7 SVARBIAUSIŲ SKYSČIŲ CHARAKTERISTIKOS - MOKSLAS - 2026

Kad skysčių charakteristikos tarnauti apibrėžti molekulinę struktūrą ir fizinės savybės vienos medziagos narių.

Labiausiai ištirti yra suspaudžiamumas, paviršiaus įtempis, sanglauda, ​​sukibimas, klampumas, užšalimo temperatūra ir garinimas.

Skystas yra viena iš trijų materijos sankaupų būsenų, kitos dvi yra kietos ir dujinės. Yra ketvirtoji materijos būsena - plazma, tačiau ji atsiranda tik esant ypač dideliam slėgiui ir temperatūrai.

Kietosios medžiagos yra savo formą išlaikančios medžiagos, su kuriomis jas galima lengvai atpažinti kaip daiktus. Dujos yra medžiagos, kurios randamos ore plūduriuojančios ir pasklidusios joje, tačiau jos gali būti įstrigusios tokiose talpyklose kaip burbuliukai ir balionai.

Skysčiai yra kietų ir dujinių būsenų viduryje. Paprastai keičiant temperatūrą ir (arba) slėgį, skystis gali patekti į bet kurią iš kitų dviejų būsenų.

Mūsų planetoje yra daugybė skystų medžiagų. Tai apima riebius skysčius, organinius ir neorganinius skysčius, plastikus ir metalus, tokius kaip gyvsidabris. Jei skystyje yra skirtingų tipų skirtingų medžiagų molekulių, tai yra tirpalas, pavyzdžiui, medus, kūno skysčiai, alkoholis ir fiziologinis tirpalas.

Pagrindinės skysčio būsenos savybės

1- Suspaudžiamumas

Dėl riboto tarpo tarp jo dalelių skysčiai tampa beveik nesuspaudžiama medžiaga. Kitaip tariant, labai sunku paspausti tam tikrą skysčio kiekį į erdvę, kuri yra per maža jos tūriui.

Daugelyje automobilių ar didelių sunkvežimių smūgių sandariuose vamzdeliuose naudojamas suslėgtas skystis, pavyzdžiui, alyvos. Tai padeda absorbuoti ir neutralizuoti nuolatinį stumdymą, kurį vikšras daro ant ratų, siekdamas kuo mažiau judesio perduoti prie transporto priemonės konstrukcijos.

2 - Būsenos pokyčiai

Jei skysčio temperatūra bus aukšta, jis išgaruos. Šis kritinis taškas vadinamas virimo tašku ir skiriasi priklausomai nuo medžiagos. Šiluma padidina skysčio molekulių atskyrimą, kol jos pakankamai atsiskiria, kad pasiskirstytų kaip dujos.

Pavyzdžiai: vanduo išgaruoja 100 ° C temperatūroje, pienas 100,17 ° C temperatūroje, alkoholis 78 ° C temperatūroje ir gyvsidabris 357 ° C temperatūroje.

Priešingu atveju, veikiant skysčiui labai žemoje temperatūroje, jis sukietėtų. Tai vadinama užšalimo tašku ir tai taip pat priklausys nuo kiekvienos medžiagos tankio. Šaltis lėtina atomų judėjimą, padidindamas jų tarpmolekulinę trauką, kad sukietėtų iki vientisos būsenos.

Pavyzdžiai: vanduo užšąla 0 ° C temperatūroje, pienas nuo -0,513 ° C iki -0,565 ° C, alkoholis -114 ° C temperatūroje ir gyvsidabris maždaug -39 ° C temperatūroje.

Reikėtų pažymėti, kad dujų temperatūros sumažinimas, kol jos tampa skysčiu, yra vadinamas kondensacija, o pakankamai kietos medžiagos kaitinimas galėtų padėti jas išlydyti arba ištirpinti skystoje būsenoje. Šis procesas vadinamas sinteze. Vandens ciklas puikiai paaiškina visus šiuos būsenos pokyčių procesus.

3 - sanglauda

Tai yra tos pačios rūšies dalelių tendencija traukti viena kitą. Šis tarpmolekulinis skysčių potraukis leidžia jiems judėti ir tekėti, laikant kartu, kol jie randa būdą maksimaliai padidinti šią patrauklią jėgą.

