Cheminės Necaurejamība yra nuosavybė, kuri turi stuff, kad neleidžia dvi institucijos, kad būtų toje pačioje vietoje ir tuo pačiu metu tuo pačiu metu. Tai taip pat gali būti vertinama kaip kūno savybė, kuri kartu su kita kokybe, vadinama prailginimu, tiksliai apibūdina materiją.
Labai lengva įsivaizduoti šį apibrėžimą makroskopiniu lygmeniu, kai objektas erdvėje akivaizdžiai užima tik vieną regioną ir fiziškai neįmanoma, kad du ar daugiau objektų būtų toje pačioje vietoje tuo pačiu metu. Bet molekuliniame lygmenyje gali nutikti kažkas labai skirtingo.
Šioje srityje du ar daugiau dalelių tam tikru momentu gali gyventi toje pačioje erdvėje arba dalelę galima rasti „dviejose vietose“ tuo pačiu metu. Šis elgesys mikroskopiniu lygmeniu aprašomas naudojant kvantinės mechanikos priemones.
Į šią discipliną įtraukiamos skirtingos sąvokos, kurios analizuoja dviejų ar daugiau dalelių sąveiką, nustato vidines materijos savybes (tokias kaip energija ar tam tikrame procese dalyvaujančios jėgos), be kitų ypač naudingų įrankių.
Paprasčiausias cheminio nepralaidumo pavyzdys stebimas elektronų poromis, kurios sukuria arba sudaro „nepralaidžią sferą“.
Kas yra cheminis nepralaidumas?
Cheminį nepralaidumą galima apibūdinti kaip kūno sugebėjimą atsispirti jo erdvei, kurią užima kitas. Kitaip tariant, svarbu įveikti pasipriešinimą.
Tačiau kad jie būtų laikomi nepralaidžiais, jie turi būti paprastos materijos kūnai. Šia prasme kūnus gali apvažiuoti tokios dalelės kaip neutrinos (klasifikuojamos kaip nepaprastoji medžiaga), nepažeisdamos jų nepralaidumo, nes nepastebėta jokios sąveikos su medžiaga.
Savybės
Kalbant apie cheminio nepralaidumo savybes, reikia kalbėti apie materijos prigimtį.
Galima sakyti, kad jei kūnas negali egzistuoti tose pačiose laiko ir erdvės dimensijose, kaip ir kitas, tas kūnas negali prasiskverbti ar pradurti aukščiau paminėto.
Kalbant apie cheminį nepralaidumą, reikia kalbėti apie dydį, nes tai reiškia, kad skirtingų matmenų atomų branduoliai rodo, kad yra dvi elementų klasės:
- Metalai (jie turi didelius branduolius).
- nemetalų (jie turi mažo dydžio gyslas).
Tai taip pat yra susijusi su šių elementų galimybe apeiti.
Taigi du ar daugiau kūnų, aprūpintų materija, negali tuo pačiu metu užimti to paties ploto, nes elektronų debesys, kurie sudaro esamus atomus ir molekules, negali užimti toje pačioje erdvėje tuo pačiu metu.
Šis poveikis sukuriamas elektronų poroms, veikiamoms Van der Waals sąveikos (jėgos, per kurią molekulės stabilizuojasi).
Priežastys
Pagrindinė nepastebimumo, stebimos makroskopiniu lygmeniu, priežastis yra egzistuojanti nepermatomybė mikroskopiniu lygmeniu, ir tai atsitinka ir atvirkščiai. Tokiu būdu sakoma, kad ši cheminė savybė yra būdinga tiriamos sistemos būklei.
Dėl šios priežasties naudojamas Pauliaus išskyrimo principas, kuris patvirtina faktą, kad dalelės, tokios kaip fermionai, turi būti išdėstytos skirtingais lygiais, kad būtų užtikrinta kuo mažiau energijos turinti struktūra, o tai reiškia, kad ji turi maksimalų įmanomą stabilumą.
Taigi, kai tam tikros materijos frakcijos artėja viena prie kitos, šios dalelės taip pat tai daro, tačiau elektronų debesys, kuriuos kiekvienas turi savo konfigūracijoje, sukuria atstumiamąjį efektą ir daro juos nepraeinamus vienas į kitą.
Tačiau šis nepralaidumas yra susijęs su materijos sąlygomis, nes jei jos pasikeičia (pvz., Veikiamos labai aukšto slėgio ar temperatūros), ši savybė taip pat gali pasikeisti, paversdama kūną, kad jis taptų jautresnis kita.
Pavyzdžiai
Fermionai
Kaip cheminio nepralaidumo pavyzdį galima laikyti daleles, kurių sukinio kvantinis skaičius (arba sukinys (-iai)) yra pavaizduotas trupmena, vadinamos fermijomis.
Šios subatominės dalelės yra nepralaidžios, nes dvi ar daugiau tų pačių fermijų negali būti tuo pačiu kvantinės būklės tuo pačiu metu.
Aukščiau aprašytas reiškinys aiškiau paaiškinamas žinomiausioms šio tipo dalelėms: elektronams atome. Pagal Paulio išskyrimo principą, du elektronai, esantys polioelektroniniame atome, negali turėti tų pačių keturių kvantinių skaičių (n, l, mano) verčių.
Tai paaiškinama taip:
Darant prielaidą, kad yra du elektronai, užimantys tą pačią orbitą, ir pateikiamas atvejis, kai jie turi vienodas reikšmes pirmiesiems trims kvantiniams skaičiams (n, l ir m), tada ketvirtasis ir paskutinis kvantinis skaičius (-iai) turi būti skirtingi abiejuose elektronuose. .
Tai yra, vieno elektrono sukinio vertė turi būti lygi ½, o kito elektrono - ½, nes tai reiškia, kad abu sukinio kvantiniai skaičiai yra lygiagrečiai ir priešinga kryptimi.
Nuorodos
- Heinemann, FH (1945). Tolandas ir Leibnizas. Filosofinė apžvalga.
- Crookes, W. (1869). Šešių paskaitų kursas apie anglies cheminius pokyčius. Atkurta iš knygų.google.co.ve
- Odlingas, W. (1869). „Chemijos naujienos ir pramonės mokslo žurnalas“ (1869: sausio – birželio mėn.). Atkurta iš knygų.google.co.ve
- Bentas, HA (2011). Molekulės ir cheminė jungtis. Atkurta iš knygų.google.co.ve