- Sidabro nitrato struktūra
- Paruošimas
- Fizinės ir cheminės savybės
- Fizinė išvaizda
- Molinė masė
- Lydymosi temperatūra
- Virimo taškas
- Tirpumas
- Tankis
- Stabilumas
- Sidabro nitrato panaudojimas
- Krituliai ir analitinės medžiagos
- Tolleno reagentas
- Sintezė
- Vaistinis
- Toksiškumas ir šalutinis poveikis
- Nuorodos
Sidabro nitratas yra neorganinė druska, turinti į cheminę formulę AgNO 3 . Iš visų sidabro druskų jis yra pats ekonomiškiausias ir pasižymi santykiniu stabilumu prieš saulės spindulius, todėl linkęs mažiau skilti. Tai yra tirpus ir pageidaujamas sidabro šaltinis bet kurioje mokymo ar tyrimų laboratorijoje.
Mokant sidabro chlorido nusodinimo reakcijų mokomi vandeniniai sidabro nitrato tirpalai. Taip pat šie tirpalai liečiasi su metaliniu variu taip, kad įvyktų redokso reakcija, kurios metu metalinis sidabras nusėda tirpalo, sudaryto iš vario nitrato, Cu (NO 3 ) 2, viduryje .
Sidabro nitrato mėginio indas. Šaltinis: W. Oelen / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)
Viršutiniame paveikslėlyje pavaizduotas butelis su sidabro nitratu. Dėl sidabro oksido atsiradimo jis gali būti laikomas šviesoje, anksti tamsėjant jo kristalams.
Dėl alcheminių papročių ir antibakterinių metalinio sidabro savybių sidabro nitratas buvo naudojamas žaizdoms dezinfekuoti ir cauterizuoti. Tačiau šiuo tikslu naudojami labai praskiesti vandeniniai tirpalai arba jų kietas mišinys su kalio nitratu užpilamas per kai kurių medinių strypų galiuką.
Sidabro nitrato struktūra
Jonai, iš kurių susidaro sidabro nitrato kristalai. Šaltinis: CCoil / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)
Vaizdas pavaizduotos Ag + ir NO 3 - jonų sidabro nitrato, kurios yra patvirtintos sferų ir barų modelį. Formulė AgNO 3 rodo, stechiometrinio santykio šio druskos: kiekvienam Ag + katijonas yra NO 3 anijonas - sąveikauja su juo elektrostatiškai.
Anijonas NO 3 - (su raudona ir melsva rutuliais) turi trigonaliosios plokštumos geometriją, o neigiamas krūvis delokalizuojasi tarp trijų jo deguonies atomų. Todėl, elektrostatinis sąveikos tarp abiejų jonų vyksta konkrečiai tarp Ag + katijonas ir deguonies atomo NO 3 - anijono (Ag + -ONO 2 - ).
Tokiu būdu kiekviena Ag + galiausiai koordinuoja arba supa save su trim gretimais NO 3 - toje pačioje plokštumoje arba kristalografiniame sluoksnyje. Šių plokštumų grupavimas baigiasi kristalo, kurio struktūra yra ortorombinė, apibrėžimu.
Paruošimas
Sidabro nitratas gaunamas išgraviruojant sudegusio metalinio sidabro gabalėlį su azoto rūgštimi, atskiestą šaltai arba koncentruoto karšto:
3 Ag + 4 HNO 3 (praskiestas) → 3 AgNO 3 + 2 H 2 O + NO
Ag + 2 HNO 3 (koncentruota) → AgNO 3 + H 2 O + NO 2
Atkreipkite dėmesį, ar susidaro toksiškos dujos NO ir NO 2 , ir priverskite šią reakciją neįvykti už ekstraktoriaus gaubto.
Fizinės ir cheminės savybės
Fizinė išvaizda
Bespalvė kristalinė kieta medžiaga, bekvapė, tačiau labai kartaus skonio.
Molinė masė
169,872 g / mol
Lydymosi temperatūra
209,7 ºC
Virimo taškas
440 ° C. Tačiau šioje temperatūroje šiluminis skilimas susidaro metaliniam sidabrui:
2 AgNO 3 (l) → 2 Ag (s) + O 2 (g) + 2 NO 2 (g)
Taigi AgNO 3 garų nėra , bent jau ne žemės sąlygomis.
Tirpumas
AgNO 3 yra neįtikėtinai tirpi vandenyje druska, kurios tirpumas 25 ºC temperatūroje yra 256 g / 100 ml. Jis taip pat tirpsta kituose poliniuose tirpikliuose, tokiuose kaip amoniakas, acto rūgštis, acetonas, eteris ir glicerolis.
