Hypoiodous rūgšties , taip pat žinomas kaip monoxoyodato (I), yra vandenilis arba yodol, yra neorganinis junginys, kurio formulė HIO. Tai jodo oksidų rūgštis, turinti deguonies, vandenilio atomus ir jodo atomus, turinčius 1+ oksidacijos būseną.
Junginys yra labai nestabilus, nes linkęs į dismutacijos reakciją, kai jis yra redukuojamas į molekulinį jodą ir oksiduojamas į jodo rūgštį pagal reakciją: 5HIO → 2I 2 + HIO 3 + 2H 2 O.
1 paveikslas: hipoidinės rūgšties struktūra.
Junginys yra silpniausia halogeninių oksidų rūgštis, kurios oksidacijos būsena yra 1+. Šios rūgšties atitinkamos druskos yra žinomos kaip hipojitai.
Šios druskos yra stabilesnės nei rūgštys ir susidaro panašiai kaip jų chloro ir bromo kolegos, reaguodamos molekuliniam jodui su šarminių arba šarminių žemės metalų hidroksidais.
Hipo-jodo rūgštis gaunama reaguojant molekuliniam jodui su gyvsidabrio (II) oksidu (Egon Wiberg, 2001) pagal reakciją:
2I 2 + 3HgO + H 2 O → 2HIO + HgI 2 2HgO
Junginio pėdsakai taip pat gaunami, reaguojant molekuliniam jodui su kalio hidroksidu, iš pradžių gaunant kalio jodidą ir kalio hipojoditą:
I 2 + 2KOH → KI + KIO
Tačiau hipojodino rūgštis, būdama tokia silpna rūgštis, leidžia kalio hipojoditą hidrolizuoti, nebent yra kalio hidroksido perteklius (Holmyard, 1922).
KIO + H 2 O → HIO + KOH
Jis taip pat gali būti gaunamas, kaip jo chloro ir bromo kolegos, reaguojant molekuliniam jodui su vandeniu. Tačiau atsižvelgiant į mažą pusiausvyros konstantą, kuri yra maždaug 10–13 , gauti kiekiai yra labai maži (RG Compton, 1972).
Fizinės ir cheminės savybės
Hipodiodo rūgštis egzistuoja tik kaip gelsvos spalvos vandeninis tirpalas. Kieto būvio junginys nebuvo išskirtas, todėl dauguma jo savybių teoriškai gaunamos atliekant skaičiavimus (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras, 2017).
Hypoiodine rūgštis turi molekulinę masę, 143.911 g / mol, lydymosi temperatūra 219.81 ° C, virimo taško 544.27 ° C, o garų slėgis 6.73 x 10 -14 milimetrais gyvsidabrio .
Molekulė labai gerai tirpsta vandenyje ir gali ištirpinti nuo 5,35 x 10 5 iki 8,54 x 10 5 g junginio viename šio tirpiklio litre (Karališkoji chemijos draugija, 2015).
HOI yra stiprus oksidantas ir gali sudaryti sprogius mišinius. Tai taip pat yra reduktorius ir gali būti oksiduojamas į jodo, jodo ir periodines rūgšties formas. Vandeniniuose tirpaluose, būdamas silpnos rūgšties, jis iš dalies skaidosi į hipojito jonus (OI - ) ir H + .
HOI reaguoja su bazėmis, sudarydamas druskas, vadinamas hipojitais. Pavyzdžiui, natrio hipojoditas (NaOI) susidaro reaguojant hipodio rūgščiai su natrio hidroksidu.
HOI + NaOH → Naoi + H 2 O
Hipodiodo rūgštis taip pat lengvai reaguoja su įvairiomis organinėmis molekulėmis ir biomolekulėmis.
Reaktingumas ir pavojai
Hipodiodo rūgštis yra nestabilus junginys, skaidomas į elementinį jodą. Jodas yra toksiškas junginys, su kuriuo reikia elgtis atsargiai.
Hipodiodo rūgštis yra pavojinga susilietus su oda (dirginanti), susilietus su akimis (dirginanti) ir nurijus ir įkvėpus.
Patekus į akis, patikrinkite, ar nešiojate kontaktinius lęšius, ir nedelsdami juos nuimkite. Akys turėtų būti praplaunamos tekančiu vandeniu mažiausiai 15 minučių, laikant vokus atvirus. Galima naudoti šaltą vandenį. Akių tepalo vartoti negalima.
