DAUGYBINIŲ PROPORCIJŲ DĖSNIS: PAAIŠKINIMAS, PRITAIKYMAI - CHEMIJA - 2025

Kelis proporcijų teisė yra viena iš stechiometrija principus ir pirmą kartą buvo suformuluota 1803 iki chemikas ir matematikas John Dalton, pasiūlyti apie tai, kaip cheminiai elementai yra sujungti į junginius paaiškinimą. .

Šiame įstatyme yra išreikšta, kad jei du elementai sujungiami, kad būtų sukurtas daugiau nei vienas cheminis junginys, antrojo elemento masių dalis, integruojantis su nekintamu pirmojo elemento masės santykiu, bus mažais sveikais skaičiais.

Džonas daltonas

Tokiu būdu galima sakyti, kad iš Prousto suformuluotų apibrėžtų proporcijų dėsnio, Lavoisier pasiūlyto masės išsaugojimo įstatymo ir apibrėžtų proporcijų dėsnio buvo pasiekta atominės teorijos idėja (etapas chemijos istorija), taip pat cheminių junginių formulių formulavimas.

Paaiškinimas

Sujungus du skirtingomis proporcijomis esančius elementus, visada gaunami unikalūs junginiai, turintys skirtingas charakteristikas.

Tai nereiškia, kad elementai gali būti siejami su bet kokiais santykiais, nes norint nustatyti, kokie ryšiai ir struktūros gali būti formuojami, visada reikia atsižvelgti į jų elektroninę konfigūraciją.

Pavyzdžiui, anglies (C) ir deguonies (O) elementams galimi tik du deriniai:

- CO, kai anglies ir deguonies santykis yra 1: 1.

- CO ₂ , kai deguonies ir anglies santykis yra 2: 1.

Programos

Įrodyta, kad kelių proporcijų dėsnis tiksliau taikomas paprastiems junginiams. Panašiai, tai yra labai naudinga, kai reikia nustatyti santykį, reikalingą norint sujungti du junginius ir sudaryti vieną ar daugiau cheminės reakcijos metu.

Tačiau šis įstatymas pateikia labai dideles klaidas, kai jis taikomas junginiams, kurie neturi stichologinio ryšio tarp savo elementų.

Taip pat tai rodo didelius trūkumus, susijusius su polimerų ir panašių medžiagų naudojimu dėl jų struktūrų sudėtingumo.

Išspręsta mankšta

Pirmas pratimas

Vandenilio masės procentinė dalis vandens molekulėje yra 11,1%, o vandenilio peroksido - 5,9%. Koks kiekvienu atveju yra vandenilio santykis?

Sprendimas

Vandens molekulėje vandenilio santykis yra lygus O / H = 8/1. Peroksido molekulėje tai yra O / H = 16/1

Tai paaiškinta todėl, kad abiejų elementų santykis yra glaudžiai susijęs su jų mase, todėl vandens atveju kiekvienai molekulė būtų santykis 16: 2 arba lygus 8: 1, kaip parodyta. Tai yra, 16 g deguonies (vienas atomas) kiekvienam 2 g vandenilio (2 atomai).

Antras pratimas

Azoto atomas sudaro penkis junginius su deguonimi, kurie yra stabilūs įprastomis atmosferos sąlygomis (25 ° C, 1 atm). Šie oksidai turi šias formules: N ₂ O, NO, N ₂ O ₃ , N ₂ O ₄ ir N ₂ O ₅ . Kaip galima paaiškinti šį reiškinį?

Sprendimas

Remiantis daugybinių proporcijų įstatymu, deguonis jungiasi su azotu, o jo masės dalis nekintama (28 g):

- Deguonies (16 g) ir azoto santykis N ₂ O yra maždaug 1.

- NO, deguonies (32 g) ir azoto santykis yra maždaug 2.

- Deguonies (48 g) ir azoto santykis N ₂ O ₃ yra maždaug 3.

- N ₂ O ₄ deguonies (64 g) ir azoto santykis yra maždaug 4.

- Deguonies (80 g) ir azoto santykis N ₂ O ₅ yra maždaug 5.

Trečias pratimas

Jūs turite porą metalų oksidų, iš kurių viename yra 27,6%, o kitame yra 30,0% deguonies. Jei buvo nustatyta, kad struktūrinė oksido formulė yra M ₃ O ₄ . Kokia būtų antrojo oksido formulė?

Sprendimas

Pirmame okside deguonies yra 27,6 iš 100 dalių. Todėl metalo kiekis nurodomas iš bendro kiekio atėmus deguonies kiekį: 100–27,4 = 72, 4%.

Kita vertus, antrame okside deguonies kiekis yra lygus 30%; y., 30 dalių iš 100. Taigi metalo kiekis jame būtų: 100–30 = 70%.

Pastebėta, kad pirmojo oksido formulė yra M ₃ O ₄ ; tai reiškia, kad 72,4% metalo yra lygus trims metalo atomams, o 27,6% deguonies yra lygus keturiems deguonies atomams.

Todėl 70% metalo (M) = (3 / 72,4) x 70 atomų M = 2,9 atomų M. Panašiai 30% deguonies = (4 / 72,4) x 30 O atomai = 4,4 M atomai.

Galiausiai, metalo ir deguonies santykis arba santykis antrame okside yra M: O = 2,9: 4,4; tai yra, jis yra lygus 1: 1,5 arba, kuris yra lygus, 2: 3. Taigi antrojo oksido formulė būtų M ₂ O ₃ .

Nuorodos

1. Vikipedija. (2017). Vikipedija. Atkurta iš en.wikipedia.org
2. Leicester, HM, Klickstein, HS (1952) Šaltinių knyga chemijoje, 1400–1900. Atkurta iš knygų.google.co.ve
3. Mascetta, JA (2003). Chemija lengvas būdas. Atkurta iš knygų.google.co.ve
4. Heinas, M., „Arena“, S. (2010). Kolegijos chemijos pagrindai. Atkurta iš knygų.google.co.ve
5. Khanna, SK, Verma, NK, Kapila, B. (2006). „Excel“ su objektyviais chemijos klausimais. Atkurta iš knygų.google.co.ve