Chloro rūgšties yra neorganinis junginys, kurio formulė HClO 2 . Minėta rūgštis yra viena iš chloro oksidacinių rūgščių, kur jos oksidacijos būsena yra 3 + . Nors rūgščią gryną medžiagą sunku gauti, konjuguota bazė, gauta iš šių rūgščių, chlorito jonas, yra stabili.
Šio anijono druskos pavyzdys yra gerai žinomas natrio chloritas. Ši ir kitos susijusios druskos kartais naudojamos gaminant chloro dioksidą.
1 paveikslas: chlorinės rūgšties struktūra.
Chloro rūgštis yra silpna rūgštis. Gryna medžiaga yra nestabili, neproporcinga hipochlorinei rūgščiai (Cl +1 oksidacijos būsena) ir chloro rūgščiai (Cl +5 oksidacijos būsena):
2HClO 2 → HClO + HClO 3
Chloro rūgštis kartu su chloro rūgštimi gaunama skaidydama vandeninį chloro dioksido tirpalą.
Chlorinės rūgšties tirpalas pirmą kartą buvo gautas redukuojant chloro rūgštį vyno rūgštimi (AJ Downs, 1973), tačiau pagrindinis šios rūgšties gavimo būdas yra bario chlorido suspensijos apdorojimas sieros rūgštimi:
Ba (ClO- 2 ) 2 + H 2 SO 4 → Baso 4 + 2HClO 2
Chloro rūgštis yra galingas oksidatorius, nors jos polinkis demutuoti ar disproporcija priešingas jos oksidacijos potencialui.
Chloras yra vienintelis halogenas, kuris sudaro HXO 2 formulės išskiriamą rūgštį . Nei bromo, nei jodo rūgštis nebuvo išskirti. Yra žinomos kai kurios bromo rūgšties, bromitų druskos, tačiau jodo druskos nėra, išskyrus kaip tarpinius produktus reakcijose.
Fizinės ir cheminės savybės
Chloro rūgštis, išskiriama, yra bespalvis skystis, neturintis būdingo aromato (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras, 2017).
Junginio molekulinė masė yra 68,456 g / mol. Jo virimo temperatūra (apskaičiuota) yra 502,07 ° C, o tirpumas vandenyje (apskaičiuotas) yra 1 × 10 6 mg / l (Karališkoji chemijos draugija, 2015).
HClO 2 yra nestabilus dėl dismutacijos (arba neproporcingos) reakcijos, kad susidarytų chloro ir hipo chloro rūgštis (CC Hong, 1968), panašią į analoginio bromo ir jodo rūgštis:
2HClO 2 → HClO + HClO 3
Chloro rūgštis laikoma silpna rūgštimi, nors jos disociacijos konstanta yra maždaug 1 x 10 -2 , o tai nepadaro jos tokia silpna kaip kitos rūgštys, kurių pKa yra 1,96.
Reaktingumas ir pavojai
Chloro rūgštis yra nestabilus junginys ir stiprus oksidatorius, nesuderinamas su reduktoriais ir šarmais.
Chloro rūgštis dirgina susilietus su oda ir akimis, o pavojinga nurijus ir įkvėpus.
Patekus į akis, patikrinkite, ar nešiojate kontaktinius lęšius, ir nedelsdami juos nuimkite. Akys turėtų būti praplaunamos tekančiu vandeniu mažiausiai 15 minučių, laikant vokus atvirus. Galima naudoti šaltą vandenį. Akių tepalo vartoti negalima.
Jei cheminė medžiaga liečiasi su drabužiais, kuo greičiau nusivilkite ją, saugodami savo rankas ir kūną. Padėkite auką po saugos dušu.
Jei cheminė medžiaga susikaupia ant nukentėjusiojo odos, pavyzdžiui, ant rankų, užteršta oda švelniai ir atsargiai nuplaunama tekančiu vandeniu ir neabrazyviniu muilu.
Galima naudoti šaltą vandenį. Jei dirginimas nepraeina, kreipkitės į gydytoją. Prieš vėl naudodami, nuplaukite užterštus drabužius.
Jei kontaktas su oda yra sunkus, ją reikia nuplauti dezinfekuojančiu muilu ir užterštą odą padengti antibakteriniu kremu.
