KALCIO PEROKSIDAS (CAO2): SAVYBĖS, RIZIKA IR NAUDOJIMAS - CHEMIJA - 2024

Kalcio peroksidas , taip pat žinomas kaip kalcio dioksido, yra cheminis junginys, kurio formulė CaO ₂ . Tai įvyksta, kai ištirpsta druska arba kalcio hidroksidas ir natrio peroksidas, o vėliau kristalizuojasi.

Kalcio peroksidas gaunamas nusodinant oktahidrato junginį iš vandeninio tirpalo, o po to dehidratuojant aukštesnėje nei 100 ° C temperatūroje.

1 paveikslas: Kalcio peroksido struktūra.

Kalcio peroksidas suskyla ir išskiria deguonį, kai liečiasi su hidratuota medžiaga. CaO ₂ yra vienas iš stabiliausių neorganinių peroksidų temperatūroje ir lėtai skyla drėgname ore.

1: 100 vandeninės suspensijos pH yra apie 12. Išskyrus stabilų deguonies išsiskyrimo pajėgumą, CaO ₂ turi panašias funkcijas kaip ir kiti peroksidai: balinimas, dezinfekavimas ir dezodoravimas. Be to, pažymėtina, kad CaO ₂ yra pagarbus aplinkai dėl savo savybių. („Kingsfield Inc“, 2011).

Fizinės ir cheminės kalcio peroksido savybės

Kalcio peroksidas yra balti arba gelsvi milteliai, neturintys būdingo aromato ar skonio (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras., 2017).

2 paveikslas: kalcio peroksido atsiradimas.

CaO ₂ turi molekulinę masę, 72,0768 g / mol ir 2,91 g / ml tankį. Junginio lydymosi temperatūra yra 200 ° C ir jis suyra virš 355 ° C. Jis mažai tirpsta vandenyje, sudarydamas vandenilio peroksidą. Jo pKa yra 12,5 (Karališkoji chemijos draugija, 2015).

Kalcio peroksidas yra sprogimo pavojus, jei sumaišomas su susmulkinta organine medžiaga. Junginys pats savaime nėra degus, o greičiau pagreitina degios medžiagos degimą. Taip yra todėl, kad degios medžiagos ir peroksido mišiniai gali užsidegti dėl trinties ar sąlyčio su drėgme.

Reaktingumas ir pavojai

Nors kalcio peroksidas, palyginti su kitais peroksidais, yra gana stabilus junginys, jis yra klasifikuojamas kaip sprogstamasis junginys ir stiprus oksidatorius.

Kontaktas su kalcio peroksidu gali smarkiai dirginti ir nudegti odą ir akis. Poveikis gali sudirginti akis, nosį ir gerklę.

Ilgalaikis poveikis gali pakenkti odai. Didesnis kalcio peroksido kiekis gali sudirginti plaučius ir sukelti kosulį ar dusulį.

Dar didesnė ekspozicija gali sukelti skysčių kaupimąsi plaučiuose (plaučių edema) ir sukelti mirtį (Nacionalinė medicinos biblioteka, 2015).

Patekus į akis, kontaktinius lęšius reikia patikrinti ir nuimti. Po to bent 15 minučių nedelsdami nuplaukite akis dideliu kiekiu šalto vandens.

Patekus ant odos, pažeistą vietą reikia nedelsiant bent 15 minučių nuplauti dideliu kiekiu vandens, nuimant užterštus drabužius ir batus. Sudirgintą odą uždenkite minkštinamąja priemone. Prieš vėl naudodami, nusiplaukite drabužius ir batus. Jei kontaktas yra sunkus, nuplaukite dezinfekuojančiu muilu ir užterštą odą padenkite antibakteriniu kremu.

Įkvėpus auką reikia perkelti į vėsią vietą. Jei nekvėpuojate, atliekamas dirbtinis kvėpavimas.

Nurijus junginį, sukelti vėmimą, nebent nurodytų medicinos personalas. Norint praskiesti junginį, patariama gerti daug vandens. Aptempti drabužiai, tokie kaip marškinių apykaklė, diržas ar kaklaraištis, turėtų būti atlaisvinti.

