Natrio hipochlorito (NaOCl) yra trijų komponentų ir neorganinė natrio druska. Komercinis tiekimas yra vandeniniai tirpalai ir yra aktyvusis šių buitinių ir pramoninių gaminių agentas. Šie tirpalai yra žinomi kaip chloro baliklis, sodos baliklis, skystasis baliklis arba, dar tiksliau, Javel tirpalas.
Natrio hipochloritas vandenyje turi tas pačias oksidacines savybes kaip ir chloro dujos, todėl šios druskos tirpalas yra lygus minėto junginio nešiojimui plastikiniame buteliuke. Iš tikrųjų šiose talpyklose esantis chloras yra natrio hipochlorito tirpalo koncentracijos ir balinimo galios rodiklis.
Ši trinarė druska vandenyje gali būti laikoma paprastu vandeniniu chloro tirpalu; tačiau yra ir kitų formų, tokių kaip kietas kalcio hipochlorito atveju ir skystas chloras. Visi trys turi tą pačią oksidacijos galią ir jų panaudojimas priklauso nuo kintamųjų, tokių kaip patogumas, našumas ar laikas.
Formulė
Natrio hipochlorito cheminė formulė yra NaClO. Jį sudaro Na + katijonas ir ClO - anijonas . NP + jonai pajusti elektrostatinis potraukį pagal ClO- - jonų , pastaroji priimti tetraedrinę struktūrą su sp 3 hibridizacijos .
Formulė rodo jonų santykį anhidrido būsenoje, lygų 1: 1. Tačiau tai taikoma tik anhidridui.
Labiausiai stabilių šios druskos formų hidrato natrio hipochlorito atveju jo cheminė formulė yra NaClO · 5H 2 O.
Kur tai yra?
NaClO yra sintetinis produktas ir dėl savo reaktyvumo jis randamas tik vietiniuose regionuose, kur jis naudojamas, ypač nuotekose, dirvožemyje ar net geriamojo vandens išsiskyrime.
Chlorido jonų gausu žmogaus organizme, kuris gali dalyvauti redokso reakcijose, kurios organizme sukuria natrio hipochloritą.
Kaip tai daroma?
Per visą istoriją NaClO buvo ruošiamas įvairiais metodais. Paprasčiausias susideda iš chloro tirpalą vandenyje, arba tirpaluose Na 2 CO 3 , kad išlaisvinti CO 2 iki hipochlorito rūgšties (HClO) veiksmų.
Pagal kitus metodus jūros sūrymas naudojamas kaip žaliava elektrolitinio proceso metu. Pagal efektyvaus mechaninio maišant, CL 2 ir NaOH generuoja NaCl ir vandens reaguoti ir tapti NaClO:
Cl 2 (g) + 2NaOH (aq) => NaClO + NaCl + H 2 O + Q (šilumos)
Šiandien „Hooker“ procesas gamina šį junginį didelėmis masteliais, kurį sudaro patobulinta ankstesnio aprašyto metodo versija.
Programos
- Natrio hipochloritas naudojamas kaip balinimo medžiaga tekstilės gaminiuose, plovikliuose, kuriuose yra jo, ir popieriaus pramonėje.
- Jis labai plačiai naudojamas kaip baktericidinis ir dezinfekuojantis agentas, naudojamas valydamas vandenį ir valydamas nuotekas.
- Yra žinomas jo naudingumas dezinfekuojant įrangą, naudojamą ruošiant maistą bei perdirbant vaisius ir daržoves. Taip pat jis naudojamas atliekant tą pačią dezinfekavimo funkciją gaminant grybus, galvijus, kiaules ir naminius paukščius.
- Natrio hipochloritas yra naudojamas naftos pramonėje rafinavimo etape.
- Namuose natrio hipochlorito balinimo pajėgumas naudojamas skalbiant baltus drabužius, o dezinfekavimo priemonė - valant vonios kambarius, grindis ir kt.
- Natrio hipochloritas yra naudojamas endodontiniame gydyme, ypač danties šaknies kanalo gydyme. Šiam gydymui naudojamas Dakino tirpalas (0,5% klonas), kuris išsaugo gyvybiškai svarbų dantų audinį, ištirpindamas nekrozinį audinį.
Savybės
Natrio hipochlorito tirpalai kambario temperatūroje yra bespalviai ir turi saldų chloro kvapą. Fizinės savybės skiriasi priklausomai nuo vandenyje ištirpintos druskos koncentracijos. Visi yra geltonos spalvos.
Kristalizacijos metodais iš šių tirpalų , kurių kristalai yra šviesiai žali, gaunamas kietas NaClO · 5H 2 O.