Įkvėpus nukentėjusiajam turėtų būti leista ilsėtis gerai vėdinamoje vietoje. Jei įkvėpimas yra sunkus, nukentėjusįjį reikia kuo skubiau evakuoti į saugią vietą. Atlaisvinkite aptemptus drabužius, tokius kaip apykaklė, diržas ar kaklaraištis.
Jei aukai sunku kvėpuoti, reikia skirti deguonies. Jei auka nekvėpuoja, atliekamas gaivinimas iš burnos į burną. Visada atminkite, kad asmeniui, teikiančiam pagalbą, gali būti pavojinga gaivinti iš burnos, kai įkvėpta medžiaga yra toksiška, infekcinė ar ėsdinanti.
Nurijus, nesukelti vėmimo. Atlaisvinkite aptemptus drabužius, tokius kaip marškinių apykaklės, diržai ar kaklaraiščiai. Jei auka nekvėpuoja, atlikite gaivinimą iš burnos į burną. Visais atvejais reikia nedelsiant kreiptis į gydytoją.
Programos
Atlikti tyrimai, kuriuose meta stabilūs chloro rūgšties / chloro oksido tirpalai naudojami kaip burnos skalavimo skystis apnašui mažinti (Goultschin J, 1989).
Tyrimas buvo atliekamas su 18 savanorių, kurių amžius buvo 20–27 metai, grupe. Buvo tiriamas jo poveikis apnašų vystymuisi ir seilių bakterijų skaičiui, dantų apnašų rodikliai sumažėjo iki 34,5%, palyginti su placebo grupe.
Chloro rūgštis yra susijusi su natrio rūgšties chlorito, turinčio antimikrobines savybes, gamyboje ir yra skirta pirmiausia naudoti kaip purškiamąjį ar panardinamąjį tirpalą naminiams paukščiams, mėsai, daržovėms, vaisiams ir jūros gėrybėms. Jis taip pat naudojamas aušinant naminių paukščių vandenį.
Natrio rūgšties chloritas gaunamas pridedant maistinės rūgšties (pavyzdžiui, citrinos rūgšties, fosforo rūgšties, druskos rūgšties, obuolių rūgšties arba natrio vandenilio sulfato) į vandeninį natrio chlorito (NaClO 2 ) tirpalą .
Rūgšties derinimas su natrio chlorito tirpalu sąlygoja chlorito pavertimą metastabilia chloro rūgštimi (HClO 2 ).
NaClO 2 + H + ⇌ HClO 2 + Na +
Šis tirpalas gali vėliau, susidarant mišiniui su chlorito (ClO- 2 - ), chloro dioksidą (ClO- 2 ) ir chlorido (Cl). Reakcijos metu susidaro oksidacinis tirpalas su oksichloruotomis medžiagomis, turinčiomis antimikrobinių savybių.
Natrio rūgšties chloritas yra skirtas naudoti kaip integruoto požiūrio dalis, skirta kontroliuoti mikrobų apkrovas maiste.
Natrio rūgšties chlorito tirpalas sumažina patogenų (pvz., Escherichia coli, E. coli O157: H7, Salmonella spp., Campylobacter spp. Ir Listeria monocytogenes) skaičių (Rao, 2006).
Nuorodos
- J. Downs, CJ (1973). Chloro, bromo, jodo ir astatino chemija: „Pergamonas“, 7 tomas. Niujorkas: „Pergamon“ spauda.
- C. Hong, WH (1968). Chloro rūgšties disproporcijos kinetika. Canadian Journal of Chemistry 46 (12):, 2053-2060. nrcresearchpress.com.
- EMBL-EBI. (2014 m. Liepos 28 d.). chloro rūgštis. Atgauta iš „ChEBI“: ebi.ac.uk.
- Goultschin J, GJ (1989). Metabilizuotos chlorinės rūgšties / chloro dioksido kompozicijos panaudojimas kaip burnos skalavimo priemonė apnašų mažinimui. Isr J Dent, 2 (3), 142–147. ncbi.nlm.nih.gov.
- Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. . (2017 m. Balandžio 30 d.). „PubChem“ junginių duomenų bazė CID = 24453. Gauta iš „PubChem“.
- Rao, MV (2006, gruodis). RŪGŠTINAS NATRIO CHLORITAS (ASC) - cheminis ir techninis įvertinimas. Atkurta iš fao.org.
- Karališkoji chemijos draugija. (2015). Chloro rūgštis. Atgauta iš chemspider.com.