Mohr'o metodas yra iš argentometria, kuri, savo ruožtu, yra vienas iš daugelio sričių kiekiais naudojamų nustatant chlorido jonų kiekį vandenyje mėginių variantas. Cl koncentracija - parodo, kad vandens kokybę, turinčių įtakos jo organoleptines savybes, pavyzdžiui, jo skonio ir kvapo.
Šis metodas, kurį 1856 m. Sukūrė vokiečių chemikas Karlas Friedrichas Mohras (106-1879), ir toliau galioja dėl savo paprastumo ir praktiškumo. Tačiau vienas iš pagrindinių jo trūkumų yra tas, kad naudojamas kalio chromatas K 2 CrO 4 - druska, kenksminga sveikatai, kai ji teršia vandenį.
Plytų spalvos sidabro chromato nuosėdos žymi chloridų titravimo Moro metodu pabaigos tašką. Šaltinis: Anhella Kadangi tai yra tūrinis metodas, Cl - jonų koncentracija nustatoma titruojant arba titruojant. Juose galutinis taškas rodo, kad lygybės taškas buvo pasiektas. Tai nėra spalvos pasikeitimas, kaip matome rūgšties ir šarmo indikatoriuje; bet rausvai nuosėdos Ag formavimas 2 ČRo 4 (Viršutinės dalies vaizdas).
Pasirodžius rausvai ar plytų spalvai, titravimas baigiamas ir, atlikus skaičiavimų ciklą, nustatoma chlorido koncentracija vandens mėginyje.
Pagrindai
Sidabro chloridas, AgCl, yra pieno nuosėdos, susidarančios, kai Ag + ir Cl - jonai ištirpsta . Turint tai omenyje, gali būti manoma, kad pridėdami pakankamai sidabro iš tirpios druskos, pvz., Sidabro nitrato, AgNO 3 , į mėginį su chloridais galime juos visus nusodinti kaip AgCl.
Po to pasveriant šį AgCl, nustatoma chloridų, esančių vandeniniame bandinyje, masė. Tai atitiktų gravimetrinį, o ne tūrinį metodą. Tačiau yra problema: AgCl yra gana nestabili ir nešvari kieta medžiaga, nes ji suyra veikiant saulės spinduliams, ji taip pat greitai nusėda, sugerdama visas priemaišas, supančias ją.
Todėl AgCl nėra kieta medžiaga, iš kurios galima gauti patikimų rezultatų. Tikriausiai dėl šios priežasties atsirado noras kurti tūrinį metodą, skirtą nustatyti Cl - jonus , ir nereikėjo sverti jokio produkto.
Tokiu būdu, pagal Moso metodas siūlo alternatyvą: siekiant gauti sidabro chromato, Ag nuosėdos 2 ČRo 4 , kuri tarnauja kaip galutinio taško titruojant arba titruojant chloridų. Jos sėkmė buvo tokia, kad ji vis dar naudojama chloridų vandens mėginiuose analizei.
Reakcijos
Kokios reakcijos vyksta pagal Mohro metodą? Pirmiausia, mes turime vandenyje ištirpintus Cl - jonus , kur, pridedant Ag + jonų, susidaro AgCl nuosėdų susidarymo pusiausvyros pusiausvyra:
Ag + (aq) + Cl - (aq) ⇋ AgCl (-iai)
Kita vertus, terpėje taip pat turi būti chromatų jonų, CrO 4 2 , nes be jų nesusidarytų rausvų Ag 2 CrO 4 nuosėdų :
2Ag + (aq) + CrO 4 2- (aq) ⇋ Ag 2 CrO 4 (-ai)
Taigi, teoriškai, turėtų būti tarp abiejų nuosėdų konfliktas, AgCl ir Ag 2 CrO 4 (baltos vs raudona, atitinkamai). Tačiau, vandenyje esant 25 ° C temperatūroje, AgCl yra daugiau nei netirpi Ag 2 ČRo 4 , todėl buvusios visada nuosėdos prieš pastaroji.
Iš tiesų, Ag 2 CrO 4 bus neišsėda tol, kol nėra chloridai, su kuriomis sudaryti druskas; tai yra, mažiausias Ag + jonų perteklius nebebus nusodinamas su Cl -, bet su CrO 4 2- . Todėl pamatysime rausvų nuosėdų atsiradimą, tai yra paskutinis vertinimo punktas.
