AMONIO ACETATAS: STRUKTŪRA, SAVYBĖS, PANAUDOJIMAS IR RIZIKA - CHEMIJA - 2024

Amonio acetato yra neorganinis druska, turinti į cheminę formulę NH ₄ CH ₃ COOH. Jis gaunamas iš acto rūgšties, esančios komerciniame acte, kurio koncentracija yra 5%, ir amoniako mišinio. Abi pradinės medžiagos turi būdingą kvapą, todėl galima susidaryti idėją, kodėl ši druska kvepia actu-amoniaku.

Tačiau svarbiausias šios druskos aspektas yra ne jos kvapas, o žemas lydymosi taškas. Jis yra toks žemas, kad bet kurioje laboratorijoje jį buvo galima įsigyti skystu pavidalu, kur jonai laisvai tekėja pernešdami elektros krūvius.

Amonio acetato kristalai. Šaltinis: „Vidak“.

Kita vertus, amonio acetatas yra atsiskleidžiantis; tai yra, jis sugeria vandenį ar drėgmę iš aplinkos, kol visiškai ištirps. Dėl šios priežasties, nors bevandenėje būsenoje jo kristalai yra balti, jie greitai išryškėja (kaip aukščiau esančiame paveikslėlyje esančioje stiklinėje).

Būdamas kietu amoniako šaltiniu, jis turėtų būti naudojamas taip, kad būtų kuo mažiau įkvepiama jo garų. Nepaisant šios neigiamos savybės, NH ₄ CH ₃ COOH yra naudingas ruošiant buferinius tirpalus, kurie konservuoja maistą, taip pat yra tam tikrų baltymus ekstrahuojančių tirpiklių sudedamoji dalis.

Amonio acetato struktūra

Amonio acetato jonai. Šaltinis: CCoil

Aukščiau esančiame paveikslėlyje parodyti jonai, iš kurių sudarytas rutulio ir strypo modelis amonio acetatas. Kairėje yra tetraedrinės geometrijos katijonas, NH ₄ ⁺ , o dešinėje - molekulinis anijonas, turintis du delokalizuotus elektronus tarp dviejų deguonies atomų, CH ₃ COO ^- (punktyrinė linija tarp raudonųjų sferų).

Taigi tiek jonai, NH ₄ ⁺ ir CH ₃ COO ^- , vyksta kartu jų elektrostatiniu traukos, kad, kartu su tarp vienodų mokesčių repulsions, galų gale apibrėžiant kristalą. Šis amonio acetato kristalas turi ortorombinę struktūrą, kurią galima pastebėti mikroskopiniuose mėginiuose ar net matomų matmenų.

Šiai druskai svarbus ne tik joninis ryšys, bet ir vandenilio jungtys. NH ₄ ⁺ gali paaukoti iki keturių šių tiltų; tai yra, kiekvienoje jo tetraedro viršūnėje yra deguonies atomas iš gretimo CH ₃ COO ^- (H ₃ N ⁺ -H-OCOCH ₃ ).

Teoriškai jūsų kristalų jėgos tada turėtų būti labai stiprios; tačiau eksperimentiškai vyksta priešingai, nes jis lydosi tik 114 ° C temperatūroje. Todėl vandenilio jungtys nekompensuoja nei jų joninių ryšių silpnumo, nei žemo NH ₄ CH ₃ COO ortorombinių kristalų gardelės energijos .

Kitos kompozicijos ir vanduo

Iš pradžių buvo sakoma, kad amonio acetatas gaunamas maišant acto rūgštį ir amoniaką. Todėl, druska taip pat gali būti išreikštas kaip: NH ₃ · CH ₃ COOH. Tokiu būdu, priklausomai nuo sudėties, kitų struktūrų galima gauti: NH ₃ · 2CH ₃ COOH, arba NH ₃ · 5ch ₃ COOH, pavyzdžiui.

Taip pat buvo paminėta, kad jis sugeria gana daug drėgmės. Tai darydamas, jis į savo kristalus įtraukia vandens molekules, kurios hidrolizuojasi, kad gautų NH ₃ arba CH ₃ COOH; todėl druska išskiria amoniako ar acto kvapą.

Savybės

Fizinė išvaizda

Atsparūs balti kristalai, turintys acto ir amoniako kvapą.

Molinė masė

77,083 g / mol.

Tankis

1,073 g / ml 25 ° C temperatūroje.

Lydymosi temperatūra

114 ° C. Ši vertė yra žymiai mažesnė, palyginti su kitomis druskomis ar joniniais junginiais. Be to, jai trūksta virimo temperatūros, nes susidaro amoniakas, o tai reiškia druskos irimą.

