- Struktūra
- Cinko fosfato savybės
- Fizinė išvaizda
- Molinė masė
- Lydymosi temperatūra
- Virimo taškas
- Tankis
- Lūžio rodiklis
- Tirpumas vandenyje
- Pliūpsnio temperatūra
- Programos
- Kosmetika
- Antibakterinis agentas
- Dantų cementas
- Antikorozinė danga
- Nuorodos
Cinko fosfatas yra neorganinis junginys su cheminė formulė Zn 3 (PO 4 ) 2 , bet tai įvyksta gamtoje jos tetrahidrato forma, Zn 3 (PO 4 ) 2 · 4H 2 O mineralinėje hopeite ir parahopeíta . Taip pat pagrindinė jo įvairovė yra mineraliniame tarutite, Zn 2 (PO 4 ) (OH). Šie mineralai susidaro oksiduojant sfaleritą vandenyse, kuriuose gausu fosfatų.
Visi žinomi šio junginio naudojimo būdai yra pagrįsti Zn 3 (PO 4 ) 2 · 4H 2 O, nes jo vandens molekulės suteikia jam savybę būti geru fiksavimo agentu. Todėl jos bevandenė forma neturi didelės ekonominės paklausos.
Cinko fosfato fragmentai. Šaltinis: „Chemicalinterest“
Kaip matyti aukščiau pateiktame paveikslėlyje, cinko fosfatas yra balta kieta medžiaga, esanti miltelių pavidalu arba pakepinta mažais gabalėliais. Balta jo spalva buvo naudojama formuojant kosmetikos gaminius, taip pat ruošiant dantų ir fosfatinius pozzolaninius cementus.
Cinko fosfatas yra antikorozinis agentas, kuris buvo naudojamas cinko mineralų (hopeito ir fosfofilito) elektrodisodinimui plieno paviršiuje.
Struktūra
Formulė Zn 3 (PO 4 ) 2 rodo, kad Zn 2+ ir PO 4 3- jonai sudaro druską santykiu 3: 2, tai reiškia, kad kas trijuose Zn 2+ katijonuose yra du PO 4 3- anijonai . Šie jonai sąveikauja tarpusavyje elektrostatiškai, taip sukurdami stiprų jonų ryšį dėl jų krūvio dydžio. Abu jonai yra daugiavalenčiai.
Taigi, Zn 2+ ir PO 4 3 orientuojasi erdvėje, kol nusako tvarkingą ir pasikartojančią struktūrą: cinko fosfato kristalą. Šis kristalas turi monoklininę struktūrą α-Zn 3 (PO 4 ) 2 . Atrodo, kad jis gali pereiti fazes į kitas polimorfines formas: β-Zn 3 (PO 4 ) 2 ir γ-Zn 3 (PO 4 ) 2 , visa tai priklauso nuo temperatūros.
Trys polimorfai yra izostruktūriniai, skiriasi tik jų jonų erdvine orientacija; tai yra, jie turi skirtingas erdvines grupes.
Kita vertus, cinko fosfatas dažniausiai būna hidrato pavidalu: Zn 3 (PO 4 ) 2 · 4H 2 O, kurio kristalinė struktūra taip pat yra monoklininė. Šį kartą jonus lydi keturios vandens molekulės, kurios sąveikauja su jomis per dipolio-jonų jėgas ir vandenilio ryšius.
Cinko fosfato savybės
Cinko fosfatas. Ondřej Mangl
Fizinė išvaizda
Putli balta kieta medžiaga.
Molinė masė
454,11 g / mol
Lydymosi temperatūra
900 ºC
Virimo taškas
Nėra informacijos. Tai gali būti dėl galimo terminio skilimo arba dėl to, kad druskos skysčiui užvirti nėra slėgio sąlygų.
Tankis
3 998 g / cm 3
Lūžio rodiklis
1,595.
Tirpumas vandenyje
Netirpus. Iš dalies taip yra dėl joninių ryšių tarp Zn 2+ ir PO 4 3- jonų , kurie padidina kristalinės gardelės energiją, kai druska ištirpsta vandenyje.
Pliūpsnio temperatūra
Cinko fosfatas yra nedegi medžiaga.
Programos
Cinko fosfato paskirtis sutampa su jo tetrahidrato Zn 3 (PO 4 ) 2 · 4H 2 O naudojimu, nes jis yra vyraujanti forma ir netgi randamas mineralų, esančių hopeite ir parahopeite. Todėl nežinoma, ar jo bevandenė forma Zn 3 (PO 4 ) 2 yra specialiai naudojama.
Kosmetika
Cinko fosfatas buvo naudojamas kaip baltasis pigmentas, pakeičiantis cinko ir titano oksidus kosmetikos ir grožio priemonėse. Medžiaga, švelni liesti, iš mažų ir apvalių dalelių, dengiančių odos paviršių, neprasiskverbdama pro jos poras, yra sintetinta iš fosforo rūgšties, H 3 PO 4 ir cinko nitrato, Zn (NO 3) mišinio. ) 2 .
