Kad isobars yra tie atominis gyvūnų rūšių, turinčių į tokią pačią masę, bet kuri yra iš skirtingų cheminių elementų. Dėl to galima sakyti, kad jie yra sudaryti iš skirtingų protonų ir neutronų skaičiaus.
Tiek protonai, tiek neutronai randami jų atomų branduolyje, tačiau grynasis neutronų ir protonų skaičius kiekviename branduolyje išlieka tas pats. Kitaip tariant, izobaro rūšis atsiranda tada, kai atominių branduolių pora rodo tą patį kiekvienos rūšies neutronų ir protonų grynąjį skaičių.
Tačiau neutronų ir protonų, kurie sudaro tą grynąjį kiekį, skaičius yra skirtingas. Vienas iš būdų tai pastebėti grafiškai yra stebėti masės skaičių (kuris yra viršutinėje kairėje pusėje pavaizduoto cheminio elemento simbolio pusėje), nes izobararuose šis skaičius yra tas pats.
charakteristikos
Visų pirma, termino isobarus etimologija kilusi iš graikų kalbos žodžių isos (kuris reiškia „lygus“) ir baros (reiškiančio „svoris“), reiškiančio abiejų branduolinių rūšių svorių vienodumą.
Reikėtų pažymėti, kad izobarai turi tam tikrų panašumų su kitomis rūšimis, kurių branduoliai sutampa, pvz., Izotonai, turintys tą patį neutronų skaičių, bet turintys skirtingą masės ir atominį skaičių, pavyzdžiui, poros 13 C ir 14 N arba 36 S ir 37. Kl.
Kita vertus, terminas „nuklidas“ yra pavadinimas, kuris buvo sugalvotas kiekvienam nukleonų rinkiniui (struktūrai, kurį sudaro neutronai ir protonai), kuriuos galima sudaryti.
Taigi nuklidai gali būti išskiriami pagal jų neutronų ar protonų skaičių ar net pagal energijos kiekį, kurį turi jų konglomeracijos struktūra.
Panašiai, dukterinis branduolys atsiranda po β skilimo proceso ir tai, savo ruožtu, yra pradinio branduolio izobaritas, nes branduolyje esančių nukleonų skaičius nesikeičia, skirtingai nuo to, kas vyksta α skilimo vidurkis.
Svarbu atsiminti, kad skirtingi izobarai turi skirtingą atominį skaičių, patvirtindami, kad jie yra skirtingi cheminiai elementai.
Atstovavimas
Skirtingiems nuklidams žymėti naudojamas specialus žymėjimas, kuris gali būti vaizduojamas dviem būdais: vienas susideda iš cheminio elemento pavadinimo ir jo masės skaičiaus, sujungto brūkšneliu. Pvz .: azotas-14, kurio branduolį sudaro septyni neutronai ir septyni protonai.
Kitas būdas atvaizduoti šias rūšis yra pastatyti cheminio elemento simbolį, prieš kurį yra skaitmeninis viršutinis rašas, nurodantis atitinkamo atomo masės numerį, taip pat skaitmeninis indeksas, nurodantis jo atominį numerį, taip: būdas:
Z A X
Šia išraiška X žymi nagrinėjamo atomo cheminį elementą, A yra masės skaičius (rezultatas pridedamas tarp neutronų ir protonų skaičiaus), o Z reiškia atomo skaičių (lygus protonų skaičiui atomo branduolyje). .
Kai šie nuklidai pavaizduoti, atomo (Z) atominis numeris paprastai praleidžiamas, nes jis nepateikia svarbių papildomų duomenų, todėl jis dažnai vaizduojamas kaip A X.
Vienas iš būdų parodyti šį žymėjimą yra paimti ankstesnį pavyzdį (azotas-14), kuris taip pat žymimas 14 N. Tai yra žymėjimas, naudojamas izobarams.
Pavyzdžiai
1910 m. Pabaigoje britų chemikas Alfredas Walteris Stewartas pasiūlė vartoti frazę „izobarai“ rūšims, vadinamoms nuklidais, turinčioms tą patį nukleonų skaičių (tą patį masės skaičių).
Šioje idėjų eilutėje 14 C ir 14 N rūšių atveju galima pastebėti izobarų pavyzdį : masės skaičius yra lygus 14, tai reiškia, kad abiejų rūšių protonų ir neutronų skaičius skiriasi.
Iš tikrųjų šio anglies atomo atominis skaičius yra lygus 6, todėl jo struktūroje yra 6 protonai, o jo branduolyje savo ruožtu yra 8 neutronai. Taigi jo masės skaičius yra 14 (6 + 8 = 14).
Savo ruožtu azoto atomo atominis skaičius yra lygus 7, taigi jį sudaro 7 protonai, tačiau jo branduolyje taip pat yra 7 neutronai. Jo masės skaičius taip pat yra 14 (7 + 7 = 14).
Taip pat galima rasti seką, kurioje visų atomų masių skaičius lygus 40; Tai yra izobarai: 40 Ca, 40 K, 40 Ar, 40 Cl ir 40 S.
Izobarų ir izotopų skirtumai
Kaip paaiškinta anksčiau, nuklidai apibūdina skirtingas egzistuojančių atominių branduolių klases pagal jų turimų protonų ir neutronų skaičių.
Tarp šių rūšių nuklidų taip pat yra izobarai ir izotopai, kurie bus diferencijuoti žemiau.
Kaip jau minėta, izobaorų atveju jie turi tą patį branduolių skaičių - tai yra tas pats masės skaičius -, kai protonų, kuriais viena rūšis yra didesnė už kitą, skaičius atitinka neutronų skaičių. kurie turi deficitą, taigi bendra suma yra tokia pati. Tačiau jo atominis skaičius skiriasi.
Šia prasme izobaro rūšys yra iš skirtingų cheminių elementų, todėl jos yra skirtingose periodinės lentelės erdvėse ir turi skirtingas savybes bei specifines savybes.
Kita vertus, izotopų atveju atsitinka priešingai, nes jie turi tą patį atominį skaičių, bet skirtingą masės kiekį; tai yra, jie turi tą patį protonų skaičių, bet skirtingą neutronų skaičių savo atominių branduolių viduje.
Be to, izotopai yra atominės rūšys, priklausančios tiems patiems elementams, todėl jie yra toje pačioje periodinės lentelės erdvėje ir turi panašias savybes ir savybes.
Nuorodos
- Vikipedija. (sf). Izobaris (nuklidas). Atkurta iš en.wikipedia.org
- Britannica, E. (nd). Isobar. Gauta iš britannica.com
- Konya, J. ir Nagy, NM (2018). Branduolinė ir radiochemija. Atkurta iš knygų.google.co.ve
- Energetikos mokymas. (sf). Izobaras (branduolinis). Gauta iš „energyeducation.ca“
- Mokytojo vaizdas. (sf). Branduoliai. Atkurta iš fizikos.tutorvista.com