Jei cheminė medžiaga liečiasi su drabužiais, kuo greičiau nusivilkite ją, saugodami savo rankas ir kūną. Padėkite auką po saugos dušu.
Jei cheminė medžiaga susikaupia ant nukentėjusiojo odos, pavyzdžiui, ant rankų, užteršta oda švelniai ir atsargiai nuplaunama tekančiu vandeniu ir neabrazyviniu muilu. Galima naudoti šaltą vandenį. Jei dirginimas nepraeina, kreipkitės į gydytoją. Prieš vėl naudodami, nuplaukite užterštus drabužius.
Jei kontaktas su oda yra sunkus, ją reikia nuplauti dezinfekuojančiu muilu ir užterštą odą padengti antibakteriniu kremu.
Įkvėpus nukentėjusiajam turėtų būti leista ilsėtis gerai vėdinamoje vietoje. Jei įkvėpimas yra sunkus, nukentėjusįjį reikia kuo skubiau evakuoti į saugią vietą. Atlaisvinkite aptemptus drabužius, tokius kaip apykaklė, diržas ar kaklaraištis.
Jei aukai sunku kvėpuoti, reikia skirti deguonies. Jei auka nekvėpuoja, atliekamas gaivinimas iš burnos į burną. Visada atminkite, kad asmeniui, teikiančiam pagalbą, gali būti pavojinga gaivinti iš burnos, kai įkvėpta medžiaga yra toksiška, infekcinė ar ėsdinanti.
Nurijus, nesukelti vėmimo. Atlaisvinkite aptemptus drabužius, tokius kaip marškinių apykaklės, diržai ar kaklaraiščiai. Jei auka nekvėpuoja, atlikite gaivinimą iš burnos į burną.
Visais atvejais reikia nedelsiant kreiptis į gydytoją.
Programos
Hipodžio rūgštis naudojama kaip galingas oksidatorius ir kaip reduktorius laboratorinėse reakcijose. Jis naudojamas cheminių junginių, žinomų kaip hipojitai, gamybai.
Spektrofotometriniai metodai taip pat naudojami hipojodino rūgšties susidarymui matuoti, siekiant stebėti reakcijas, kuriose dalyvauja jodas (TL Allen, 1955).
Halidai įterpiami į aerozolius, kur jie pradeda kataliziškai naikinti ozoną (O 3 ) vandenynuose ir veikia globalią troposferą. Dvi intriguojančios aplinkosaugos problemos, nagrinėjamos nuolat: supratimas, kaip molekuliniai halogenai reaktyviojoje dujų fazėje yra gaminami tiesiogiai iš neorganinių halogenidų, veikiančių O 3, ir apribojimai aplinkos veiksniams, valdantiems šį sąsajų procesą.
Darbe (Elizabeth A. Pillar, 2013) jodido virtimas hipojodino rūgštimi veikiant ozonui buvo išmatuotas atliekant masės spektroskopijos matavimus, siekiant nustatyti ozono ardymo atmosferoje modelį.
Nuorodos
- Egonas Wibergas, NW (2001). Neorganinė chemija. Londonas: akademinė spauda.
- Elizabeth A. Pillar, MI (2013). Jodido pavertimas hipoidine rūgštimi ir jodu vandeniniuose mikrohidrokeletuose, veikiančiuose ozono. Sci. Technol., 47 (19), 10971-10979.
- EMBL-EBI. (2008 m. Sausio 5 d.). hipoidinė rūgštis. Gauta iš „ChEBI“: ebi.ac.uk.
- Holmyardas, E. (1922). Neorganinė chemija. Londonas: Edwardas Arnolis ir m.
- Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. . (2017 m. Balandžio 22 d.). „PubChem“ junginių duomenų bazė; CID = 123340. Gauta iš „PubChem“.
- G. Compton, CB (1972). Nemetalų neorganinių junginių reakcijos. Ansterdamas: „Elsevier“ leidybos įmonė.
- Karališkoji chemijos draugija. (2015). Jodo. Gauta iš chemspider.com.
- L. Allenas, RM (1955). Hipodioidinių rūgščių ir hidrato jodo katijonų susidarymas jodo hidrolizės būdu. J. Am. Chem. Soc., 77 (11), 2957-2960.