Natrio peroksidas yra cheminis junginys su formulė Na 2 O 2 , turinčio du joninių ryšius tarp dviejų natrio atomų ir O2 molekulės. Egzistuoja įvairios hidratų ir peroxyhydrates įskaitant Na 2 O 2 · 2H 2 O 2 · 4H 2 O, Na 2 O 2 · 2H 2 O, Na 2 O 2 · 2H 2 O 2, ir Na 2 O 2 · 8H 2 O.
Jis turi šešiakampę kristalinę struktūrą, tačiau kaitinant ši forma pereina į nežinomos simetrijos fazę 512 ° C temperatūroje. Jos kristalinė struktūra parodyta 2 paveiksle (natris: natrio peroksidas, 1993-2016).
1 paveikslas: Natrio peroksido struktūra.
2 paveikslas: Kristalinė natrio peroksido struktūra.
Natrio peroksidas gali būti paruoštas dideliu mastu, reaguojant metaliniam natriui su deguonimi esant 130–200 ° C (Ashford, 1994). Tai procesas, kurio metu susidaro natrio oksidas, kuris atskirame etape sugeria deguonį:
4 Na + O 2 → Na 2 O
2 Na 2 O + O 2 → 2 Na 2 O 2
Šis paketinis procesas apima natrio oksidaciją natrio monokside sausu oru ir po to monoksido oksidaciją perokside 90% deguonimi.
1951 m. USI pradėjo vykdyti pirmąjį nenutrūkstamą natrio peroksido gamybos procesą. Šiuo atžvilgiu procesas yra unikalus: vietoj gryno deguonies naudojamas oras.
Pakeitimo proceso variantai buvo naudojami beveik 70 metų (SCHOW, 1957), pavyzdžiui, komerciniame produkte yra nuo 90 iki 95% vandenilio peroksido.
Fizinės ir cheminės natrio peroksido savybės
Natrio peroksidas yra junginys, klasifikuojamas kaip stiprus pagrindas, sprogstamasis ir stipriai oksidatorius pagal jo reaktyvumo perspėjimą. Mišiniai su degiomis medžiagomis lengvai užsidega dėl trinties, karščio ar sąlyčio su drėgme.
Ilgalaikio karščio metu jis gali stipriai suskaidyti, todėl talpyklos, kuriose yra jo, gali sulūžti.
Labai pavojinga susilietus su oda ir akimis (dirginanti), nurijus ir įkvėpus. Ilgalaikis poveikis gali sukelti odos nudegimus ir opas. Per didelis įkvėpimas gali sudirginti kvėpavimo takus.
Akies uždegimui būdingas paraudimas, kraujavimas ir niežėjimas. Odos uždegimui būdingas niežėjimas, lupimasis, paraudimas ar retkarčiais atsirandantys pūsleliai.
Patekus į akis, turėtumėte patikrinti, ar nešiojate kontaktinius lęšius, ir juos nuimti. Akys turi būti nedelsiant praplaunamos tekančiu vandeniu bent 15 minučių, laikant vokus atvirus.
Patekus ant odos, užteršta oda švelniai ir atsargiai nuplaunama tekančiu vandeniu ir neabrazyviniu muilu. Galima naudoti šaltą vandenį. Sudirginta oda turėtų būti padengta emolientu.
Jei kontaktas su oda yra sunkus, nuplaukite dezinfekuojančiu muilu ir užterštą odą padenkite antibakteriniu kremu.
Įkvėpus nukentėjusiajam turėtų būti leista ilsėtis gerai vėdinamoje vietoje.
Kuo greičiau evakuokite auką į saugią vietą. Atlaisvinkite aptemptus drabužius, tokius kaip marškinių apykaklė, diržas ar kaklaraištis. Jei sunku kvėpuoti, duokite deguonies. Jei auka nekvėpuoja, atlikite gaivinimą iš burnos į burną.
Nurijus, nesukelkite vėmimo. Jei auka nekvėpuoja, atlikite gaivinimą iš burnos į burną.
Visais atvejais reikia nedelsiant kreiptis į gydytoją (saugos duomenų lapas Natrio peroksidas, 2013).
Programos
Natrio peroksidas yra naudojamas drabužių balikliuose, nes jis, reaguodamas su vandeniu, gauna vandenilio peroksidą, kuris yra baliklis pagal reakciją:
Na 2 O 2 + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2
Be vandenilio peroksido, reakcijos metu susidaro natrio hidroksidas (šarmas), kuris tirpalą palaiko šarminiu. Karštas vanduo ir šarminis tirpalas yra būtini, kad vandenilio peroksidas geriausiai veiktų kaip baliklis (laukas, SF).
Natrio peroksidas yra naudojamas balinant medienos masę popieriaus ir tekstilės gaminiams gaminti. Šiuo metu jis visų pirma naudojamas specializuotoms laboratorinėms operacijoms, pavyzdžiui, mineralų gavybai. Be to, natrio peroksidas yra naudojamas kaip oksidatorius cheminėse reakcijose.
Jis taip pat naudojamas kaip deguonies šaltinis, reaguojant su anglies dioksidu, gaunant deguonį ir natrio karbonatą, todėl jis ypač naudingas nardymo įrangoje, povandeniniuose laivuose ir kt. (Natrio peroksido naudojimas anglies dioksido išmetamiesiems teršalams naikinti, 2014).
Nuorodos
- Ashford, R. (1994). Ašfordo pramoninių chemikalų žodynas. Londonas: Publications Ltd.
- Laukas, S. (SF). Sudėtis - natrio peroksidas. Gauta iš sci-toys.com.
- Medžiagos saugos duomenų lapas Natrio peroksidas. (2013 m. Gegužės 21 d.). Gauta iš mokslolab.com.
- Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (SF). „PubChem“ junginių duomenų bazė; CID = 14803. Gauta iš „PubChem“.
- Karališkoji chemijos draugija. (2015). Natrio peroksidas. Gauta iš chemspider.com.
- SCHOW, HR (1957 m.). Natrio peroksido gamybos istorija. „Pažangos chemijoje“, 19 tomas, 118–123.
- NATRIO PEROKSIDAS. (2016). Gauta iš kamerocheminių medžiagų.
- Natris: natrio peroksidas. (1993–2016 m.). Gauta iš webelements.
- Natrio peroksido panaudojimas išmetamo anglies dioksido kiekiui šveisti. (2014 m. Lapkričio 10 d.). Gauta iš „stackexchange“.