- Molekulės struktūra
- Elektroninė konfigūracija
- Nomenklatūra
- Savybės
- Molekulinė masė
- Cheminės savybės
- Gavimas
- Grynas gyvsidabrio hidroksidas
- Krituliai kartu su geležies (III) hidroksidu
- Programos
- Naujausi tyrimai
- Pavojai
- Nuorodos
Hidroksidas gyvsidabrio yra neorganinis junginys, kuriame metalo gyvsidabrio (Hg) turi oksidacijos skaičių 2+. Jo cheminė formulė yra Hg (OH) 2 . Tačiau normaliomis sąlygomis ši rūšis dar nebuvo gauta kietos formos.
Gyvsidabrio hidroksidas arba gyvsidabrio hidroksidas yra trumpalaikis pereinamasis tarpinis produktas, susidarantis gyvsidabrio oksidui HgO šarminiame tirpale. Iš tyrimų, atliktų su gyvsidabrio oksido HgO tirpalais, buvo padaryta išvada, kad Hg (OH) 2 yra silpna bazė. Kitos jį lydinčios rūšys yra HgOH + ir Hg 2+ .
Cheminė gyvsidabrio (II) hidroksido formulė. Autorius: Marilú Stea.
Nepaisant to, kad nepavyko nusodinti vandeniniame tirpale, Hg (OH) 2 buvo gautas atliekant fotocheminę gyvsidabrio reakciją su vandeniliu ir deguonimi labai žemoje temperatūroje. Jis taip pat gaunamas kartu su Fe (OH) 3 susikaupusio pavidalo , kur halogenidų kiekis daro įtaką pH, kuriame vyksta krituliai.
Kadangi jis nebuvo lengvai gaunamas grynas laboratorijoje, nebuvo įmanoma rasti šio junginio naudojimo būdo ar nustatyti jo naudojimo riziką. Tačiau galima daryti išvadą, kad tai kelia tokią pačią riziką kaip ir kiti gyvsidabrio junginiai.
Molekulės struktūra
Gyvsidabrio (II) Hg (OH) 2 hidroksido struktūra yra pagrįsta tiesine centrine dalimi, kurią sudaro gyvsidabrio atomas su dviem deguonies atomais šonuose.
Prie šios centrinės struktūros yra prijungti vandenilio atomai, kiekvienas šalia kiekvieno deguonies, laisvai besisukantis aplink kiekvieną deguonį. Jį būtų galima apibūdinti paprastai:
Teorinė gyvsidabrio (II) hidroksido struktūra. Autorius: Marilú Stea
Elektroninė konfigūracija
Metalinio gyvsidabrio Hg elektroninė struktūra yra tokia:
5 d 10 6 s 2
kur yra tauriųjų dujų ksenono elektronų konfigūracija.
Stebint minėtą elektroninę struktūrą, daroma išvada, kad stabiliausia gyvsidabrio oksidacijos būsena yra ta, kurioje prarandami 2 6 s sluoksnio elektronai.
Hg (OH) 2 gyvsidabrio hidrokside gyvsidabrio (Hg) atomo oksidacija yra 2+. Todėl gyvsidabrio Hg (OH) 2 elektroninė konfigūracija yra tokia:
5 d 10
Nomenklatūra
- gyvsidabrio (II) hidroksidas
- gyvsidabrio hidroksidas
- gyvsidabrio dihidroksidas
Savybės
Molekulinė masė
236,62 g / mol
Cheminės savybės
Remiantis turima informacija, įmanoma, kad Hg (OH) 2 yra pereinamasis junginys HgO susidarymui šarminėje vandeninėje terpėje.
Į vandeninį gyvsidabrio jonų Hg 2+ tirpalą pridėjus hidroksilo jonų (OH - ), iškris geltona gyvsidabrio (II) oksido HgO kieta medžiaga, iš kurios Hg (OH) 2 yra praeinantis agentas arba laikinas.
Gyvsidabrio (II) oksidas. Leiem. Šaltinis: „Wikipedia Commons“.
Vandeniniame tirpale Hg (OH) 2 yra labai trumpalaikis tarpinis produktas, nes jis greitai atpalaiduoja vandens molekulę ir kietas HgO nusėda.
