etilo amilketoną.

- Reaguoja su citralu, kad gautų kvepalų komponentus, tokius kaip metilpseudoiononas.

- Jis veikia kaip hidrazino gamybos katalizatorius.

- Be to, tai yra metilo etilo ketono peroksido pirmtakas, kuris yra kai kurių polimerizacijos reakcijų katalizatorius.

Plastikinis cementas

Butanonas naudojamas kaip plastikinis suvirinimo agentas, naudojamas montuojant polistireno mastelio modelius. Butanonas tirpina polistireną, leisdamas kraštams susilieti, kai įvyksta nauja polimerizacija. Šis elgesys yra susijęs su cementu, o ne su klijais.

Kiti naudojimo būdai

Butanonas yra naudojamas kaip bakterijų sporų sterilizatorius chirurginiuose instrumentuose, adatose, poodinėse injekcijose ir odontologijos prietaisuose.

Jis naudojamas kaip maisto kvapioji medžiaga labai mažose koncentracijose; pavyzdžiui, alkoholiniuose gėrimuose koncentracija yra 20 ppm; kepiniuose - 12,7 ppm; mėsa turi apie 26,5 ppm; kramtoma guma, 0,63 ppm; riebaluose ir aliejuose - 1,0 ppm.

Galiausiai butanonas yra naudojamas apoproteinų atskyrimui nuo heme grupės hemeproteinuose.

Nuorodos

1. Morrison, RT ir Boyd, R, N. (1987). Organinė chemija. 5 ^ta leidimas. Redakcija Addison-Wesley Interamericana.
2. Carey F. (2008). Organinė chemija. (Šeštas leidimas). Mc Graw Hill.
3. Grahamas Solomonsas TW, Craigas B. Fryhle'as. (2011). Organinė chemija. Aminai. (10 ^-asis leidimas). „Wiley Plus“.
4. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (2019 m.). Metilo etilo ketono „PubChem“ duomenų bazė. CID = 6569. Atkurta iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Vikipedija. (2019 m.). Butanonas. Atkurta iš: en.wikipedia.org
6. Karališkoji chemijos draugija. (2015). Butanonas. „Chemspider“. Atkurta iš: chemspider.com
7. Arlem Cheprasov. (2019 m.). Kas yra butanonas? Formulė ir naudojimo būdai. Tyrimas. Atgauta iš: study.com
8. Vasleris Benas. (2017 m. Gegužės 17 d.). Butanonas. Chemijos pasaulis. Atkurta iš: chemistryworld.com