ARSENO RŪGŠTIS (H3ASO3): SAVYBĖS, RIZIKA IR NAUDOJIMAS - CHEMIJA - 2024

Trivalenčio arseno rūgštis yra neorganinis junginys, kurio formulė H3AsO3. Jo struktūra yra analogiška trihidroksikaminui ir gali būti perrašyta kaip As (OH) 3. Jis yra vandeninės formos ir nebuvo išskirtas grynos kietos būklės. Jos struktūra pateikta 1 paveiksle.

As (OH) 3 gavimas reiškia lėtą arseno trioksido hidrolizę vandenyje. Bazės suma paverčia arseno rūgštį į arsenito jonus: -, 2 ir 3.

1 paveikslas: arseno rūgšties struktūra.

Tai silpna rūgštis. Vandeniniam arseno trioksidui būdingos reakcijos vyksta dėl arseno rūgšties ir jos konjuguotų bazių.

Fizikinės ir cheminės arseninės rūgšties savybės

Arseno rūgštis yra piramidinė molekulė, susidedanti iš trijų hidroksilo grupių, prijungtų prie arseno. 1H BMR arseno rūgšties tirpalų spektrą sudaro vienas signalas, atitinkantis didelę molekulės simetriją. Jis egzistuoja tik vandeniniame tirpale.

Šis tirpalas yra bespalvis ir neturi būdingo aromato. Jis laikomas gintaro induose, kad būtų išvengta reakcijos į UV spinduliuotę (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras, 2017).

2 paveikslas: butelis su arseno rūgštimi.

Jo molekulinė masė yra 125,94 g / mol. Nors junginys nebuvo išskirtas, jo savybės buvo apskaičiuotos skaičiavimo metodais (© Karališkoji draugija, chemija, 2015), gaunant, kad jo lydymosi temperatūra yra 271,52 ° C, virimo temperatūra 626,14. ° C, o tirpumas vandenyje - 1 x 106 mg / l, esant 25 ° C.

Reakcijos junginio pKa yra 9,2:

H3AsO3 ⇌ H2AsO3- + H +

Literatūroje rašoma, kad junginys turi amfoterinį pobūdį, nors jis mažiau disocijuojasi kaip bazė nei rūgštis, o bazės pKb yra 14 reakcijai:

As (OH) 3 ⇌ As (OH) 2+ + OH-

Dėl to koncentruotos sieros rūgšties tirpaluose gali susidaryti tokie rūgštūs arseno hidroksido sulfatai (As (OH) (HSO4) +, As (OH) 2 (HSO4)) arba susidaro arseno rūgšties sulfatas (As ( HSO4) 3) dūminiuose sieros rūgšties tirpaluose.

Arseno rūgštis gali veikti kaip oksiduojanti arba redukuojanti medžiaga, likdama atitinkamai kaip elementinis arsenas arba arseno rūgštis pagal pusiau reakcijas:

H3AsO3 + 3H + + 3e- → As + 3 H2O (ξ0 = +0,240 V)

H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H + + 2e- (ξ0 = -0,560 V)

Arseno rūgštis yra stipresnis oksidatorius nei jos fosfoninis ekvivalentas, tačiau silpnesnis reduktorius nei ji (Egon Wiberg, 2001).

Reaktingumas ir pavojai

Arseno rūgštis yra junginys, klasifikuojamas kaip stabilus, tačiau tai yra toksiškas ir ėsdinantis reagentas.

Veikiant šilumai ar liepsnai, junginys kelia nedidelį gaisro ir sprogimo pavojų. Tokiu atveju, jei įmanoma, konteinerį reikia perkelti, venkite įkvėpti garų ar dulkių.

Šildant junginys išskiria toksiškus ir ėsdinančius arseno oksido dūmus. Turėtumėte dėvėti autonominius kvėpavimo aparatus ir apsauginius drabužius, kad išvengtumėte kontakto gaisro metu.

Tai gali dirginti akis, odą ir gleivinę. Gali sukelti jautrinimą. Apsinuodijimas gali paveikti centrinę nervų, virškinimo trakto ir širdies bei kraujagyslių sistemas, kepenis ir inkstus. Junginiai, kuriuose yra arseno, yra labai toksiški ir kancerogeniški.

Patekus į akis

Bent 15 minučių plaukite dideliu kiekiu vandens, retkarčiais pakeldami vokus, kol nebus jokių cheminių likučių.

