ALIUMINIO NITRATAS: FORMULĖS, SAVYBĖS, PANAUDOJIMAS IR RIZIKA - CHEMIJA - 2025

Aliuminio nitrato yra aliuminio druska azoto rūgšties. Aliuminio nitrato nehidratas kambario temperatūroje yra bespalvė kieta medžiaga, turinti azoto rūgšties kvapą.

Jie nėra degus, tačiau jie gali pagreitinti degių medžiagų degimą. Jei yra didelis aliuminio nitrato kiekis arba jei degi medžiaga yra gerai suskaidyta, gali įvykti sprogimas.

Ilgalaikis ugnies ar šilumos poveikis gali sukelti sprogimą. Susilietę su ugnimi, jie išskiria azoto oksidus. Jo paskirtis yra naftos perdirbimas, odos dažymas ir rauginimas.

Tai balta, vandenyje tirpi druska, dažniausiai pasitaikanti jo kristalinio nehidrato pavidalo (aliuminio nitrato nehidratas).

Aliuminio nitrato (bevandenio) cheminė struktūra

Formulės

• Aliuminio nitratas: Al (NO ₃ ) ₃
• Aliuminio nitrato nehidratas: Al (NO ₃ ) ₃ · 9H ₂ O
• CAS : 13473-90-0 aliuminio nitratas (bevandenis)
• CAS : 14797-65-0 Aliuminio nitratas (nehidratas)

Struktūra

2D

Aliuminio nitratas

Aliuminio nitrato nehidratas

3D pav

Aliuminio nitratas / Sferų molekulinis modelis

Aliuminio nitratas / Molekuliniai modelio rutuliai ir strypai

Aliuminio nitrato nehidratas / molekulių rutulių modelis

Aliuminio nitrato nehidratas / Molekulinio modelio rutuliai ir strypai

Fizinės ir cheminės savybės

• Aliuminio nitratas priklauso reaktyviajai neorganinių nitratų ir nitritų junginių grupei.
• Nitratų jonas yra poliaatominis jonas, kurio molekulinė formulė yra NO3, ir yra konjuguota azoto rūgšties bazė.
• Beveik visos neorganinės nitrato druskos tirpsta vandenyje esant standartinei temperatūrai ir slėgiui.
• Nitratų junginiai gali būti naudojami labai įvairiai, atsižvelgiant į jų aktyvumą kaip oksiduojančius agentus, į laisvai prieinamą azotą arba dėl didelio tirpumo.

Įspėjimai apie reaktyvumą

Aliuminio nitratas yra stiprus oksidatorius.

Reakcijos su oru ir vandeniu

Aliuminio nitratas yra gaivus (jis turi savybę absorbuoti drėgmę iš oro, kad sudarytų vandeninį tirpalą). Jis tirpsta vandenyje. Jos vandeniniai tirpalai yra rūgštiniai.

Degumas

Nitratai ir nitritai yra sprogstamieji junginiai. Kai kurios iš šių medžiagų gali sprogstamai suirti įkaitusios ar įsiplieskus gaisrui. Jie gali sprogti nuo karščio ar užteršimo. Talpyklos gali sprogti.

Specialūs degimo produktų keliami pavojai: Gaisro metu gali susidaryti toksiški azoto oksidai, kuriuose dalyvauja aliuminio nitratas.

Reaktyvumas

Nitratai ir nitritai gali veikti kaip ypač galingi oksidatoriai, o mišiniai su reduktoriais ar redukuotomis medžiagomis, tokiomis kaip organinės medžiagos, gali būti sprogi. Jie reaguoja su rūgštimis, sudarydami toksišką azoto dioksidą.

Apskritai, nitratų ir nitritų druskos su redoksiniais aktyviaisiais katijonais (pereinamieji metalai ir periodinės lentelės 3a, 4a ir 5a grupių metalai, taip pat amonis + katijonas) yra labiau reaguojantys su organinėmis medžiagomis ir reduktoriais tam tikromis sąlygomis aplinkos.

Aliuminio nitratas yra oksidatorius. Mišiniai su alkilo esteriais gali sprogti. Mišiniai su fosforu, alavo (II) chloridu ar kitais reduktoriais gali reaguoti sprogiai.

Toksiškumas

Žmonės patiria nitratų ir nitritų toksiškumą, o vaikai yra ypač pažeidžiami methemoglobinemijos.

Nurijus dideles aliuminio nitrato dozes, atsiranda skrandžio sudirginimas, pykinimas, vėmimas ir viduriavimas. Patekimas į dulkes dirgina akis ir odą.

Programos

Nitratai ir nitritai yra plačiai naudojami (ir labai dideliais kiekiais) kaip trąšos žemės ūkyje dėl jų noro suskaidyti ir išleisti azoto augalų augimui bei dėl jų tirpumo, kuris leidžia sudaryti nitratų jonus. absorbuojamas augalo šaknų.

Nitratų junginiai taip pat plačiai naudojami kaip pramoninė žaliava, kai reikalingas oksidatorius arba nitrato jonų šaltinis.

Aliuminio nitratas naudojamas gaminant laboratorines, kosmetikos ir asmens higienos chemines medžiagas. Pramonėje jis naudojamas kaip tarpinis produktas gaminant kitas medžiagas.