Tirpumas

143 g / 100 ml esant 20 ° C. Dėmesį savo neeilinį tirpumą vandenyje, kuris parodo giminingumą, kurį jaučia vandens molekulių NH ₄ ⁺ ir CH ₃ COO ^- jonų Drekinamaisiais juos vandeniniuose srityse.

Mažiau poliniuose tirpikliuose jo tirpumas nėra toks. Pavyzdžiui, 7,89 g NH ₄ CH ₃ COO ištirpinama 100 ml metanolio, esant 15 ° C temperatūroje

Stabilumas

Jis yra drėgnas, todėl venkite jo laikyti drėgnoje vietoje. Be to, absorbuodamas vandenį, jis išskiria amoniaką, todėl jis suyra.

pKa

9.9.

Ši konstanta atitinka amonio jonų rūgštingumą:

NH ₄ ⁺ + B <=> NH ₃ + HB

Kur HB yra silpna rūgštis. Jei bazė B yra apie vandenį, tai jos hidrolizės reakcija įvyks:

NH ₄ ⁺ + H ₂ O <=> NH ₃ + H ₃ O ⁺

Kurioje H ₃ O ^{+ rūšis} apibūdina tirpalo pH.

Kita vertus, acetatas taip pat prisideda prie pH:

CH ₃ COO ^- + H ₂ O <=> CH ₃ COOH + OH ^-

Taigi abi rūšys H ₃ O ⁺ ir OH ^- yra neutralizuotos, suteikiant neutralų pH 7. Tačiau, pasak Pubchem, labai koncentruoti amonio acetato tirpalai turi rūgštinį pH; Tai reiškia, kad grupės iš NH hidrolizė ₄ ⁺ dominuoja per, kad iš CH ₃ COO ^- .

Standartinė formavimo entalpija

Δ _f H ₂₉₈ = -615 kJ / mol.

Programos

Analitinis

Natrio acetato vandeniniai tirpalai leidžia ištirpinti švino, geležies ir cinko sulfatus, o jų koncentraciją vėliau galima nustatyti atominės absorbcijos spektroskopijos būdu.

Vidutinis laidininkas

Lydydamasis žemoje temperatūroje, palyginti su kitomis druskomis, jo skystis gali būti naudojamas elektros srovei palaikyti, kuri apšviečia lemputės grandinę.

Buferis

Tai gali reguliuoti pH pokyčius rūgštiniuose ar šarminiuose intervaluose, kurie naudojami palaikyti pastovų pH, pavyzdžiui, mėsoje, šokoladuose, sūriuose, daržovėse ar kituose maisto produktuose.

Ant ledo ir dirvožemio

Tai palyginti pigi ir biologiškai skaidoma druska, naudojama šaldytų kelių nušalimui. Be to, kadangi jis yra vandenyje tirpaus azoto šaltinis, jis naudojamas žemės ūkio reikmėms kalio kiekiui nustatyti.

Kritulys

Ši druska naudojama baltymams nusodinti chromatografinei analizei.

Vaistas

Amonio acetatas veterinarijoje veikia kaip diuretikas, be to, tai yra būtina druska insulino ir penicilino sintezei.

Pavojai

Toliau, galiausiai, yra išvardytos kai kurios amonio acetato keliamos rizikos ar neigiamos pasekmės:

- Tai gali šiek tiek sudirginti odą, tačiau neįsigeriant į ją.

- Nurijus, atsiranda skrandžio sutrikimas, viduriavimas, diurezė, nerimas, padidėjęs poreikis šlapintis, drebulys ir kiti simptomai, susiję su apsinuodijimu amoniaku, taip pat pažeidžiamos kepenys.

- Jo įkvėpimas dirgina nosį, gerklę ir plaučius.

Nežinoma, ar jis gali sukelti vėžį, ir atmetamas bet koks šios druskos galimas gaisro pavojus (bent jau normaliomis laikymo sąlygomis).

Nuorodos

1. Ingeris Nahringbaueris. (1967). Vandenilio jungties tyrimai. XIV. Amonio acetato kristalinė struktūra. Upsala universiteto Chemijos institutas, Upsala, Švedija. Acta kristalai. 23, 956.
2. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (2019 m.). Amonio acetatas. „PubChem“ duomenų bazė. CID = 517165. Atkurta iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. Sullivanas Randy. (2012). Amonio acetato laidumas. Atkurta iš: chemdemos.uoregon.edu
4. UAB „Viachem“ (sf). Amonio acetatas. Atkurta iš: viacheminc.com
5. Vikipedija. (2019 m.). Amonio acetatas. Atkurta iš: en.wikipedia.org
6. Naujojo Džersio sveikatos departamentas. (2012). Amonio acetatas - pavojingų medžiagų duomenų lapas. . Atgautas iš: nj.gov
7. Xueyanghu. (sf). Amonio acetato naudojimo būdai ir rizika. Atkurta iš: xueyanghu.wordpress.com