Chloro rūgšties yra neorganinis junginys, kurio formulė HClO 3, apima oxyacid rūgšties, kur chloro yra 5 oksidacijos būklė su struktūra, analogiška bromic rūgštimi arba iodic rūgšties. Tai stipri rūgštis, galinti duoti vandenilio Bronstedo akceptoriui ar bazei.
Rūgštį pirmą kartą atrado XVII amžiuje Johanas Rudolfas Glauberis iš Karlstadto prie Maino, Vokietijoje, kur jis naudojo natrio chloridą ir sieros rūgštį natrio sulfato paruošimui Manheimo procese, išleisdamas chlorido dujas iš vandenilis, kenksmingas žmonėms.
Junginys gaunamas su bario chloratu (barito chloratu) su sieros rūgštimi, kad būtų gautas bario sulfatas (Jacob Green, 1829), netirpus vandenyje pagal šią reakciją:
Ba (ClO- 3 ) 2 + H 2 SO 4 → 2HClO 3 + Baso 4
Kitas gavimo būdas yra hipochlorinės rūgšties kaitinimas, norint gauti chloro rūgštį ir vandenilio chloridą pagal reakciją:
3HClO → HClO 3 + 2HCl
Chloro rūgštis (HClO3) yra galingas oksidantas, nes ją galima redukuoti į oksidacijos būsenas +3, +1 ir -1. Jis naudojamas chlorato druskų gamybai.
Jis skyla didesnėmis kaip 30% koncentracijomis. Taip pat jis suyra kaitinant, dėl šios priežasties jis visą laiką turi būti laikomas šaltai, o visi tvarkomi stikliniai indai turi būti prieš tai atšaldyti.
Fizinės ir cheminės savybės
Chloro rūgštis egzistuoja tik tirpale. Tai bespalvis skystis be būdingo aromato (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras, 2017), jo išvaizda parodyta 2 paveiksle.
2 paveikslas: chloro rūgšties atsiradimas.
Junginio molekulinė masė yra 84,459 g / mol, o tankis 1 g / ml maždaug 25 ° C temperatūroje. Jo virimo temperatūra yra aukštesnė kaip 100 ° C (chloro rūgštis, SF), o tirpumas vandenyje yra 40 g 100 ml šio tirpiklio, esant 25 ° C (Karališkoji draugija, chemija, 2015).
Chloro rūgštis pagreitins degių medžiagų degimą ir liečiantis gali užsidegti. Junginys yra ėsdinantis metalus ir audinius.
Savarankiškai reaguojantis
- Chloro rūgšties koncentracija, didesnė kaip 40%, suyra.
- Stibio sulfidas ir koncentruoti chloro rūgšties tirpalai reaguoja su kaitrumu.
- Arseno sulfido ir koncentruotos chloro rūgšties tirpalai reaguoja su kaitrumu.
- Stipriai reaguoja ir net sprogsta su kitais metalo sulfidais, tai yra, vario sulfidu.
- Reaguodama su oksiduojamomis medžiagomis, įskaitant amoniaką, reakcija gali būti labai žiauri.
- Filtrinis popierius užsidega panardinus jį į druskos rūgštį.
- Sprogimai užregistruoti chloro rūgšties tirpalų mišiniais su metalais, tokiais kaip stibis, bismutas ir geležis. Taip yra dėl sprogstamųjų junginių, įskaitant vandenilį, susidarymo (CHLORO RŪGŠTIS, 2016).
Reaktingumas ir pavojai
Chloro rūgštis yra nestabilus junginys. Būdama stipri rūgštis, ji yra ypač pavojinga susilietus su oda (ji yra ėsdinanti ir dirginanti), susilietus su akimis (dirginanti) ir prarijus. Taip pat labai pavojinga įkvėpus.
Didelis per didelis ekspozicija gali pakenkti plaučiams, uždusti, prarasti sąmonę ar mirti. Ilgalaikis poveikis gali sukelti odos nudegimus ir opas.
Per didelis įkvėpimas gali sudirginti kvėpavimo takus. Akies uždegimui būdingas paraudimas, kraujavimas ir niežėjimas. Odos uždegimui būdingas niežėjimas, lupimasis, paraudimas ir retkarčiais pūslelės.