Jis naudojamas odos rauginimui, antiperspirantams, korozijos inhibitoriams, urano ekstrakcijai, naftos rafinavimui ir kaip nitratas.

Aliuminio nitrato nehidratas ir kiti hidratuoti aliuminio nitratai gali būti naudojami daug kartų. Šios druskos yra naudojamos aliuminio oksido gamyboje izoliaciniam popieriui gaminti, katodinių spindulių vamzdžių kaitinimo elementuose ir transformatorių šerdies laminatuose. Hidratintos druskos taip pat naudojamos aktinidiniams elementams išgauti.

Klinikinis poveikis

Aliuminis yra visur, jis yra gausiausias metalas žemės plutoje. Didžiąją dalį poveikio žmonėms sukelia maistas. Jo yra kai kuriuose farmacijos produktuose. Pramonėje jis plačiai naudojamas.

Aliuminis slopina kaulų atstatymą, sukeldamas osteomaliaciją. Manoma, kad jis slopina eritropoezę, sukeldamas anemiją.

Ūmus apsinuodijimas yra retas. Tirpios aliuminio formos turi didesnį toksiškumo potencialą nei netirpios formos, nes jos geriau absorbuojamos.

Inkstų nepakankamumu sergantys pacientai yra linkę į aliuminio toksiškumą, atsirandantį dėl dializės metu esančio aliuminio ar kitų išorinių šaltinių, ypač fosfato rišamųjų medžiagų ir aliuminio turinčių antacidų.

Lėtinis aliuminio dulkių poveikis gali sukelti dusulį, kosulį, plaučių fibrozę, pneumotoraksą, pneumokoniozę, encefalopatiją, silpnumą, nesuderinamumą ir epileptiformos priepuolius.

Aliuminio druskos gali sukelti akių ir gleivinių sudirginimą, konjunktyvitą, dermatozę ir egzemą.

Nors aliuminio ir jo junginių kancerogeniškumo žmonėms įrodymų yra nedaug, kitų aliuminio gamyboje dalyvaujančių medžiagų poveikis buvo susijęs su kancerogeniškumu.

Sauga ir rizika

Visuotinai suderintos cheminių produktų klasifikavimo ir ženklinimo sistemos (GHS) pavojingumo frazės.

Pasauliniu mastu suderinta cheminių medžiagų klasifikavimo ir ženklinimo sistema (GHS) yra tarptautiniu mastu suderinta sistema, sukurta Jungtinių Tautų ir skirta pakeisti įvairius klasifikavimo ir ženklinimo standartus, naudojamus įvairiose šalyse, naudojant nuoseklius kriterijus visame pasaulyje.

Pavojingumo klasės (ir jų atitinkamas PSS skyrius), klasifikavimo ir ženklinimo etalonai bei aliuminio nitrato ir aliuminio nitrato nehidratų rekomendacijos yra šios (Europos cheminių medžiagų agentūra, 2017; Jungtinės Tautos, 2015; PubChem, 2017):

GHS pavojaus klasės

H272: Gali sustiprinti gaisrą; Oksidatorius (PubChem, 2017).

H301: Toksiška prarijus (PubChem, 2017).

H315: Dirgina odą (PubChem, 2017).

H318: Smarkiai pažeidžia akis (PubChem, 2017).

H319: Smarkiai dirgina akis (PubChem, 2017).

Atsargumo frazių kodai

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405, P405. (PubChem, 2017).

(Jungtinės Tautos, 2015, p. 360).

(Jungtinės Tautos, 2015, p. 370).

(Jungtinės Tautos, 2015, p. 382).

(Jungtinės Tautos, 2015, p. 384).

(Jungtinės Tautos, 2015, p. 385).

Nuorodos

1. „ChemIDplus“ (2017) 13473-90-0 3D struktūra - aliuminio nitratas Atkurta iš: chem.nlm.nih.gov.
2. „ChemIDplus“ (2017) 3D struktūra 7784-27-2 - aliuminio nitrato nehidratas Gauta iš: chem.nlm.nih.gov.
3. Daisa, J. (2017) „Shell“ aliejaus perdirbimo gamykloje sutemus atgauta iš: flickr.com.
4. Edgar181 (2008) Aliuminio nitratas. Atkurta iš: wikipedia.org.
5. Europos cheminių medžiagų agentūra (ECHA). (2016). Aliuminio nitratas. Trumpas profilis. Gauta 2017 m. Vasario 8 d. Iš echa.europa.eu.
6. Pavojingų medžiagų duomenų bankas (HSDB). TOXNET. (2017 m.). Aliuminio nitratas. Bethesda, MD, ES: Nacionalinė medicinos biblioteka. Atgauta iš: chem.nlm.nih.gov.
7. JSmol (2017) Nitratas atgautas iš: chemapps.stolaf.edu.
8. Vikipedija. (2017 m.). Aliuminio nitratas. Gauta 2017 m. Vasario 8 d. Iš: wikipedia.org.
9. Vikipedija. (2017 m.). Aliuminio nitrato nehidratas. Gauta 2017 m. Vasario 8 d. Iš: wikipedia.org.