Tankis
4,35 g / cm 3 esant 24 ºC (kambario temperatūrai)
3,97 g / cm 3 210 ° C temperatūroje (tik lydymosi vietoje)
Stabilumas
AgNO 3 yra stabili medžiaga tol, kol ji tinkamai laikoma. Ji neužsidegs bet kurioje temperatūroje, nors gali ir suskaidyti, išskirdama toksiškus azoto oksidų dūmus.
Kita vertus, nors sidabro nitratas nėra degus, jis yra galingas oksidatorius, kuris, kontaktuodamas su organinėmis medžiagomis ir šilumos šaltiniu, gali sukelti egzoterminę ir sprogstamąją reakciją.
Be to, ši druska neturėtų būti ilgai veikiama saulės spindulių, nes jos kristalai tamsėja dėl susidariusio sidabro oksido.
Sidabro nitrato panaudojimas
Krituliai ir analitinės medžiagos
Ankstesniame skyriuje buvo paminėtas neįtikėtinas AgNO 3 tirpumas vandenyje. Tai reiškia, kad Ag + jonai ištirps be jokių problemų ir galės sąveikauti su bet kokiais vandeninės terpės jonais, tokiais kaip halogenidų anijonai (X = F - , Cl - , Br - ir I - ).
Sidabras kaip Ag + ir pridėjus praskiesto HNO 3 , nusodina esančius fluoridus, chloridus, bromidus ir jodidus, kuriuos sudaro balkšvos arba gelsvos spalvos kietos medžiagos:
Ag + (aq) + X - (aq) → AgX (s)
Ši metodika yra labai pasikartojanti norint gauti halogenidus, be to, ji naudojama daugelyje kiekybinių analizės metodų.
Tolleno reagentas
AgNO 3 taip pat vaidina analitinį vaidmenį organinėje chemijoje, nes kartu su amoniaku jis yra pagrindinis reagentas ruošiant Tolleno reagentą. Šis reagentas naudojamas atliekant kokybinius bandymus, siekiant nustatyti aldehidų ir ketonų buvimą mėginyje.
Sintezė
AgNO 3 yra puikus tirpių sidabro jonų šaltinis. Tai, be santykinai mažų sąnaudų, daro jį reagentu, dėl kurio reikalaujama daugybės organinių ir neorganinių sintezių.
Kad ir kokia būtų reakcija, jei jums reikia Ag + jonų , tada chemikai gana linkę kreiptis į AgNO 3 .
Vaistinis
AgNO 3 išpopuliarėjo medicinoje prieš įsigalint šiuolaikiniams antibiotikams. Tačiau šiandien jis vis dar naudojamas specifiniais atvejais, nes pasižymi kauterizuojančiomis ir antibakterinėmis savybėmis.
Paprastai jis sumaišomas su KNO 3 ant kai kurių medinių lazdelių galiukų, todėl jis skirtas tik vietiniam naudojimui. Šia prasme jis buvo skirtas karpos, žaizdų, užkrėstų nagų, burnos opų ir kraujavimo iš nosies gydymui. AgNO 3 -KNO 3 mišinys kauterizuoja odą, naikindamas pažeistus audinius ir bakterijas.
Baktericidinis AgNO 3 poveikis taip pat buvo naudojamas vandens valymui.
Toksiškumas ir šalutinis poveikis
Sidabro nitratas gali sukelti nudegimus, matomus purpurinėmis ar tamsiomis dėmėmis. Šaltinis: Jane iš baden angliškoje Vikipedijoje / viešasis domenas
Nors sidabro nitratas yra stabili druska ir nekelia per daug pavojaus, tai yra labai kaustinė kieta medžiaga, kurios nurijimas gali sukelti didelę virškinimo trakto žalą.
Todėl rekomenduojama jį naudoti su pirštinėmis. Tai gali nudeginti odą, o kai kuriais atvejais patamsinti iki purpurinės spalvos - tokios būklės ar ligos, vadinamos argyria.
Nuorodos
- Šiveris ir Atkinsas. (2008). Neorganinė chemija. (Ketvirtasis leidimas). Mc Graw Hill.
- Vikipedija. (2020). Sidabro nitratas. Atkurta iš: en.wikipedia.org
- Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (2020). Sidabro nitratas. „PubChem“ duomenų bazė., CID = 24470. Atkurta iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- „Elsevier BV“ (2020). Sidabro nitratas. „ScienceDirect“. Atkurta iš: sciencedirect.com
- Ajovos universitetas (2020). Sidabro nitrato naudojimas ir toksiškumas. Atkurta iš: medicine.uiowa.edu
- PF Lindley ir P. Woodwardas. (1966). Sidabro nitrato rentgeno tyrimas: unikali metalo nitrato struktūra. Chemijos draugijos žurnalas A: Neorganinė, fizinė, teorinė.
- Lucy Bell Young. (2020). Kokie medicininiai sidabro nitrato naudojimo būdai. ReAgent chemikalai. Atgauta iš: chemijos produktai