- Struktūra
- Savybės
- Fizinė išvaizda
- Kvapas
- Molinė masė
- Lydymosi temperatūra
- Virimo taškas
- Tankis
- Garų slėgis
- Dipolio momentas
- Tirpumas vandenyje
- Paprastumas
- Pliūpsnio temperatūra
- Savaiminio užsidegimo temperatūra
- Paviršiaus įtempimas
- Skilimas
- Gamyba
- Pramoninis
- Laboratorija
- Programos
- Nuorodos
Metilaminas yra organinis junginys, kurio formulė yra kondensuotas CH 3 NH 2 . Tiksliau, tai yra paprasčiausias pirminis alkilaminas iš visų, nes jame yra tik vienas alkilo pakaitalas, o tai yra tas pats, kas sakyti, kad yra tik vienas kovalentinis CN ryšys.
Normaliomis sąlygomis tai yra amoniako dujos, kvepiančios kaip žuvis, tačiau jas gana lengva kondensuoti ir transportuoti hermetiškose talpyklose. Be to, jis gali žymiai ištirpti vandenyje, todėl gaunami gelsvi tirpalai. Kita vertus, ji taip pat gali būti gabenami kaip kieta ir jo hidrochlorido druskos, CH forma 3 NH 2 · HCl.
Metilamino molekulė. Šaltinis: „Benjah-bmm27“ per Vikipediją.
Metilaminas pramoniniu būdu gaminamas iš amoniako ir metanolio, nors laboratorijos mastu yra daug kitų gamybos būdų. Jos dujos yra labai sprogios, todėl bet koks šilumos šaltinis šalia jų gali sukelti didelį gaisrą.
Tai junginys, turintis didelę komercinę paklausą, tačiau tuo pat metu turintis griežtus teisinius apribojimus, nes jis yra narkotinių ir psichotropinių medžiagų žaliava.
Struktūra
Aukščiau esančiame paveikslėlyje parodyta metilamino molekulinė struktūra, pavaizduota rutulio ir lazdelės modeliu. Juodoji sfera atitinka anglies atomą, mėlynoji - azoto atomą, o baltoji - vandenilio atomus. Todėl yra mažos molekulės, kur metano, CH 4 , praranda H per NH 2 grupės , suteikiant CH 3 NH 2 .
Metilaminas yra labai poliarinė molekulė, nes azoto atomas traukia elektronų tankį iš anglies ir vandenilio atomų. Jis taip pat turi galimybę sudaryti vandenilio tiltus tarp savo tarpmolekulinių jėgų kompendiumo. Kiekvienas yra CH 3 NH 2 molekulė gali duoti arba priimti iš eilės vandenilio jungtį (CH 3 HNH-NH 2 CH 3 ).
Tačiau, jo molekulinė masė yra žema, be to, į tai, kad CH 3 porcijos su minėtais vandenilio ryšių. Rezultatas yra tai, kad metilaminas normaliomis sąlygomis yra dujos, tačiau jis gali kondensuotis esant -6 ° C temperatūrai. Kai jis kristalizuojasi, jis tai daro pagal ortorombinę struktūrą.
Savybės
Fizinė išvaizda
Bespalvės dujos arba skystis, tačiau kurių vandeniniai tirpalai gali turėti gelsvą atspalvį.
Kvapas
Nemalonus, panašus į žuvų ir amoniako mišinį.
Molinė masė
31,058 g / mol
Lydymosi temperatūra
-93,10 ºC
Virimo taškas
Maždaug -6 ºC. Todėl tai yra dujos, kurios gali kondensuotis ne per šaltoje temperatūroje.
Tankis
656,2 kg / m 3 esant 25 ° C temperatūrai. Jo garai yra 1,1 karto tankesni už orą, o jo skystis arba kondensatas yra apie 0,89 karto mažiau tankus nei vandens.
Garų slėgis
Kambario temperatūroje jo garų slėgis svyruoja 3,5 atm.
Dipolio momentas
1,31 D
Tirpumas vandenyje
1 080 g / L esant 20 ° C temperatūrai. Tai dujos, kurios labai gerai ištirpsta vandenyje, nes abi molekulės yra polinės ir susijusios viena su kita, sudarydamos vandenilio ryšius (CH 3 HNH-OH 2 ).
Paprastumas
Metilaminas turi bazingumo konstanta (pKa b ) 3,36. Ši vertė rodo, kad ji yra gerokai pagrindinė medžiaga, netgi labiau nei pati amoniako, todėl, ištirpinamas vandenyje, jis išskiria tam tikras kiekis OH jonų - kai hidrolizuotas:
CH 3 NH 2 + H 2 O ⇌ CH 3 NH 3 + + OH -
Metilaminas yra daugiau bazinis nei amoniakas, nes jo azoto atomas turi didesnį elektronų tankį. Tai yra, nes CH 3 dovanoja daugiau elektronų su azotu nei trijų vandenilio atomų NH 3 molekulės . Net ir tokiu atveju metilaminas laikomas silpna baze, palyginti su kitais alkilaminų ar aminų kiekiais.