Nors gyvsidabrio hidroksido Hg (OH) 2 nusodinti nepavyko , gyvsidabrio oksidas (II) HgO šiek tiek tirpsta vandenyje, sudarydamas rūšių tirpalą, vadinamą „hidroksidais“.
Šios vandenyje esančios rūšys, vadinamos „hidroksidais“, yra silpnos bazės ir, nors jos kartais elgiasi kaip amfoterinės, Hg (OH) 2 yra daugiau šarminės nei rūgščios.
Kai HgO ištirpsta HClO 4, tyrimai rodo, kad yra gyvsidabrio jonų Hg 2+ , monohidroksimetro gyvsidabrio jonų HgOH + ir gyvsidabrio hidroksido Hg (OH) 2 .
Tokiuose vandeniniuose tirpaluose esanti pusiausvyra yra tokia:
Hg 2+ + H 2 O ⇔ HgOH + + H +
HgOH + + H 2 O ⇔ Hg (OH) 2 + H +
Šarminiuose NaOH tirpaluose susidaro Hg (OH) 3 rūšys .
Gavimas
Grynas gyvsidabrio hidroksidas
Gyvsidabrio (II) hidroksido Hg (OH) 2 negalima gauti vandeniniame tirpale, nes kai į gyvsidabrio jonų Hg 2+ tirpalą pridedama šarmo, nusėda geltonas gyvsidabrio oksidas HgO.
Tačiau kai kuriems tyrėjams 2005 m. Pirmą kartą pavyko iš gyvsidabrio hidroksido Hg (OH) 2 gauti gyvsidabrio lanko lempą, pradedant gyvsidabrio Hg, vandenilio H 2 ir deguonies O 2 elementu .
Gyvsidabrio lempa. D-Kuru. Šaltinis: „Wikipedia Commons“.
Reakcija yra fotocheminė ir buvo vykdoma esant kietui neonui, argonui ar deuteriui labai žemoje temperatūroje (maždaug 5 K = 5 laipsniai Kelvino). Junginio susidarymo įrodymai buvo gauti naudojant IR (infraraudonųjų spindulių) šviesos sugerties spektrus.
Tokiu būdu paruoštas Hg (OH) 2 yra labai stabilus patirties sąlygomis. Manoma, kad fotocheminė reakcija vyksta per tarpinį O-Hg-O į stabilią HO-Hg-OH molekulę.
Krituliai kartu su geležies (III) hidroksidu
Jei gyvsidabrio (II) sulfato HgSO 4 ir geležies (III) sulfato Fe 2 (SO 4 ) 3 ištirpinama rūgščiame vandeniniame tirpale, o pH pradeda didėti pridedant natrio hidroksido NaOH tirpalą, po kurio laiko iš poilsio susidaro kieta medžiaga, kuri yra laikoma Hg (OH) 2 ir Fe (OH) 3 kopija .
Nustatyta, kad Hg (OH) 2 susidarymas yra kritinis šio derinio su Fe (OH) 3 kritimo žingsnis .
Hg (OH) 2 susidarymas Fe (OH) 3 -Hg (OH) 2 nuosėdose labai priklauso nuo jonų, tokių kaip fluoras, chloridas ar bromidas, buvimo, nuo jų specifinės koncentracijos ir nuo tirpalo pH.
Esant fluoridui (F - ), kai pH yra didesnis nei 5, Hg (OH) 2 ir Fe (OH) 3 bendras nusėdimas įtakos nedaro. Bet esant pH 4, kompleksų susidarymas tarp Hg 2+ ir F - trukdo kartu nusodinti Hg (OH) 2 .
Jei yra chlorido (Cl - ), Hg (OH) 2 bendras nusėdimas vyksta esant pH 7 ar aukštesniam, tai yra, geriau, šarminėje terpėje.
Kai yra bromido (Br - ), Hg (OH) 2 bendras nusėdimas vyksta esant dar aukštesniam pH, tai yra, kai pH yra didesnis nei 8,5, arba šarmingesnis nei naudojant chloridą.
Programos
Iš turimų informacijos šaltinių apžvalgos galima daryti išvadą, kad gyvsidabrio (II) Hg (OH) 2 hidroksidas , kaip dar ne komerciniu lygmeniu paruoštas junginys, nėra žinomas.