Sanglaudama pažodžiui reiškia „sukibimo veiksmą“. Po skysčio paviršiumi sujungimų jėga tarp molekulių yra vienoda visomis kryptimis. Tačiau paviršiuje molekulės turi šią patrauklią jėgą tik į šonus, o ypač į skysčio kūno vidų.

Ši savybė lemia, kad skysčiai formuoja sferas, kurios forma yra mažiausia, kad maksimaliai padidintų tarpmolekulinę trauką.

Esant nulio gravitacijos sąlygoms, skystis tektų plūduriuoti rutulyje, tačiau kai rutulį patraukia sunkio jėga, jie sukuria pažįstamą lašo formą, stengdamiesi išlikti įstrigę.

Šios savybės poveikį galima įvertinti lašais ant plokščių paviršių; jo dalelės nėra išsklaidytos rišamosios jėgos. Taip pat uždaruose čiaupuose su lėtu lašeliu; tarpmolekulinė atrakcija palaiko juos kartu, kol jie tampa labai sunkūs, tai yra, kai svoris viršija skysčio rišamąją jėgą, jis tiesiog krinta.

4- Paviršiaus įtempimas

Paviršiaus sanglaudos jėga sukuria ploną dalelių sluoksnį, kuris labiau traukia vienas kitą, o ne aplink esančias daleles, pavyzdžiui, orą.

Skysčio molekulės visada stengsis sumažinti paviršiaus plotą, pritraukdamos save į vidų, suteikdamos pojūtį, kad turi apsauginę odą.

Kol šis potraukis netrikdomas, paviršius gali būti neįtikėtinai stiprus. Dėl šio paviršiaus įtempimo tam tikri vabzdžiai vandens atveju leidžia slysti ir likti ant skysčio nenugrimzdami.

Ant skysčio galima laikyti plokščius kietus daiktus, jei siekiama kuo mažiau sutrikdyti paviršiaus molekulių pritraukimą. Tai pasiekiama paskirstant svorį per visą objekto ilgį ir plotį, kad nebūtų viršyta sanglaudos jėga.

Sanglaudos jėga ir paviršiaus įtempis skiriasi priklausomai nuo skysčio rūšies ir jo tankio.

5- Prisijungimas

Tai yra traukos jėga tarp skirtingų rūšių dalelių; kaip rodo jo pavadinimas, tai pažodžiui reiškia „laikymąsi“. Tokiu atveju jis paprastai būna ant skysčių konteinerių konteinerių sienelių ir tose vietose, kur teka.

Ši savybė yra atsakinga už kietųjų medžiagų drėkinimą skysčiais. Jis atsiranda, kai sukibimo jėga tarp skysčio molekulių ir kietos medžiagos yra didesnė už gryno skysčio tarpląstelinę jėgą.

6- kapiliarumas

Sukibimo jėga lemia skysčių kilimą ir kritimą, kai jie fiziškai sąveikauja su kieta medžiaga. Šis kapiliarinis poveikis gali būti įrodytas tvirtose talpyklų sienose, nes skystis linkęs sudaryti kreivę, vadinamą menisku.

Didesnė sukibimo jėga ir mažesnė sukibimo jėga, meniskas yra įgaubtas, o kitaip - meniskas yra išgaubtas. Vanduo visada kreipsis aukštyn ten, kur liečiasi su siena, o gyvsidabris kreipsis žemyn; elgesys, kuris šioje medžiagoje yra beveik unikalus.

Ši savybė paaiškina, kodėl daug skysčių kyla, kai jie sąveikauja su labai siaurais tuščiaviduriais daiktais, tokiais kaip šiaudeliai ar vamzdeliai. Kuo siauresnis cilindro skersmuo, tuo sukibimo jėga prie jo sienų skystis beveik iš karto pateks į talpyklos vidų, net ir prieš sunkio jėgą.

7- klampumas

Tai vidinė jėga arba atsparumas deformacijai, kurią skystis siūlo laisvai tekėdamas. Tai daugiausia priklauso nuo vidinių molekulių masės ir tarpmolekulinės jungties, kuri jas traukia. Sakoma, kad lėčiau tekantys skysčiai yra klampūs nei lengvesni ir greitesni skysčiai.