Pliūpsnio temperatūra
-10ºC uždaroje taurėje, tai reiškia, kad tai yra labai degios ir pavojingos dujos.
Savaiminio užsidegimo temperatūra
430 ºC
Paviršiaus įtempimas
19,15 mN / m esant 25 ºC
Skilimas
Degdamas jis termiškai suskyla į anglies ir azoto oksidus, kurie sudaro toksiškus dūmus.
Gamyba
Metilaminą galima gaminti arba sintetinti komerciniu ar pramoniniu metodu arba mažesnio masto laboratoriniais metodais.
Pramoninis
Metilaminas gaminamas pramoniniu būdu vykstant amoniako ir metanolio reakcijai ant silikagelio katalizinio nešiklio. Šios reakcijos cheminė lygtis yra tokia:
CH 3 OH + NH 3 → CH 3 NH 2 + H 2 O
Procese gali būti generuojami kiti alkilaminai; tačiau metilaminas yra kinetiškai palankus produktas.
Laboratorija
Laboratorijos lygmeniu yra keletas metodų, leidžiančių metilaminą sintetinti nedideliu mastu. Vienas iš jų yra stipri bazinėje terpėje, KOH, tarp acetamidu ir bromo, metilo, per kurį izocianato, CH reakcija 3 NCO, generuoja , kuri, savo ruožtu, yra hidrolizuojamas tapti metilaminą.
Metilaminą galima išsaugoti kaip kietą medžiagą, jei jis neutralizuotas druskos rūgštimi ir susidaro hidrochlorido druska:
CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 2 -HCi
Tada metilamino hidrochloridas, taip pat žymimas Cl, gali būti šarminamas saugioje vietoje, norint gauti vandeninį tirpalą su ištirpintomis dujomis:
Cl + NaOH → CH 3 NH 2 + NaCl + H 2 O
Kita vertus, metilaminas taip pat gali būti susintetinti pradedant nuo Heksaminas, (CH 2 ) 6 N 4 , kuris yra hidrolizuojamas tiesiogiai su druskos rūgštimi:
(CH 2 ) 6 N 4 + HCl + 6H 2 O → 4 NH 4 Cl + 6 CH 2 O
Iš eilės amonio chloridas reaguoja su formaldehidu, kol yra karštas, ir susidaro metilamino ir skruzdžių rūgšties garai, HCOOH.
Taip pat, metilaminas galima gauti mažinant nitrometano, CH 3 NO 2 su metalinio cinko ir vandenilio chlorido rūgšties.
Programos
Efedrinas yra vaistas, kurio komercinei gamybai reikalingas metilaminas. Šaltinis: „Turkeyphant“.
Metilaminas yra junginys, dėl kurio naudojimo dažnai kyla nesutarimų, nes tai medžiaga, naudojama narkotikų sintezei, pavyzdžiui, metamfetaminas. Tiesą sakant, jo populiarumą lemia noras, kad televizijos serialo „Breaking Bad“ protagonistai turėjo jį gauti bet kokia kaina.
Šis junginys taip pat naudojamas kaip žaliava insekticidams, vaistams, paviršiaus aktyviosioms medžiagoms, sprogmenims, dažikliams, fungicidams, priedams ir kt. Gaminti, kuriems jis turi didelę pasaulinę paklausą, be daugybės teisinių apribojimų jo įsigijimui.
Jo didžiulė cheminės universalumas yra dėl to, kad jos CH 3 NH 2 molekulė yra geras nukleofilinis agentas, surišimui arba koordinuoti didesnes molekulinės masės substratų įvairių organinių reakcijų. Pavyzdžiui, tai yra už efedrino sintezės, kur CH pagrindas 3 NH 2 yra įtrauktas į molekulės su prarasdamas yra H.
Nuorodos
- Morrison, RT ir Boyd, R, N. (1987). Organinė chemija. 5-asis leidimas. Redakcija Addison-Wesley Interamericana.
- Carey F. (2008). Organinė chemija. (Šeštas leidimas). Mc Graw Hill.
- Grahamas Solomonsas TW, Craigas B. Fryhle'as. (2011). Organinė chemija. (10-asis leidimas.). „Wiley Plus“.
- Vikipedija. (2020). Metilaminas. Atkurta iš: en.wikipedia.org
- Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (2020). Metilaminas. „PubChem“ duomenų bazė., CID = 6329. Atkurta iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Dylanas Matthewsas. (2013 m. Rugpjūčio 15 d.). Štai kas „Breaking Bad“ yra teisinga ir neteisinga apie metam verslą. Atgauta iš: washingtonpost.com
- Prepchem. (2020). Metilamino hidrochlorido paruošimas. Atkurta iš: prepchem.com