KALCIO HIPOCHLORITAS (CA (KLO) 2): FORMULĖ, SAVYBĖS, PANAUDOJIMAS - CHEMIJA - 2025

Kalcio hipochloritas yra neorganinis junginys, kurio formulė Ca (ClO) 2. Tai druska, parduodama kaip granulės arba tabletės. Vandenyje jis lengvai skyla, išskirdamas deguonį ir chlorą. Jis turi stiprų chloro kvapą ir yra visų pirma naudojamas kaip balinimo arba dezinfekavimo priemonė. Jos struktūra pateikta 1 paveiksle.

Kalcio hipochlorito gamybos procesas iš esmės susideda iš hidratuotų kalkių (kalcio hidroksido) reakcijos su chloro dujomis, chlorinant kalkių ir kaustinės sodos suspensiją, po to nusodinant kalcio hipochlorito dihidratą, džiovinamą vakuume (Lewis, 2007).

1 paveikslas: kalcio hipochlorito struktūra

Reakcija yra tokia: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O.

Baliklio milteliai nėra paprastas kalcio hipochlorito, kalcio chlorido ir kalcio hidroksido mišinys. Veikiau mišinys, sudarytas iš kalcio hipochlorito Ca (OCl) 2, dvibazio kalcio hipochlorito, Ca3 (OCl) 2 (OH) 4 ir dvibazio kalcio chlorido, Ca3Cl2 (OH) 4. Jis pagamintas iš šiek tiek drėgnų kalkių.

Fizinės ir cheminės savybės

Kalcio hipochloritas yra balta granuliuota kieta medžiaga, dažnai komerciškai suspaudžiama į tabletes ir turinti būdingą chloro kvapą (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras, 2017). Jos išvaizda parodyta 2 paveiksle (kingnod, 2015).

2 paveikslas: kalcio hipochlorito atsiradimas.

Junginio molekulinė masė yra 142,98 g / mol, o tankis - 2,35 g / ml. Jo lydymosi temperatūra yra 100 ° C, o virimo temperatūra 175 ° C, kur jis pradeda skilti (Karališkoji chemijos draugija, 2015).

Junginys tirpsta vandenyje, ištirpindamas 21 gramą 100 ml šio tirpiklio. Jis taip pat reaguoja su alkoholiais, oksiduodamas juos į atitinkamas karboksirūgštis.

Kalcio hipochloritas yra galingas oksidatorius, ypač vandeninėje terpėje ir, kai šildomas, skildamas išskiria deguonį ir chloro dujas. Gali sprogiai reaguoti su susmulkinta anglimi. Reaguoja su acetilenu, sudarydamas sprogius chloroacetilenus.

Reakcija su alkoholiais gali sukelti sprogimus. Reakcijos su nitrometanu, metanoliu, etanoliu (ir kitais alkoholiais) po kurio laiko gali tapti žiaurios. Reaguoja su galimu užsidegimu ir (arba) sprogimu su organiniais sieros junginiais ir sulfidais.

Tai suskaido deguonies išsiskyrimą - pokytį, kurį gali katalizuoti rūdys metalinėse talpyklose. Ryškiai su karbamidu ar amoniaku susidaro labai sprogi NCl3. Šildant arba kontaktuojant su rūgštimis išsiskiria labai toksiškos dujinės chloro dujos.

Stipriai reaguoja su šlapios sieros mišiniu, išskirdamas išlydytą sierą. Kalcio hipochlorito, natrio vandenilio sulfato, krakmolo ir natrio karbonato derinys. Suspaustas jis sukelia medžiagų kaitrumą, o po to įvyksta sprogimas (kalcio hipochloritas, 2016).

Reaktingumas ir pavojai

Kalcio hipochloritas yra nestabilus junginys, klasifikuojamas kaip stiprus oksidatorius. Patekus ant odos, į akis ir prarijus, jis yra ėsdinantis ir dirginantis. Tai taip pat labai pavojinga įkvėpus.

Chemikalas pasižymi savybėmis (ėsdinantis poveikis ir ūmus toksiškumas kvėpavimo takams), kurios rodo pavojų žmonių sveikatai.

Nors yra keletas atviro naudojimo būdų, poveikis vartotojams yra pakankamai reglamentuotas pagal geriamojo vandens ir kitos su vandeniu susijusios veiklos įstatymus, o profesinis poveikis yra tinkamai kontroliuojamas remiančioje šalyje, kad būtų užtikrintas saugus tvarkymas (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016).

Akių kontaktas

Patekus į akis, patikrinkite, ar nešiojate kontaktinius lęšius, ir nedelsdami juos nuimkite.

Akys turėtų būti praplaunamos tekančiu vandeniu mažiausiai 15 minučių, laikant vokus atvirus. Galima naudoti šaltą vandenį. Akių tepalo vartoti negalima.

Kontaktas su oda

Jei cheminė medžiaga liečiasi su drabužiais, kuo greičiau nusivilkite ją, saugodami savo rankas ir kūną.