Medžiaga toksiška inkstams, plaučiams ir gleivinėms. Pakartotinis ar ilgalaikis medžiagos poveikis gali pakenkti šiems organams.
Patekus į akis, patikrinkite, ar nešiojate kontaktinius lęšius, ir nedelsdami juos nuimkite. Akys turėtų būti praplaunamos tekančiu vandeniu mažiausiai 15 minučių, laikant vokus atvirus. Galima naudoti šaltą vandenį. Akių tepalo vartoti negalima.
Jei cheminė medžiaga liečiasi su drabužiais, kuo greičiau nusivilkite ją, saugodami savo rankas ir kūną. Padėkite auką po saugos dušu.
Jei cheminė medžiaga susikaupia ant nukentėjusiojo odos, pavyzdžiui, ant rankų, užteršta oda švelniai ir atsargiai nuplaunama tekančiu vandeniu ir neabrazyviniu muilu.
Rūgštį taip pat galite neutralizuoti praskiestu natrio hidroksidu arba silpna baze, pavyzdžiui, kepimo soda. Jei dirginimas nepraeina, kreipkitės į gydytoją. Prieš vėl naudodami, nuplaukite užterštus drabužius.
Jei kontaktas su oda yra sunkus, ją reikia nuplauti dezinfekuojančiu muilu ir užterštą odą padengti antibakteriniu kremu.
Įkvėpus nukentėjusiajam turėtų būti leista ilsėtis gerai vėdinamoje vietoje. Jei įkvėpimas yra sunkus, nukentėjusįjį reikia kuo skubiau evakuoti į saugią vietą.
Atlaisvinkite aptemptus drabužius, tokius kaip apykaklė, diržas ar kaklaraištis. Jei aukai sunku kvėpuoti, reikia skirti deguonies. Jei auka nekvėpuoja, atliekamas gaivinimas iš burnos į burną.
Visada atsižvelkite į tai, kad pagalbos teikėjui gali būti pavojinga gaivinti iš burnos, kai įkvėpta medžiaga yra toksiška, infekcinė ar ėsdinanti.
Nurijus, nesukelti vėmimo. Atlaisvinkite aptemptus drabužius, tokius kaip marškinių apykaklės, diržai ar kaklaraiščiai. Jei auka nekvėpuoja, atlikite gaivinimą iš burnos į burną. Visais atvejais reikia nedelsiant kreiptis į gydytoją.
Programos
Chloro rūgštis daugiausia naudojama chlorato druskoms formuoti: natrio, kalcio, magnio, stroncio, švino, vario ir sidabro chloratas, taip pat protochloras ir gyvsidabrio perchloratas yra paruošiami naudojant chloro rūgštį kaip reagentą.
Stabilus chloro dioksido pirmtakas, jis naudojamas aukšto grynumo amonio perchlorato elektrocheminėje gamyboje (Dotson, 1993).
Pagrindinė chloro rūgšties gamyba prasidėjo per pramonės revoliuciją Europoje ir buvo naudojama vinilo chlorido gamybai PVC vamzdžiams.
Kitas rūgšties panaudojimas yra daugybė mažesnio masto programų, įskaitant buitinį valymą, želatinos ir kitų maisto priedų gamybą, kalkių šalinimą ir odos apdorojimą (chloro rūgštis, SF).
Nuorodos
- CHLORO RŪGŠTIS. (2016). Atsigavo po kameochemikalų: cameochemicals.noaa.gov.
- chloro rūgštis. (SF). Atkurta iš „weebly“: http://chloricacid.weebly.com/
- CHLORO RŪGŠTIS. (SF). Atkurta iš chemikalų knygos: chemijos knyga.
- Dotson, R. (1993). Naujas elektrocheminis amonio perchlorato gamybos procesas. Taikomosios elektrochemijos leidinio 23 tomas, 9 leidimas, 897–904. link.springer.com.
- EMBL-EBI. (2014 m. Liepos 28 d.). chloro rūgštis. Atkurta iš ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
- Jokūbas Greenas, ET (1829). Cheminės filosofijos vadovėlis. Filadelfija: Russell & Martien.
- Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. . (2017 m. Balandžio 15 d.). „PubChem“ junginių duomenų bazė; CID = 19654 m. Atkurta iš pubchem: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Karališkoji chemijos draugija. (2015). CHLORO RŪGŠTIS. Atkurta iš „chemspider“: chemspider.com.