Patekus ant odos

Nedelsdami nusiplaukite dideliu kiekiu muilo ir vandens bent 15 minučių, nuimdami užterštus drabužius ir batus. Nudegimai uždengiami sausu, steriliu tvarsčiu (tvirtai, ne sandariai).

Nurijus

Sąmoningam nukentėjusiajam reikia duoti daug vandens, kad praskiestų rūgštį. Nenaudokite skrandžio plovimo ir nesukelkite vėmimo. Medicinos personalas privalo palaikyti kvėpavimo takus ir kvėpavimą.

Įkvėpus

Jei reikia, reikia atlikti dirbtinį kvėpavimą. Nuvežkite nukentėjusįjį į vėsią vietą, palaikykite šiltą ir ramiai.

Visais atvejais reikia nedelsiant kreiptis į gydytoją (Medžiagos saugos duomenų lapas Arsenious acid solution, 2007).

Programos

Arseno rūgštis naudojama nedideliems jodo ar jodo junginių kiekiams aptikti. (Weegh, 1972) darbe buvo tiriami kai kurie arseno rūgšties cerinės reakcijos aspektai, atkreipiant dėmesį į cerikos tirpalų optines savybes.

Taip pat buvo tiriamas įvairių junginių kinetinis poveikis, ypač chlorido ir bromido jonų ir chlorido ar bromido, vartojamo kartu su jodidu, kinetinis poveikis.

Arseno rūgštis taip pat gali būti neteisėtai naudojama abortams sukelti (Trend, 1858).

Arseninė rūgštis reaguodama kaitinant, sudaro arseno trioksidą (As2O3) .Šis junginys taip pat žinomas kaip arseno rūgštis, nepaisant to, kad jis nėra tas pats junginys. Arseno trioksido struktūra pateikta 3 paveiksle.

3 paveikslas: arseno trioksido struktūra.

1 paveikslas: Arseno trioksido struktūra.

Šis junginys, dar žinomas kaip Trisenox, yra naudojamas pacientams, sergantiems leukemija, kurie nereagavo į kitus vaistus, gydyti. Šis vaistas yra patvirtintas naudoti JAV maisto ir vaistų administracijai (FDA) kaip leukemijos gydymas.

Kaip junginys veikia, neaišku. Tai gali sukelti promielocitinės leukemijos ląstelių morfologinius pokyčius ir DNR suskaidymą, sukeldama ląstelių žūtį ir PML / RAR alfa (sulietas baltymas) suskaidymą ar pažeidimą („Nurse's Drug Handbook 7th Ed“, 2013).

Tai yra nuodingas žmogaus organizmas ir yra vienas iš labai diskutuotinų narkotikų šioje srityje. Arseno trioksidas pirmą kartą buvo naudojamas kaip tradicinė kinų medicina, pavadinimu Pi Shuang. Jis iki šiol naudojamas vėžiu sergantiems pacientams ir kitoms sveikatos ligoms gydyti. („Arsenious rūgšties apžvalga“, 2007–2016).

Nuorodos

1. © Karališkoji chemijos draugija. (2015). Arseno rūgštis. Atgautas iš „chemspider“.
2. © Karališkoji chemijos draugija. (2015). Trihidroksikaminas. Atgautas iš „chemspider“.
3. Arseno rūgšties apžvalga. (2007–2016 m.). Atkurta iš medicinos knygos.
4. Arseno rūgštis. (2014 m. Liepos 28 d.). Atkurta iš ebi.ac.uk.
5. Egonas Wibergas, NW (2001). Neorganinė chemija. Berlynas: akademinė spauda.
6. Medžiagos saugos duomenų lapas Arsenious acid solution. (2007 m. Rugsėjo 10 d.). Atkurta iš t3db.ca.
7. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (2017 m. Kovo 4 d.). „PubChem“ junginių duomenų bazė; CID = 545,. Gauta iš „PubChem“.
8. Slaugytojo narkotikų vadovas, 7-asis leidimas (2013). McGraw-Hill.
9. Tendencija, HG (1858). Atvejis, kai arseno rūgštis buvo naudojama abortui atlikti. Britų medicinos žurnalo originalūs pranešimai, 725–726.
10. Weegh, WH (1972). Cerio arseno rūgšties reakcijos panaudojimas mažiems jodo ar jodo junginių kiekiams nustatyti. Clinica Chimica Acta 39 tomas, 2 leidimas, 327-338.