- Kalio nitrito struktūra
- Savybės
- Molekulinė masė
- Tankis
- Lydymosi temperatūra
- Virimo taškas
- Tirpumas vandenyje
- Atsisakymas
- Tirpumas kituose tirpikliuose
- pH
- Nomenklatūra
- Gavimas
- Programos
- Priedas ir reagentas
- Priešnuodis
- Gydytojai
- Nuorodos
Kalio nitritas yra neorganinis druska, turinti į Cheminė formulė KNO 2 , kuris yra chemiškai ir farmakologiškai, susijusią su kalio nitrato Å 3 . Fizinę išvaizdą sudaro gelsvai balti kristalai, labai higroskopiški, todėl blizgūs; tai yra, jie greitai ištirpsta drėgnoje aplinkoje.
Jo formulė rodo, kad K santykis + ir NO 2 - jonų yra 1: 1, ir jie vieningiems elektrostatiniais pajėgų arba joninės obligacijų. Akivaizdžiai nerasta grynų natūralių jo kristalų šaltinių, nors nitritų anijonų galima rasti dirvožemyje, trąšose, augaluose ir gyvūnuose.
Kalio nitrito kristalai. Šaltinis: Leiem
Aukščiau pateiktame paveikslėlyje parodyta, kaip atrodo KNO 2 kristalai su ryškiais geltonais atspalviais. Jei šie kristalai paliekami kontaktui su oru, jie sugers drėgmę, kol taps vandeniniu tirpalu; sprendimas, sukėlęs ginčus dėl to, ar jo naudojimas medicinos tikslams yra naudingas.
Kita vertus, jo kristalai, labai maži (200 ppm), naudojami mėsai sūdyti ir garantuoti jų išsaugojimą nuo bakterijų. KNO 2 taip pat pagerina mėsos spalvą, todėl ji tampa rausvesnė; tačiau norint išvengti toksinio šios druskos poveikio organizmui, jai taikomi keli apribojimai.
Kalio nitrito struktūra
Jonai, sudarantys KNO2, pateikiami sferų ir juostų modeliu. Šaltinis: MarinaVladivostok.
Kalio nitrito jonai yra parodyti aukščiau. K + katijonas atitinka purpurinę sferą, o NO 2 - anijoną žymi melsva ir raudona sferos.
Anijonas NE 2 - yra parodyta su viena dvigulė ir viena viengubos jungties - ; tačiau iš tikrųjų abi jungtys yra lygios neigiamos krūvio tarp jų rezonanso sandaugai.
K + ir NO 2 - jonai vienas kitą traukia erdvėje organizuoti struktūrinį modelį su mažiausią energijos; štai kur atstumai tarp vienodų kaltinimų yra minimalūs. Taigi jie sukuria KNO 2 kristalus , kurių vienetinė ląstelė yra jautri temperatūros pokyčiams, kurios fazės pereina.
Pavyzdžiui, žemoje temperatūroje (mažiau nei 25 ° C) KNO 2 kristalai priima monoklininę sistemą (I fazė). Kai temperatūra viršija 25 ° C, fazė pereina iš monoklinikos į romboedrinę (II fazė). Galiausiai, virš 40 ° C, KNO 2 kristalai pasikeičia į kubinius (III fazė).
Be to, esant aukštam slėgiui , KNO 2 gali parodyti ir kitas kristalines fazes (IV, V ir VI fazes). Su tuo, K + ir NO 2 - jonai galų gale juda ir užsakymas skirtingais būdais jų grynų kristalai.
Savybės
Molekulinė masė
85,1038 g / mol.
Tankis
1,9150 g / ml.
Lydymosi temperatūra
440,02 ° C (bet pradeda skilti nuo 350 ° C, išskirdamas toksinius garus).
Virimo taškas
537 ° C (sprogsta).
Tirpumas vandenyje
312 g / 100 g vandens, esant 25 ° C.
Atsisakymas
Jo tirpumas vandenyje yra toks, kad būtų higroskopinis; tiek, kad pasižymi stangrumu, sugeria pakankamai drėgmės, kad ištirptų. Šį afinitetą vandeniui gali lemti energetinis stabilumas, kurį įgyja K + jonai hidruodami, taip pat maža KNO 2 kristalų kristalinės gardelės entalpija .
Kristalai gali absorbuoti vandenį, neištirpdami, kad taptų hidratu, KNO 2 · H 2 O. Hidrate randama vandens molekulė kartu su jonais, kurie keičia kristalinę struktūrą.
Šis hidratas (arba keli iš jų) gali būti suformuotas žemesnėje kaip -9 ° C temperatūroje; aukštesnėje temperatūroje vanduo ištirpina ir hidratuoja jonus, deformuodamas kristalą.
Tirpumas kituose tirpikliuose
Silpnai tirpsta karštuose alkoholiuose ir labai gerai tirpsta amoniake.
pH
6–9. Todėl jo vandeniniai tirpalai yra šarminiai, nes NO 2 - anijonas gali būti hidrolizuotas.
