Hypophosphorous rūgšties , taip pat žinomas kaip fosfinato rūgšties hipofosfitas arba HPA yra neorganinis junginys, kurio formulė H 3 PO 2 . Tai fosforo oksidų arba hidroksifosfino oksidas, pasižymintis vienabodiškumu (PH 3 oksidas, turintis OH-).
Jis naudojamas apibūdinant darinius ar druskas, kurių vandenilio atomai, sujungti su fosforu, yra pakeisti organinėmis grupėmis, vadinamomis fosfinatais. Terminas hipofosfitas taip pat vartojamas bet kuriai druskai, esteriui ar anijonui, gautiems iš pavadinimo hipofosforo rūgštis (HIPOFOSFORO RŪGŠTIS, SF).
1 paveikslas: Hipofosforo rūgšties struktūra.
Šis junginys susidaro kartu su fosforo rūgštimi ir vandenilio fosfidu, kai fosforas virinamas šarminiame ar šarminiame žemės kaustiniame tirpale. Hipofosforo rūgštis išskiriama suskaidant jos bario druską su sieros rūgštimi (Wills, 1858).
Bario druskos, Ba H 2 PO 2 ) 2 , yra lengvai perkristalinamas ir laisvoji rūgštis gali būti iš jo gaminami du kartus irimą penktos moliniu tirpalo, su apskaičiuotos 20-25% sieros rūgšties.
Filtruotą tirpalą galima išgarinti iki dešimtosios jo tūrio, o po to, kol temperatūra pakils iki 105 ° C.
Jis filtruojamas karštas, po to išgarinamas 110 ° C temperatūroje. Šis laipsniškas garinimas tęsiamas tol, kol temperatūra nepakyla iki 130 ° C ar net 138 ° C.
Tada skystis supilamas į uždarą kolbą ir atšaldomas iki 0 ° C, praktiškai sukietėjant iki kristalų masės. Kristalizacija gali būti sukelta, jei reikia, sėjant rūgšties kristalu.
Komercinėje rūgštyje paprastai yra kalcio druskų. Juos galima pašalinti pridedant alkoholio ir daug eterio į išgarintą tirpalą, kai druskos nusėda. Alkoholis ir eteris pašalinami distiliuojant (atomistry.com, 2008-2012).
Fizinės ir cheminės savybės
Hipofosforo rūgštis yra bespalvis, riebus skystis arba tirpūs kristalai (jie lėtai suskystėja), jų molekulinė masė yra 66 g / mol.
Jo lydymosi temperatūra svyruoja tarp 17,4 ir 26,5 laipsnių Celsijaus. Tai priklauso nuo vandens kiekio rūgštiniuose kristaluose (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras, SF). Junginio išvaizda skystoje būsenoje parodyta 2 paveiksle.
2 paveikslas: hipofosforinės rūgšties atsiradimas.
HPA tankis yra 1,49 g / ml, esant kietai būsenai, ir 1,22 g / ml, vandeniniam tirpalui esant 50% m / m. Jis tirpsta vandenyje, alkoholyje ir eteryje, jo susidarymo šiluma yra 137,7 Cal skystoje būsenoje ir 140,0 Cal kietoje būsenoje (Karališkoji chemijos draugija, 2015).
Šildant iki 130–140 laipsnių temperatūros, junginys skaidosi į fosforo rūgštį ir vandenilio fosfidą (fosfiną), priklausomai nuo reakcijos:
2H 3 PO 2 → H 3 PO 4 + PH 3
Hipofosforo rūgštis yra stiprus reduktorius, dar stipresnis už fosforo rūgštį. Be to, jis gali būti redukuotas iki fosfino, kai susiduria su stipriu reduktoriu. Reaguoja su sidabro nitratu, kad būtų baltos nuosėdos, kurios greitai tamsėja, net esant žemai temperatūrai.
Jis oksiduojasi su sieros rūgštimi, išskirdamas sieros dioksidą ir sierą. Jis gali sprogiai reaguoti su gyvsidabrio (II) oksidu ir žiauriai su gyvsidabrio (II) nitratu (Cheminių duomenų lapas HYPOPHOSFOROUS ACID, 2016).
Reaktingumas ir pavojai
Hipofosforo rūgštis yra akis ir odą ėsdinantis junginys. Audinių pažeidimo dydis priklausys nuo kontakto ilgio ir gali užpulti rageną arba sukelti aklumą.