Taigi, balti cinko fosfato pigmentai yra gaunami keičiant Zn / P santykį. Tam maišant reagentus pridedama kintamo kiekio H 3 PO 4 ir Zn (NO 3 ) 2 , kol gaunamas geriausias kosmetines savybes turintis produktas.
Kioto prefektūros universiteto atliktame tyrime jie nustatė, kad pigmentai, paruošti pagal Zn / P santykį 2/1, 1/1 ir 3/2, atspindi geriausius rodiklius; todėl jie pašviesino kosmetiką užtepusių asmenų veidus, palyginti su kitų preparatų ryškumu.
Antibakterinis agentas
Cinko fosfato nanodalelės yra arsenale skirtos kovoti su mikrobais, todėl jos yra alternatyva antibiotikams. Tokiu būdu sumažinamas nuolatinis ir progresuojantis bakterijų atsparumas antibiotikams, tuo pačiu siekiama sumažinti išlaidas infekcinėms ligoms gydyti.
Tyrimas, kuris buvo patikrintas žiurkėms nesukeliant oksidacinio streso, parodė didelį antibakterinį poveikį koliforminėms bakterijoms.
Dantų cementas
Cinko fosfatas naudojamas ruošiant fosfato cementą, kuris naudojamas daugelio medžiagų restauracijose; tarp jų ir mūsų pačių dantys, elgiasi kaip dantų cementas, kuris ilgą laiką buvo gana populiarus odontologijoje. Šis fosfato cementas naudojamas tvirtinti ir sujungti kelias kietąsias medžiagas tuo pačiu metu.
Cinko fosfatas naudojamas dantų cemento gamyboje.
Jis gaunamas ištirpinant cinko ir magnio oksidus fosforo rūgštyje, todėl yra Zn 2+ ir Mg 2+ jonai , sudarydami sudėtingas struktūras. Šis dantų cementas yra būtinas galutiniam dantų cementavimui. Tačiau dėl savo rūgštingumo polikarboksilato cementas naudojamas pacientams, kurie yra pernelyg jautrūs jam.
Antikorozinė danga
Kaip ir cementas, plieno paviršius taip pat gali būti fosfatuotas.
Tam plieniniai gabalai įpilami į šarminės fosforo rūgšties vonią, o po elektros energijos tiekimo jų paviršiuje susidaro apsauginė plėvelė, sudaryta iš hopeito (Zn 3 (PO 4 ) 2 · 4H 2 O) ir fosfofilito . (Zn 2 Fe (PO 4 ) 2 · 4H 2 O), o pastarasis junginys yra atspariausias stipriai šarminėms terpėms.
Vyksta šios cheminės reakcijos:
3Zn 2+ + 2H 2 PO 4 - + 4H 2 O → Zn 3 (PO 4 ) 2 · 4H 2 O + 4H +
2Zn 2+ + Fe 2+ + 2H 2 PO 4 - + 4H 2 O → Zn 2 Fe (PO 4 ) 2 · 4H 2 O + 4H +
Šių dangų problema yra jų akytumo laipsnis, nes jie palieka atvirus kraštus, kur plienas gali patirti koroziją.
Kita vertus, pozzolaninis cementas, kuriame yra cinko fosfato, buvo naudojamas kuriant korozijai atsparesnius betonus.
Apskritai antikorozinė cinko fosfato savybė buvo naudojama kaip sienų danga prieš dengiant dažų sluoksnius, kad jie ilgiau tarnautų ir parodytų geresnes spalvas.
Nuorodos
- Šiveris ir Atkinsas. (2008). Neorganinė chemija. (Ketvirtasis leidimas). Mc Graw Hill.
- Vikipedija. (2020). Cinko fosfatas. Atkurta iš: en.wikipedia.org
- „Elsevier BV“ (2020). Cinko fosfatas. „ScienceDirect“. Atkurta iš: sciencedirect.com
- Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (2020). Cinko fosfatas. „PubChem“ duomenų bazė., CID = 24519. Atkurta iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Arefas M. al-Swaidani. (2018 m.). Natūralių pozzolano ir cinko fosfato vonių slopinamasis poveikis armatūrinei plieno korozijai. doi.org/10.1155/2018/9078253
- Onoda, H., ir Haruki, M. (2014). Cinko nitrato ir fosforo rūgšties sumaišymo santykis ruošiant baltus cinko fosfato pigmentus. Keramika, 60 (355), 392-396. dx.doi.org/10.1590/S0366-69132014000300010
- Horky, P., Skalickova, S., Urbankova, L. ir kt. (2019 m.). Cinko fosfato pagrindu pagamintos nanodalelės kaip naujas antibakterinis agentas: in vivo tyrimas su žiurkėmis po dietos. „J Animal Sci Biotechnol 10“, 17. doi.org/10.1186/s40104-019-0319-8