Pavyzdžiui, variklinė alyva yra klampesnė nei benzinas, medus yra klampesnis nei vanduo, o klevų sirupas yra klampesnis nei augalinis aliejus.

Kad skystis tekėtų, jam reikia naudoti jėgą; pavyzdžiui gravitacija. Bet įmanoma sumažinti medžiagų klampumą šiluma. Dėl padidėjusios temperatūros dalelės juda greičiau, todėl skystis gali lengviau tekėti.

Daugiau faktų apie skysčius

Kaip ir kietųjų dalelių dalelėse, taip ir skysčių dalelės patiria nuolatinę tarpmolekulinę trauką. Tačiau skysčiuose yra daugiau vietos tarp molekulių, tai leidžia joms judėti ir tekėti neišliekant fiksuotoje padėtyje.

Šis patrauklumas palaiko pastovų skysčio tūrį, kurio pakaktų molekulėms išlaikyti gravitacijos būdu, neišsisklaidžius ore, kaip dujų atveju, tačiau nepakanka, kad jis išlaikytų apibrėžtą formą, kaip dujų atveju. kietųjų dalelių atvejis.

Tokiu būdu skystis stengsis tekėti ir slysti iš aukšto lygio, kad apimtų žemiausią indo dalį, tokiu būdu įgaudamas indo formą, tačiau nekeisdamas jo tūrio. Skysčių paviršius paprastai būna lygus dėl sunkio jėgos, kuri spaudžia molekules.

Visi šie aukščiau paminėti aprašymai yra kasdienio gyvenimo liudininkai. Kai mėgintuvėliai, lėkštės, taurės, kolbos, buteliai, vazos, žuvų rezervuarai, rezervuarai, šuliniai, akvariumai, vamzdžių sistemos, upės, ežerai ir užtvankos yra užpildomi vandeniu.

Linksmi faktai apie vandenį

Vanduo yra labiausiai paplitęs ir gausus skystis žemėje, ir tai yra viena iš nedaugelio medžiagų, kurias galima rasti bet kurioje iš trijų būsenų: kieta ledo forma, normali skysta būsena ir dujinė garų forma. Vanduo.

• Tai nemetalinis skystis, turintis didžiausią sukibimo jėgą.
• Tai yra įprastas skystis, kurio paviršiaus įtempis yra didžiausias, išskyrus gyvsidabrį.
• Dauguma kietų medžiagų išsiplečia tirpstant. Vanduo plečiasi, kai užšąla.
• Daugybė kietų medžiagų yra tankesnės nei jų atitinkamos skystosios būsenos. Ledas yra mažiau tankus nei vanduo, todėl jis plūduriuoja.
• Tai puikus tirpiklis. Jis vadinamas universaliu tirpikliu

Nuorodos

1. Mary Bagley (2014 m.). Medžiagos savybės: skysčiai. Gyvasis mokslas. Atgauta iš livescience.com.
2. Satya Shetty. Kokios yra skysčio savybės? Išsaugoti straipsnius. Atgauta iš konservatyvų.com.
3. Vaterlo universitetas. Skysta valstybė. „CAcT“ pagrindinis puslapis. Mokslų fakultetas. Atkurta iš uwaterloo.ca.
4. Michaelas Blaberis (1996). Skystųjų medžiagų savybės: Klampumas ir paviršiaus įtempis - tarpmolekulinės jėgos. Floridos valstijos universitetas - biomedicinos mokslų katedra. Atkurta iš mikeblaber.org.
5. Cheminio ugdymo skyriaus grupės. Skysčių teiginiai. „Bodner“ tyrimų internetas. Purdue universitetas - mokslo kolegija. Atgautas iš chemed.chem.purdue.edu.
6. Skystieji pagrindai. Andriaus Raderio studija. Atgauta iš chem4kids.com.
7. Skysčių savybės. Chemijos ir biochemijos katedra. Floridos valstijos universitetas, Talahasis. Atkurta iš chem.fsu.edu.
8. Pavyzdžių enciklopedija (2017). Kietų, skysčių ir dujinių medžiagų pavyzdžiai. Atkurta iš pavyzdžių.co.