NATRIO NITRITAS (NANO2): STRUKTŪRA, SAVYBĖS, PANAUDOJIMAS, RIZIKA - CHEMIJA - 2025

Natrio nitritas yra kristalinės A neorganinių vientisais apima natrio jonų Na ⁺ ir nitrito jonų NE ₂ ^- . Jo cheminė formulė yra NaNO ₂ . Tai balta kristalinė kieta medžiaga, linkusi absorbuoti vandenį iš aplinkos, tai yra, yra higroskopinė.

Esant orui, jis lėtai oksiduojasi iki natrio nitrato NaNO ₃ . Jis turi oksiduojančių savybių (jis oksiduoja kitus junginius) ir taip pat redukuojančių savybių (jį oksiduoja kiti junginiai).

Natrio nitritas NaNO ₂ . Aleksandras Sobolewskis per „Wikimedia Commons“. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.

Jo yra žmogaus organizme natūraliai ir jis yra naudojamas kaip konservuotos mėsos ir rūkytos žuvies konservantas, nes jis neleidžia kenksmingiems mikroorganizmams daugintis.

Jis yra svarbus panaudojant neatidėliotiną apsinuodijimą cianidu, nes jis sumažina toksišką ir mirtiną šio junginio poveikį. Tačiau jis turi būti skiriamas labai atsargiai ir neveikia visais atvejais.

Nustatyta, kad tai gali užkirsti kelią akių infekcijoms, kurias sukelia kontaktinių lęšių užteršimas mikroorganizmais. Kai kurie tyrimai rodo, kad jo vartojimas su maistu gali sukelti vėžį, tačiau manoma, kad to galima išvengti nurijus vitaminą C su tokiu maistu.

Struktūra

Natrio nitritą sudaro natrio katijonas Na ⁺ ir nitrito anijonas NO ₂ ^- .

Nitritiniame anijone NO ₂ ^- azoto valentingumas yra +3, o deguonies - -2, dėl šios priežasties anionas turi vieną bendrą neigiamą krūvį.

Nitritinis anijonas NO ₂ ^- turi kampinę struktūrą, tai yra, azoto (N) jungtys su deguonies atomais (O) sudaro kampą.

Struktūra natrio nitrito NaNO ₂ , kur kampinis formos nitrito anijonu NO ₂ ^- galima pastebėti . Eschenmoser. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.

Nomenklatūra

- natrio nitritas

- natrio nitritas

- Azoto rūgšties natrio druska.

Savybės

Fizinė būklė

Gelsvai balta kristalinė kieta medžiaga. Orthorombiniai kristalai.

Molekulinė masė

68,995 g / mol

Lydymosi temperatūra

271 ºC

Virimo taškas

Tai nevirė. Jis suyra virš 320 ºC

Tankis

2,17 g / cm ³ esant 20 ºC

Tirpumas

Tirpus vandenyje: 84,8 g / 100 g vandens 25 ° C temperatūroje. Silpnai tirpsta etanolyje. Vidutiniškai tirpsta metanolyje. Prastai tirpsta dietilo eteryje.

pH

Jos vandeniniai tirpalai yra šarminiai, kurių pH yra apytiksliai 9. Taip yra todėl, kad azoto rūgštis yra silpna rūgštis, linkusi neišsiskirti, todėl NO ₂ jonas ^- bando paimti iš vandens protoną H ⁺ , sudarydamas HNO ₂ , dėl kurio susidaro OH jonai ^- kurie sukuria šarmingumą.

NO ₂ ^- + H ₂ O → HNO ₂ + OH ^-

Kitos savybės

Natrio nitritas NaNO ₂ , esant orui, lėtai oksiduojasi iki natrio nitrato NaNO ₃ . Tai yra higroskopinė kieta medžiaga, nes sugeria vandenį iš aplinkos.

Jis turi oksidacines savybes (gali oksiduoti kitus junginius), taip pat redukuojančias savybes (jį gali oksiduoti kiti junginiai).

Jei jis liečiasi su medžiagomis, tokiomis kaip mediena, popierius ar tekstilė, jos gali pavojingai užsidegti.

Rūgštys suskaidomos susidarant rudų toksiškų azoto oksidų (NO _x ) dujų mišiniui .

Gavimas

Jo galima gauti kaitinant natrio nitratą NaNO ₃ švinu Pb:

NaNO ₃ + Pb → NaNO ₂ + PbO

Buvimas kūne

Nitritas anijonas natūraliai yra kraujyje ir audiniuose, nes susidaro kaip NO oksidacijos pasekmė.

Programos

Maisto pramonėje

Jis naudojamas mėsai marinuoti, nes veikia kaip spalvos ir skonio išlaikymo priemonė, taip pat kaip konservantas, nes kontroliuoja mikroorganizmų augimą, ypač užkertant kelią Clostridium botulinum, kuris sukelia botulizmo ligą, vystymuisi.

Mėsos natrio nitritas reaguoja su šio maisto raudonųjų kraujo kūnelių arba raudonųjų kraujo kūnelių hemoglobinu. Jis taip pat naudojamas sūdytoje rūkytoje žuvyje.

Rūkyta žuvis. Autorius: Reinhardas Thraineris. Šaltinis: „Pixabay“.

Kaip neatidėliotinas apsinuodijimo cianidu gydymas

Natrio nitritas naudojamas ūminiam apsinuodijimui cianidu. Tai priešnuodis šiai rimtai problemai.

Jo veikimas yra susijęs su tuo, kad jis skatina methemoglobino (hemoglobino tipo) susidarymą kraujyje, kuris sulaiko cianido jonus ir neišskiria jų, todėl neleidžia jiems išsiskirti į ląsteles, todėl jos tampa mažiau toksiškos.