Padėkite auką po saugos dušu. Jei cheminė medžiaga susikaupia ant nukentėjusiojo odos, pavyzdžiui, ant rankų, užteršta oda švelniai ir atsargiai nuplaunama tekančiu vandeniu ir neabrazyviniu muilu.

Rūgštį taip pat galite neutralizuoti praskiestu natrio hidroksidu arba silpna baze, pavyzdžiui, kepimo soda. Jei dirginimas nepraeina, kreipkitės į gydytoją. Prieš vėl naudodami, nuplaukite užterštus drabužius.

Jei kontaktas su oda yra sunkus, ją reikia nuplauti dezinfekuojančiu muilu ir užterštą odą padengti antibakteriniu kremu.

Įkvėpus

Įkvėpus nukentėjusiajam turėtų būti leista ilsėtis gerai vėdinamoje vietoje. Jei įkvėpimas yra sunkus, nukentėjusįjį reikia kuo skubiau evakuoti į saugią vietą. Atlaisvinkite aptemptus drabužius, tokius kaip apykaklė, diržas ar kaklaraištis.

Jei aukai sunku kvėpuoti, reikia skirti deguonies. Jei auka nekvėpuoja, atliekamas gaivinimas iš burnos į burną.

Visada atsižvelkite į tai, kad pagalbos teikėjui gali būti pavojinga gaivinti iš burnos, kai įkvėpta medžiaga yra toksiška, infekcinė ar ėsdinanti.

Nurijimas

Nurijus, nesukelti vėmimo. Atlaisvinkite aptemptus drabužius, tokius kaip marškinių apykaklės, diržai ar kaklaraiščiai. Jei auka nekvėpuoja, atlikite gaivinimą iš burnos į burną.

Visais atvejais reikia nedelsiant kreiptis į gydytoją (Nacionalinis darbuotojų saugos ir sveikatos institutas, 2015).

Programos

Pagrindinis kalcio hipochlorito panaudojimas yra vandens baliklis ir dezinfekavimo priemonė (kalcio hipochloritas: baseino chemikalas ir daug daugiau, SF). Junginys pridedamas kaip granulės ar tabletės prie baseino vandens, kad sunaikintų mikrobus, kurie gali pakenkti plaukikams.

Teisingai naudojamas, gerai apmokytų baseinų operatorių, šis junginys sunaikina mikrobus, galinčius sukelti daugybę sveikatos problemų baseinų vartotojams.

Kai kurie iš jų yra viduriavimas, plaukiko ausis (nemalonus ausies skausmas) ir įvairios kvėpavimo takų, odos ir žaizdų infekcijos. Karštosios versmės ir sūkuriniai baseinai taip pat dezinfekuojami kalcio hipochloritu.

Jo pranašumas, palyginti su natrio hipochloritu, yra tas, kad dėl savo stechiometrinio santykio jame yra daugiau chloro, nuo 65 iki 70% didesnis nei jo natrio analogas (3v-tech, 2017).

Junginys taip pat naudojamas kaip algaecidas, baktericidas, dezodorantas, dezinfekavimo priemonė, fungicidas ir rafinuoti.

Kalcio hipochloritas yra bendras oksidatorius, todėl jį galima naudoti organinėje chemijoje. Pavyzdžiui, junginys yra naudojamas glikoliams, α-hidroksikarboksirūgštims ir keto rūgštims skaidyti. Taip pat gaminti aldehidus arba suskaidytas karboksirūgštis.

Kalcio hipochloritas taip pat gali būti naudojamas haloforminėje reakcijoje, kad chloroformas būtų pagrįstas reakcija:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCl3 + 2Ca (OH) 2+ Ca (CH3COO) 2

Nuorodos

1. 3v-tech. (2017 m.). Kalcio hipochloritas. Atkurta iš 3v-tech.com.
2. kalcio hipochloritas. (2016). Atsigavo nuo cameochemicals.gov.
3. KALCIO HIPOCHLORITAS. (2016 m. Rugpjūčio 22 d.). Atkurta iš inchem.org.
4. Kalcio hipochloritas: baseino cheminė medžiaga ir daug daugiau. (SF). Atgauta iš americanchemistry.com.
5. karalius. (2015). Kalcio hipochloritas. Atkurta iš ikingnod.com.
6. Lewisas, RS (2007). 15-asis „Hawley's Condensed Chemical Dictionary“ leidimas. Niujorkas: Johnas Wiley & Sons, Inc.
7. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (2017 m. Balandžio 15 d.). „PubChem“ junginių duomenų bazė; CID = 24504. Gauta iš „PubChem“.
8. Nacionalinis darbuotojų saugos ir sveikatos institutas. (2015 m. Liepos 22 d.). KALCIO HIPOCHLORITAS. Atkurta iš cdc.gov.
9. Karališkoji chemijos draugija. (2015). Kalcio hipochloritas. Gauta iš chemspider.com.