Procesas
Reagentai ir sąlygos
Titranas turi patekti į biuretę, kuri šiuo atveju yra 0,01 M AgNO 3 tirpalo . Kadangi AgNO 3 yra jautrus šviesai, rekomenduojama uždengti biuretę aliuminio folija, kai ji bus užpildyta. Kaip rodiklis - 5% K 2 CrO 4 tirpalas .
Tai K koncentracija 2 ČRo 4 garantuoja, kad nėra didelis perteklius ČRo 4 2- atžvilgiu Cl - ; Jei tai įvyksta, Ag 2 CrO 4 bus nusodinti pirmasis , o ne AgCl, nors pastaroji yra daugiau netirpi.
Kita vertus, vandens mėginio pH vertė turi būti nuo 7 iki 10. Jei pH yra didesnis kaip 10, sidabro hidroksidas nusėda:
Ag + (aq) + OH - (aq) ⇋ AgOH (-ai)
Kadangi, kai pH yra mažiau nei 7, Ag 2 CrO 4 taps tirpus, yra būtina įtraukti į AgNO perteklių 3 gauti nuosėdas, kuris keičia rezultatas. Taip yra dėl CrO 4 2- ir Cr 2 O 7 2 rūšių pusiausvyros :
2H + (aq) + 2CrO 4 2- (aq) ⇋ 2HCrO 4 - (aq) ⇋ Cr 2 O 7 2- (aq) + H 2 O (l)
Štai kodėl prieš atliekant Mohro metodą reikia išmatuoti vandens mėginio pH.
Įvertinimas
AgNO 3 titrantas turi būti standartizuotas prieš titruojant, naudojant NaCl tirpalą.
Tai atlikus, 15 ml vandens mėginio perpilama į Erlenmejerio kolbą, praskiestą 50 ml vandens. Tai padeda tai, kad pridedant 5 lašus K 2 CrO 4 indikatoriaus , geltona chromato spalva nėra tokia ryški ir netrukdo aptikti galutinio taško.
Titravimas pradedamas atidarius bureto čiaupą ir lašinant AgNO 3 tirpalą . Bus matoma, kad kolboje esantis skystis taps gelsvai gelsvas - nusodinto AgCl produktas. Kai parausta rausva spalva, titravimas nutraukiamas, kolba purtoma ir palaukiama maždaug 15 sekundžių.
Jei Ag 2 CrO 4 nuosėdos redissolves, gali pridėti kitas lašus AgNO 3 . Kai jis išlieka pastovus ir nepakitęs, titravimas užbaigiamas ir pastebimas tūris, išsiskyręs iš biuretės. Iš šių tūrių, skiedimo koeficientų ir stechiometrijos nustatoma chloridų koncentracija vandens mėginyje.
Programos
Mohro metodas taikomas bet kokio tipo vandeniniam mėginiui. Tai ne tik leidžia nustatyti chloridus, bet ir bromidus, Br - ir cianidus, CN - . Todėl tai yra vienas iš pasikartojančių vandens kokybės įvertinimo metodų tiek vartojimui, tiek pramoniniams procesams.
Šio metodo problema yra K 2 CrO 4 , druskos, labai nuodingos dėl chromato, naudojimo, todėl ji daro neigiamą poveikį vandenims ir dirvožemiui.
Būtent todėl mes ieškojome, kaip pakeisti metodą, norint atsisakyti šio rodiklio. Vienas iš variantų yra pakeisti jį NaHPO 4 ir fenolftaleinu, kur AgHPO 4 druska susidaro keičiant pH pakankamai, kad būtų gautas patikimas galutinis taškas.
Nuorodos
- Day, R., ir Underwood, A. (1965). Kiekybinė analitinė chemija. (penktasis leidimas). PEARSON Prentice salė, 277 psl.
- Andželas Mendezas. (2012 m. Vasario 22 d.). Mohro metodas. Atkurta iš: quimica.laguia2000.com
- „ChemBuddy“. (2009). Mohro metodas. Atkurta iš: titrations.info
- Daniele Naviglio. (sf). Mohro metodas. „Federica“ internetinis mokymasis. Atkurta iš: federica.unina.it
- Honkongas, TK, Kim, MH ir Czae, MZ (2010). Vandens chloringumo nustatymas nenaudojant chromato indikatoriaus. Tarptautinis analitinės chemijos žurnalas, 2010, 602939. doi: 10.1155 / 2010/602939