Apsinuodijus cianidu, natrio nitritas suleidžiamas į veną, maždaug per 12 minučių sukuriant methemoglobiną. Nepaisant šio vėlavimo, jis taip pat siūlo apsaugą dėl vazodilatatoriaus poveikio.

Intraveninis gydymas. Michaelberry angliškoje Vikipedijoje. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.

Dėl kraujagyslių išsiplėtimo

Jis naudojamas plautinei arterinei hipertenzijai gydyti, nes jis plečia kraujagysles ir taip mažina kraujospūdį. Manoma, kad šis poveikis atsiranda dėl to, kad jis virsta azoto oksidu NO, kuris veikia atpalaiduodamas minkštuosius raumenis.

Tačiau jo veiksmingumo priežastys vis dar tiriamos.

Prieš kai kuriuos parazitus

Kai kurie tyrėjai nustatė, kad natrio nitritas slopina žarnyno parazito Blastocystis hominis augimą ir dauginimąsi, net jei jis yra atsparus kitiems vaistams.

Buvo nustatyta, kad NaNO ₂ sukelia šio parazito mirtį dėl apoptozės, kuri yra savotiška parazito ląstelės savižudybė. Dėl natrio nitrito žarnyno ląstelės gamina NO, o tai atrodo svarbu šiame procese.

Norėdami išvengti organų pažeidimų

Remiantis kai kuriais tyrimais, nitritas yra stiprus širdies ir kepenų pažeidimo, išeminių procesų (sumažėjusios kraujo tekėjimo tam tikroje kūno dalyje), inhibitorius. Manoma, kad taip yra todėl, kad tai yra biologinis NO rezervuaras.

Buvo padaryta išvada, kad jis gali būti naudojamas siekiant užkirsti kelią organų pažeidimams atstatant kraujotaką, kurią nutraukė širdies priepuolis, didelės rizikos pilvo operacija ar organų persodinimas.

Norėdami išvengti kontaktinių lęšių nešiojimo

Nustatyta, kad NaNO ₂ apsaugo patogenų Staphylococcus aureus ir Pseudomonas aeruginosa plėveles ant kontaktinių lęšių.

Kontaktiniai lęšiai gali būti užteršti bakterijomis ar grybeliais. Kontaktinis lęšis Fotografuota 2006 m. Sausio 7 d. Šaltinis: Fotografavo „Bpw“. Šaltinis: „Wikimedia Commons“.

Įvairiais atvejais

Natrio nitritas yra naudojamas dažams, vaistams ir įvairiems organiniams junginiams gaminti.

Jis taip pat naudojamas kaip korozijos slopiklis universaliems tepalams.

Pavojai ar nepatogumai

Viena iš natrio nitrito vartojimo apsinuodijimams cianidu problemų yra ta, kad jis sukelia rimtus širdies ir kraujagyslių sistemos sutrikimus vaikams.

Nerekomenduojama gaisro aukoms, kai tuo pat metu yra veikiami ir cianido, ir anglies monoksido (CO). CO sumažina kraujo gebėjimą pernešti deguonį, todėl NaNO ₂ paskyrimas pablogintų mažo deguonies kiekį paciento kraujyje.

Įkvėptas natrio nitritas yra dirginantis ir toksiškas, jis gali pakenkti širdies ir kraujagyslių sistemai bei centrinei nervų sistemai. Be to, jis yra kenksmingas aplinkai.

Natrio nitritas, vartojamas su maistu, gali būti kenksmingas. Nitritas, pasiekęs skrandį, reaguoja su tam tikrais junginiais, sudarydamas nitrozaminus, kurie gali sukelti vėžį.

Šių reakcijų galima išvengti esant vitaminui C.

Remiantis tam tikrais šaltiniais, su kuriais buvo konsultuojamasi, rizika suvartoti nitritus su konservuota mėsa ar žuvimi yra minimali, nes nitritų natūraliai yra seilėse.

Šaltiniai nurodo, kad ši rizika taip pat yra minimali, palyginti su dideliu maisto vartojimo be kenksmingų mikroorganizmų pranašumu.

Nuorodos

1. Bhattacharya, R. ir Flora, SJS (2015). Cianido toksiškumas ir jo gydymas. Cheminio karo agentų toksikologijos vadove (antrasis leidimas). Atgauta iš „sciencedirect.com“.
2. JAV nacionalinė medicinos biblioteka. (2019 m.). Natrio nitritas. Atkurta iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Kim, DJ ir kt. (2017 m.). „Antibiofilm“ azoto oksido veiksmingumas ant minkštų kontaktinių lęšių. BMC Ophthalmol 17, 206 (2017). Atkurta iš bmcophthalmol.biomedcentral.com.
4. Ramis-Ramos, G. (2003). Antioksidantai. Sintetiniai antioksidantai. Maisto mokslų ir mitybos enciklopedijoje (antrasis leidimas). Atsigavo nuo mokslinio tiesioginio.
5. Barozzi Seabra, A. ir Durán, N. (2017). Azoto oksido donorai apleistoms ligoms gydyti. Azoto oksido donoruose. Atgauta iš „sciencedirect.com“.
6. Duranski, MR ir kt. (2005). Citotoprotekcinis nitritų poveikis širdies ir kepenų išemijos-reperfuzijos metu in vivo. J Clin Invest 2005; 115 (5): 1232–1240. Atkurta iš ncbi.nlm.nih.gov.
7. Cotton, F. Albert ir Wilkinson, Geoffrey. (1980). Pažangi neorganinė chemija. Ketvirtasis leidimas. Johnas Wiley ir sūnūs.