Šios hidratuotos druskos molekulinė masė yra apytiksliai 164 g / mol, tankis 1,11 g / ml, ji labai gerai tirpsta vandenyje ir skyla 101 ºC temperatūroje. NaClO · 5H 2 O taip pat yra jautrus toms pačioms anhidrido reakcijoms.
Kodėl druska yra pentahidratinė? Kai NaClO kristalizuojasi savo vandeninėje aplinkoje, vandens molekulės apgaubia jonus vandeninėje sferoje.
Galima manyti, kad trys iš šių molekulių sąveikauja su nedalomomis Cl elektronų poromis: viena sudaro vandenilio ryšį su O, o paskutinė - traukia Na.
Tačiau teisingi atsakymai į šį klausimą buvo atlikti tik tiriant šios kietos medžiagos kristalinę struktūrą.
Vandens balansas
Anijonas ClO - dalyvauja šioje hidrolizės pusiausvyroje:
HClO (vand) + H 2 O (l) <=> ClO- - (aq) + H + (aq)
Jei tirpalo rūgštingumas padidėja, pusiausvyra pasislenka į kairę ir susidaro HClO.
Ši rūgštis yra dar nestabilesnė nei hipochloritas, todėl skilimas mažina aktyvaus agento koncentraciją. Jei pH yra pagrindinė (daugiau nei 11), tai garantuoja ClO egzistavimą - ir produkto gyvenimą.
Tačiau per didelis šarmingumas sukelia kitas jūsų programų problemas. Pavyzdžiui, labai paprastas NaClO tirpalas sugadina drabužius, o ne tik juos balina.
Vandeninėje terpėje HClO taip pat virsta chloru, o tai paaiškina geltoną šių tirpalų spalvą:
HClO (vand) <=> Cl 2 (g) + H 2 O (l)
Neproporcija
Natrio hipochlorite esančio chloro atomo oksidacijos būsena yra +1, o valentiniam oktetui užpildyti reikia tik dviejų elektronų.
Kita vertus, jo elektroninė konfigūracija yra 3s 2 3p 5 , be to, ji gali ištuštinti visus elektronus iš energingesnių „p“ orbitų.
Dėl to hipochloritas reaguoja neproporcingai daug jonų, kurių oksidacijos būsena yra +1 ir +5:
3ClO - (vand) <=> 2Cl - (aq) + ClO- 3 - (vand)
Ši reakcija vandeniniame tirpale paspartėja padidėjus temperatūrai ir hipochlorito koncentracijai. Panašiai reakcija vyksta kitu mechanizmu, kurį katalizuoja vario, nikelio ir kobalto lengvieji ir metaliniai oksidai:
2NaOCl (aq) => O 2 (g) + 2NaCl (aq)
Bevandenis NaClO disproporcionuoja daug greičiau, net sprogo.
Oksidatorius
Chloro atomas gali priimti elektronus iš neigiamų (nukleofilinių) rūšių. Anhidridas yra galingas oksidatorius, redukuojantis į chlorido anijonus (Cl - ).
Manoma, kad NaClO · 5H 2 O vandens molekulės iš dalies apsaugo ClO - nuo nukleofilinių išpuolių.
Tačiau, atsižvelgiant į struktūrinė linijiškumą ClO - , šie vandens molekulės ne lėtai pakankamai "atakų" dėl Cl atomo Būtent dėl šios priežasties, kad natrio hipochlorito yra stiprus oksidatorius..
Nuorodos
- Vikipedija. (2018 m.). Natrio hipochloritas. Gauta 2018 m. Balandžio 7 d. Iš: en.wikipedia.org
- Francisco J. Arnaiz. (2016). Žaliosios neorganinės chemijos laboratorijos eksperimentai. Chemijos katedra, Burgoso universitetas, Ispanija.
- Chemijos knyga. (2017). Natrio hipochloritas. Gauta 2018 m. Balandžio 7 d. Iš: chemicalbook.com
- Brianas Cleggas. (2016 m. Kovo 9 d.). Natrio hipochloritas. Gauta 2018 m. Balandžio 7 d. Iš: chemistryworld.com
- „OxyChem“. (2014 m. Gruodis). Natrio hipochlorito vadovas. Gauta 2018 m. Balandžio 7 d. Iš: oxy.com
- Azchemija (2017 m. Balandžio 18 d.). 10 natrio hipochlorito naudojimo kasdieniniame gyvenime - laboratorija - ligoninė. Gauta 2018 m. Balandžio 7 d. Iš: azchemistry.com
- „PubChem“. (2018 m.). Natrio hipochloritas. Gauta 2018 m. Balandžio 7 d. Iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.