Visais atvejais būtina nedelsiant kreiptis į gydytoją (saugos duomenų lapas Kalcio peroksidas, 2013).

Programos

Naudojimas dirvožemio valymui

Iš visų būdų, kaip galite naudoti kalcio peroksidą, labiausiai paplitęs yra jo naudojimas žemės ūkyje. Tai, kad kalcio peroksidas kontakto su vandeniu metu išskiria deguonį, reiškia, kad jis gali būti naudojamas kaip būdas atgaivinti ištuštėjusį dirvožemį.

Paprastai po intensyvaus žemės ūkio ar dirvožemio užliejimo, dirvožemis praranda maistines medžiagas ir deguonį, todėl jis tampa sterilus.

Esant tokiam scenarijui, norint papildyti mineralus ir maistines medžiagas dirvožemyje, be kitų intervencijų, kad dirva vėl būtų gyvybinga, reikia naudoti įvairias dirbtines trąšas. Kalcio peroksidas yra būtinas šiam procesui, nes jis naudojamas padidinti deguonies kiekį dirvožemyje.

Kiti naudojimo būdai

Tai, kad kalcio peroksidas, išsiskirdamas iš rūgščių, gali išskirti vandenilio peroksidą, reiškia, kad jis gali būti naudojamas kaip baliklis.

Tokiu būdu jis plačiai naudojamas daugelyje popieriaus pramonės sričių. Šis junginys gamina vandenilio peroksidą taip pat naudingai dezodoruodamas ir balindamas plaukų gaminius, taip pat tekstilę.

Kalcio peroksidas taip pat turi vietą sveikatos priežiūros srityje, nes jis gali būti naudojamas kaip antiseptikas.

Kalcio peroksidas yra naudojamas kepant kaip perdirbimo priemonė maišant duonos tešlą. Susilietęs su vandeniu junginys skyla į deguonį. Tai oksiduoja ir stiprina glitimo disulfidinius ir nedisulfidinius kryžminius ryšius.

Aplinkos atkūrimas

Tai, kad kalcio peroksidas gali veikti kaip deguonies šaltinis, reiškia, kad jis yra naudingas daugelyje ekologinių sąlygų.

Pavyzdžiui, yra daugybė vandens telkinių, tokių kaip ežerai ir tvenkiniai, kurie tapo nebegyvūs dėl taršos ir kitų susijusių veiksnių.

Tokiu atveju kalcio peroksidas gali būti naudojamas ir atgaivinti šiuos vandens telkinius. Deguonis, išsiskiriantis vykstant vandens ir junginio reakcijai, atkuria deguonies kiekį vandenyje.

Pramoniniam naudojimui

Kalcio peroksido vaidmuo plastikų gamyboje yra nepaprastai svarbus įvairių junginių, naudojamų plastikams polimerizuoti, katalizės ir kryžminio sujungimo procesuose, kad jie taptų kieti. Kalcio peroksidas taip pat naudojamas kaip šių procesų iniciatorius (Chuangjia Chemical Co, 2011).

Nuorodos

1. KALCIO PEROKSIDAS. (2016). Atsigavo po kameocheminių medžiagų.noaa.gov.
2. Kalcio peroksidas. (SF). Atgauta iš bakerpedia.com.
3. „Chuangjia Chemical Co.“ (2011). Kalcio peroksidas. Atgauta iš chinacjchem.com.
4. EMBL-EBI. (2014 m. Liepos 28 d.). kalcio peroksidas. Atkurta iš ebi.ac.uk.
5. „Kingsfield Inc.“ (2011). Kalcio peroksidas-CALGRO ™. Susigrąžinta iš karalių lauko.
6. Medžiagos saugos duomenų lapas Kalcio peroksidas. (2013 m. Gegužės 21 d.). Atgauta iš mokslolab.com.
7. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. . (2017 m. Kovo 11 d.). „PubChem“ junginių duomenų bazė; CID = 14779. Gauta iš „PubChem“.
8. Nacionalinė medicinos biblioteka. (2015 m. Spalio 19 d.). KALCIO PEROKSIDAS. Atkurtas detoksetas.
9. Karališkoji chemijos draugija. (2015). Kalcio dioksidanediidas. Atgauta iš chemspider.com.