Bromic rūgšties , taip pat žinomas kaip bromato arba vandenilis bromic rūgšties (V), yra cheminis junginys, kurio formulė HBrO3. Tai bromo oksidas, kurio struktūra yra analogiška chloro rūgščiai (EMBL-EBI, 2014). Junginys yra labai stipri rūgštis. Jos struktūra pateikta 1 paveiksle (EMBL-EBI, 2008).
Norint paruošti bromo rūgštį, tirpus bromatas paprastai ištirpinamas vandenyje ir pridedama tirpi bario druska. Prastai tirpsta bario bromatas.
1 paveikslas: bromo rūgšties struktūra.
Tada bario bromatą galima ištirpinti vandenyje ir parūgštinti sieros rūgštimi, kad būtų nusodinamas iš esmės netirpus bario sulfatas ir bromo rūgštis liktų užmiršta (žr. Paveikslėlį aukščiau):
2KBrO3 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (aq)
Ba (BrO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBrO3 + BaSO4
Junginys taip pat gali būti gaminamas skaidant bromo pentachloridą šarminiame tirpale pagal reakciją:
BrCl5 + 3 H2O → HBrO3 + 5 HCl
Bromo rūgštis yra stiprus oksidatorius. Bromato jonas gali būti toliau oksiduojamas elementiniu fluoro arba ksenono difluoridu, esant bazei, oksiduojant kartu su nedideliais sprogimais, o teflono vamzdelis sudegus (My Favorite Chemicals, SF).
Fizinės ir cheminės bromo rūgšties savybės
Bromo rūgštis yra nestabilus junginys, kuris skyla į elementinį bromą. Būdama stipri rūgštis, ji yra ypač pavojinga susilietus su oda (ėsdinanti ir dirginanti), susilietus su akimis (dirginanti) ir prarijus. Taip pat labai pavojinga įkvėpus.
Didelis per didelis ekspozicija gali pakenkti plaučiams, uždusti, prarasti sąmonę ar mirti. Ilgalaikis poveikis gali sukelti odos nudegimus ir opas. Per didelis įkvėpimas gali sudirginti kvėpavimo takus.
Akies uždegimui būdingas paraudimas, kraujavimas ir niežėjimas. Odos uždegimui būdingas niežėjimas, lupimasis, paraudimas ir retkarčiais pūslelės.
Medžiaga toksiška inkstams, plaučiams ir gleivinėms. Pakartotinis ar ilgalaikis medžiagos poveikis gali pakenkti šiems organams.
Patekus į akis
Patikrinkite, ar nešioti kontaktiniai lęšiai, ir nedelsdami juos nuimkite. Akys turėtų būti praplaunamos tekančiu vandeniu mažiausiai 15 minučių, laikant vokus atvirus. Galima naudoti šaltą vandenį. Akių tepalo vartoti negalima.
Patekus ant odos
Jei cheminė medžiaga liečiasi su drabužiais, kuo greičiau nusivilkite ją, saugodami savo rankas ir kūną. Padėkite auką po saugos dušu.
Jei cheminė medžiaga susikaupia ant nukentėjusiojo odos, pavyzdžiui, ant rankų, užteršta oda švelniai ir atsargiai nuplaunama tekančiu vandeniu ir neabrazyviniu muilu. Galima naudoti šaltą vandenį. Jei dirginimas nepraeina, kreipkitės į gydytoją. Prieš vėl naudodami, nuplaukite užterštus drabužius.
Jei kontaktas su oda yra sunkus, ją reikia nuplauti dezinfekuojančiu muilu ir užterštą odą padengti antibakteriniu kremu.
Įkvėpus
Patartina aukai leisti pailsėti gerai vėdinamoje vietoje. Jei įkvėpimas yra sunkus, nukentėjusįjį reikia kuo skubiau evakuoti į saugią vietą. Atlaisvinkite aptemptus drabužius, tokius kaip apykaklė, diržas ar kaklaraištis. Jei aukai sunku kvėpuoti, reikia skirti deguonies.
Jei auka nekvėpuoja, atliekamas gaivinimas iš burnos į burną. Visada atminkite, kad asmeniui, teikiančiam pagalbą, gali būti pavojinga gaivinti iš burnos, kai įkvėpta medžiaga yra toksiška, infekcinė ar ėsdinanti.
Nurijus, nesukelti vėmimo. Atlaisvinkite aptemptus drabužius, tokius kaip marškinių apykaklės, diržai ar kaklaraiščiai. Jei auka nekvėpuoja, atlikite gaivinimą iš burnos į burną.
Visais atvejais reikia nedelsiant kreiptis į gydytoją.
Programos
Bromo rūgštis naudojama kaip galinga oksiduojanti medžiaga laboratorinėse reakcijose. Jis naudojamas cheminių junginių, tokių kaip jodai, chloro rūgštis, tetraihono rūgštis, gamybai.
Jis taip pat naudojamas bromatų, tokių kaip geležis, švinas, manganas ir gyvsidabrio bromatai, gamybai.
Bromo rūgštis yra svarbi tarpinė reikšmė Bélousov-Zhabotinsky reakcijoje (Morris, 2010). Ši reakcija yra cheminių laikrodžių pavyzdys ir parodo termodinaminę ne pusiausvyros reakciją.
Virpesių reakciją katalizuoja ceris ir iš prigimties yra susijusi su bromo okso rūgščių HBrOx chemija. Augantis susidomėjimas netiesinėmis cheminėmis sistemomis suteikė rimtų paskatų studijuoti bromo chemiją.
Belousovo-Zhabotinsky reakcijos metu bromo junginiai yra hipobromo rūgštis HOBr, bromo rūgštis HOBrO ir bromo rūgštis HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).
3 paveikslas: Belousov-Zhabotinsky reakcija.
Šios reakcijos rūšys yra svarbios teorinei chemijai. Jie rodo, kad cheminėse reakcijose neturi vyrauti pusiausvyros termodinaminė elgsena.
Nuorodos
- Bromo rūgštis. (SF). Atgauta iš chemyq.com.
- EMBL-EBI. (2008 m. Gegužės 16 d.). bromo rūgštis. Atkurta iš ebi.ac.uk.
- EMBL-EBI. (2014 m. Liepos 28 d.). chloro rūgštis. Atkurta iš ebi.ac.uk.
- Morris, S. (2010, sausio 23). Belousovo Zhabotinsky reakcija 8 x normalus greitis. Atgautas iš „youtubecom“.
- Mano mėgstamiausios cheminės medžiagos. (SF). Atkurta iš bromicacid.com.
- Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (2017 m. Kovo 11 d.). „PubChem“ junginių duomenų bazė; CID = 24445,. Gauta iš „PubChem“.
- Raineris Glaseris, MD (2013). Kodėl bromo rūgšties rūgštingumas iš tikrųjų yra svarbus kinozinių Belousov-Zhabotinsky svyruojančių cheminių reakcijų modeliams. Termodinamikos ir katalizės žurnalas 4: 1.
- Karališkoji chemijos draugija. (2015). Bromo rūgštis. Atgauta iš chemspider.com.
- Watts, H. (1870). Chemijos ir kitų mokslų šakų žodynas, 1 tomas. Londonas: longmanai, žalia ir tt.