Naujausi tyrimai
Naudojant kompiuterinius modeliavimo metodus 2013 m., Buvo tiriamos struktūrinės ir energetinės savybės, susijusios su Hg (OH) 2 hidratacija dujinėje būsenoje.
Metalo ligando koordinavimo ir solvacijos energijos buvo apskaičiuotos ir palygintos keičiant Hg (OH) 2 hidratacijos laipsnį .
Be kita ko, nustatyta, kad teorinė oksidacijos būsena yra 1+, o ne tariama 2+, paprastai skiriama Hg (OH) 2 .
Pavojai
Nors pats Hg (OH) 2 nebuvo išskirtas pakankamai ir todėl nebuvo naudojamas komerciškai, jo specifinė rizika nebuvo nustatyta, tačiau galima daryti išvadą, kad jis kelia tokią pačią riziką kaip ir visos likusios druskos. gyvsidabrio.
Jis gali būti toksiškas nervų sistemai, virškinimo sistemai, odai, akims, kvėpavimo sistemai ir inkstams.
Gyvsidabrio junginių įkvėpimas, nurijimas ar sąlytis su oda gali sukelti žalą, pradedant nuo akių ir odos dirginimo, nemigos, galvos skausmo, drebulio, žarnyno trakto pažeidimo, atminties praradimo ir inkstų nepakankamumo. kiti simptomai.
Gyvsidabris buvo pripažintas tarptautiniu mastu kaip teršalas. Daugelį gyvsidabrio junginių, kurie liečiasi su aplinka, metiliuoja dirvožemyje ir nuosėdose esančios bakterijos, sudarydamos metilo gyvsidabrį.
Metilo gyvsidabrio halogenidas. Autorius: įkėlė vartotojas: „Rifleman 82.“ Šaltinis: nežinomas. Šaltinis: „Wikipedia Commons“.
Šis junginys bioakumuliuojasi gyvuose organizmuose, pereidamas iš dirvos į augalus ir iš ten į gyvūnus. Vandens aplinkoje pernešimas vyksta dar greičiau, per trumpą laiką pereinant nuo labai mažų prie didelių rūšių.
Metilo gyvsidabris turi toksinį poveikį gyvoms būtybėms, ypač žmonėms, kurie jį praryja per maisto grandinę.
Nurijus su maistu, jis ypač kenksmingas mažiems vaikams ir nėščių moterų vaisiui, nes būdamas neurotoksinu jis gali pakenkti smegenims ir nervų sistemai, formuodamasis ir augdamas.
Nuorodos
- Cotton, F. Albert ir Wilkinson, Geoffrey. (1980). Pažangi neorganinė chemija. Ketvirtasis leidimas. Johnas Wiley ir sūnūs.
- Wang, Xuefeng ir Andrews, Lester (2005). Hg (OH) 2 infraraudonasis spektras kietajame neone ir argone. Neorganinė chemija, 2005, 44, 108–113. Atkurta iš pubs.acs.org.
- Amaro-Estrada, JI, et al. (2013). Hg (OH) 2 vandeninis tirpinimas : Hg (OH) 2 - (H 2 O) n (n = 1-24) struktūrų energetinio ir dinaminio tankio funkcinės teorijos tyrimai . J. Phys. Chem., 2013, 117, 9069-9075. Atkurta iš pubs.acs.org.
- Inoue, Yoshikazu ir Munemori, Makoto. (1979). Gyvsidabrio (II) kritimas su geležies (III) hidroksidu. Aplinkos mokslas ir technologijos. 13 tomas, numeris 4, 1979 m. Balandžio mėn. Atkurta iš pubs.acs.org.
- Chang, LW ir kt. (2010). Nervų sistemos ir elgesio toksikologija. Išsamioje toksikologijoje. Atgauta iš „sciencedirect.com“.
- Haney, Alanas ir Lipsey, Richardas L. (1973). Metilo gyvsidabrio hidroksido kaupimasis ir poveikis antžeminėje maisto grandinėje laboratorinėmis sąlygomis. Aplinka. Teršimas. (5) (1973) p. 305–316. Atgauta iš „sciencedirect.com“.