Nomenklatūra
KNO 2 gali būti pavadintas ir kitais būdais. „Kalio nitritas“ atitinka šios druskos pavadinimą pagal atsargų nomenklatūrą; „kalio nitritas“, remiantis sistemine nomenklatūra, kurioje pabrėžiamas vienintelis kalio valentingumas, +1; ir kalio dioksonitratas (III) pagal sistemingą nomenklatūrą.
Pavadinimas „kalio dioksonitratas (III)“ pabrėžia azoto atomo +3 valentingumą. Nors IUPAC tai yra labiausiai rekomenduojamas KNO 2 pavadinimas , kalio nitritas ir toliau yra patogiausias ir lengviausiai įsimenamas.
Gavimas
Tiesiausias būdas sintetinti, bet mažesnį derlių yra terminis kalio nitrato arba druskos skilimas esant 400 ° C ar aukštesnei temperatūrai:
2KNO 3 => KNO 2 + O 2
Tačiau dalis KNO 2 , be kitų formuojamų produktų, suyra šiluma.
Kitas būdas jį paruošti arba sintetinti naudojant didesnį derlių yra sumažinti KNO 3 esant švinui, variui ar cinkui. Šios reakcijos lygtis yra tokia:
KNO 3 + Pb => KNO 2 + PbO
Kalio nitratas ir švinas stechiometriškai sumaišomi keptuvėje, kur jie lydosi nuolat maišant ir kaitinant pusvalandį. Švino (II) oksidas yra geltonos spalvos, gauta masė susmulkinta karštu būdu ir apdorojama verdančiu vandeniu. Tada karštas mišinys filtruojamas.
Karštas filtratas penkias minutes burbuliuojamas su anglies dioksidu, po kurio nusėda netirpus švino karbonatas PbCO 3 . Tokiu būdu švinas yra atskirtas nuo filtrato. Į filtrą pridedama praskiestos azoto rūgšties, kol pH yra neutralus, leidžiama jam atvėsti, o galiausiai vanduo išgarinamas, kad susidarytų KNO 2 kristalai .
Programos
Priedas ir reagentas
Kalio nitritas naudojamas kaip priedas raudonai mėsai išgydyti, ilgiau laikant jos skonį ir spalvą, išlaikant bakterijų ir tam tikrų toksinų, tokių kaip botulinas, veikimą. Todėl jis pasižymi antibakteriniu poveikiu.
KNO 2 oksiduojamas iki NO, kuris reaguoja su mėsoje esančiu mioglobinu ir todėl keičia savo natūralią raudoną spalvą. Vėliau, virti mėsą, ji įgauna būdingą stiprią rausvą spalvą.
Tačiau nespecifinėmis sąlygomis KNO 2 reaguoja su mėsos baltymais, sudarydamas nitrozaminus, kurie gali tapti kancerogeniški.
Kita vertus, KNO 2 (nors geriau, kai NaNO 2 ) yra analitinis reagentas, kuris gali būti naudojamas azodažų sintezėje (azoto rūgšties reakcijai su aromatiniais aminais) ir aminorūgščių analizei.
Priešnuodis
Nors KNO 2 turi neigiamą poveikį, jis veikia kaip priešnuodis pacientams, apsinuodijusiems cianidais ir vandenilio sulfidu. Jos mechanizmas susideda iš oksidaciją, kad gautų Fe 2+ , kad Fe 3+ centrų hemoglobino grupių, gaminant methemoglobino, kuris po to reaguoja su KN - ir SS - anijonų .
Gydytojai
Skrandžio sulčių skiltyje anijonas NO 2 - yra sumažinamas iki NO, kuris, kaip žinoma, turi kraujagysles plečiančią medžiagą, padidindamas kraujotaką. Kituose regionuose kūno, kur pH yra ne rūgštus pakankamai, kai fermentai, pvz ksantino oksidoreduktazė, yra atsakingas už sumažinti NO 2 - .
KNO 2 buvo naudojamas negalavimams ir ligoms, tokioms kaip krūtinės angina ir epilepsija, gydyti (turinčių labai neigiamą šalutinį poveikį).
Nuorodos
- Vikipedija. (2019 m.). Kalio nitritas. Atkurta iš: en.wikipedia.org
- „PrebChem“. (2016). Kalio nitrito paruošimas. Atkurta iš: prepchem.com
- Markas Gilchristas, Angela C. Shore, Nigelas Benjaminas. (2011). Neorganiniai nitratai ir nitritai bei kraujospūdžio kontrolė, Širdies ir kraujagyslių tyrimai, 89 tomas, 3 leidimas, 2011 m. Vasario 15 d., 492–498 puslapiai, doi.org/10.1093/cvr/cvq309
- „PubChem“. (2019 m.). Kalio nitritas. Atkurta iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Cheminė formulė. (2018 m.). Kalio nitritas. Atkurta iš: formulacionquimica.com
- Nacionalinis vertimo mokslo tobulinimo centras. (2011). Kalio nitritas. Atgauta iš: narkotikai.ncats.io
- Richardas J. Epley, Paulius B. Addisas ir Josephas J. Warthesenas. (1992). Nitritai mėsoje. Minesotos universitetas.
- NR Rao, B. Prakash ir M. Natarajan. (1975). Neorganinių nitritų, nitratų ir karbonatų kristalų struktūros virsmai. Indijos technologijos instituto chemijos katedra, Kanpuras, Indija.