Kontaktas su oda gali sukelti uždegimą ir pūsles. Įkvėpus dulkių, sudirgs virškinimo traktas ar kvėpavimo takai, pasireiškiantys deginimu, čiauduliu ir kosuliu. Didelis per didelis ekspozicija gali pakenkti plaučiams, uždusti, prarasti sąmonę ar mirti.
Pakartotinis mažų dulkių kiekių poveikis akims gali sudirginti akis ir sukelti vietinį odos sunaikinimą arba dermatitą.
Pakartotinai įkvėpus dulkių, gali atsirasti įvairaus laipsnio kvėpavimo takų dirginimas ar plaučių pažeidimas (saugos duomenų lapas Fosforo rūgštis, 2013).
Nukentėjusįjį reikia nedelsiant išnešti į gryną orą, o jei kvėpavimas nereguliarus ar sustoja, reikia atlikti dirbtinį kvėpavimą. Nedelsdami skambinkite į gydytoją arba apsinuodijimų kontrolės centrą.
Patekus ant odos, ją reikia nuplauti dideliu kiekiu vandens ir prireikus pasitarti su gydytoju. Patekus ant drabužių, juos reikia nedelsiant nusivilkti ir nuplauti vandeniu. Svarbu nenešti drabužių tol, kol nebūsite tikri, kad jie nėra užteršti.
Patekus į akis, keletą minučių atsargiai nuplaukite vandeniu. Jei nešiojate kontaktinius lęšius, juos reikia nedelsiant nuimti (Specialiųjų medžiagų įmonė, 2015).
Programos
Hipofosforo rūgštis naudojama kaip reduktorius galvanizuojant be elektrolizės. Šis produktas yra plačiai naudojamas kaip reduktorius, Ag, Cu, Ni, Hg ir kiti metalai redukuojami iki atitinkamo metalo As, Nb, Ta ir kitų reagentų patikrinimui (ChemicalBook, 2016).
Jis naudojamas kaip esterinimo katalizatorius. Jis taip pat naudojamas kaip polimerizacijos ir polikondensacijos katalizatorius.
Hipofosforo rūgštis naudojama medicinoje nustatant arseną, telurį ir atstatant tantalą, niobį ir kitus reagentus. HPA gali būti naudojamas kaip stimuliatorius farmacijoje ir kaip antioksidantas.
Tai stiprus reduktorius ir gali būti naudojamas natrio hipofosfitui, kalcio fosfatui ir kitiems hipofosfitams gaminti, kurie, savo ruožtu, naudojami sintetiniuose pluoštuose kaip dispergavimo agentai, emulsikliai ir drėkinamosios antistatinės medžiagos.
Hipofosforo rūgštis naudojama kaip balinimo arba spalvos pašalinimo priemonė plastikams, sintetiniams pluoštams ir chemikalams.
HPA naudojamas kaip balinimo medžiaga ir spalvos stabilizavimui, gaminant chemikalus ir įvairius plastikus, įskaitant: nailono pluoštus, poliamidus, poliesterio pluoštą, poliakrilonitrilą, alkidines dervas, epoksidus, riebalų rūgščių esterius ir glicerolius (specialios medžiagos). Įmonė, 2017).
Nuorodos
- Hipofosforo rūgštis, H3PO2. Gauta iš atomistry.com.
- Cheminių duomenų lapas Hipofosforo rūgštis. (2016). Gauta iš kameros chemikalų.
- (2016). Hipofosforo rūgštis. Gauta iš chemijos knygų.com.
- Hipofosforo rūgštis. (SF). Gauta iš chemijos žemės21.
- Medžiagos saugos duomenų lapas Fosforo rūgštis. (2013 m. Gegužės 21 d.). Gauta iš mokslolab.com.
- Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (SF). „PubChem“ junginių duomenų bazė; CID = 3085127. Gauta iš „PubChem“.
- Karališkoji chemijos draugija. (2015). Hipofosforo rūgštis. Gauta iš „ChemSpider“.
- Specialių medžiagų įmonė. (2015 m. Vasario 25 d.). SAUGOS DUOMENŲ LAPAS Hypophosphorous Acid. Gauta iš hypophosphorousacid.net.
- Specialių medžiagų įmonė. (2017). Hipofosforo rūgštis. Gauta iš hypophosphorousacid.ne.
- Wills, H. (1858). Cheminės analizės vadovas:. Londonas: Spottiswoode and co.