- Neelektrolitų savybės
- Cheminė
- Fizinis
- Neelektrolitų pavyzdžiai
- Neapolio dujos
- Tirpikliai
- Organinės kietosios medžiagos
- Galutinis komentaras
- Nuorodos
Kad ne - elektrolitų yra junginiai nėra atskirti vandenyje arba bet kurios kitos poliniame tirpiklyje generuoti jonus. Jos molekulės netirpsta vandenyje, išlaikydamos pirminį vientisumą ar struktūrą.
Neelektrolitai, nesiskirstydami į jonus, elektra įkrautas daleles, nevadina elektros. Čia jis kontrastuoja su druskomis, joniniais junginiais, kurie, ištirpę vandenyje, išskiria jonus (katijonus ir anijonus), kurie padeda aplinkai būti elektros laidininku.
Cukrus yra pavyzdys, ką reiškia elektrolitinis junginys. Šaltinis: „Marco Verch“ profesionalus fotografas ir pranešėjas (https://www.flickr.com/photos//46148146934)
Klasikinį pavyzdį sudaro cukraus stalo druskos duetas, cukrus yra neelektrolitas, o druska yra elektrolitas. Cukraus sacharozės molekulės yra neutralios, jos neturi elektros krūvių. Kita vertus, druskos Na + ir Cl - jonai turi atitinkamai teigiamų ir neigiamų krūvių.
To pasekmė yra tai, kad saldus tirpalas negali uždegti lemputės elektros grandinėje, skirtingai nuo sočiųjų druskos tirpalo, kuris apšviečia lemputę.
Kita vertus, eksperimentą buvo galima pakartoti tiesiogiai su išlydytomis medžiagomis. Skystas cukrus nevadins elektros, o išlydyta druska -.
Neelektrolitų savybės
Cheminė
Neelektrolitų junginiai yra kovalentiniai junginiai. Tai reiškia, kad jų struktūroje yra kovalentiniai ryšiai. Kovalentinis ryšys pasižymi tuo, kad yra sudarytas iš poros atomų, turinčių tą patį ar panašų elektronegatyvumą.
Todėl kovalentinės jungties atomų, turinčių elektronus, pora neišsiskiria, kai liečiasi su vandeniu, ir neįgyja tam tikro krūvio. Vietoj to, visa molekulė ištirpsta, nepakeisdama savo struktūros.
Grįžtant prie cukraus pavyzdžio, vandens molekulės neturi tiek energijos, kad galėtų nutraukti sacharozės molekulių CC ar C-OH ryšius. Jie taip pat negali nutraukti savo glikozidinio ryšio.
Vandens molekulės turi apvynioti sacharozės molekules ir atskirti jas viena nuo kitos; atstumkite juos, ištirpinkite arba hidratuokite, kol visi cukraus kristalai išnyks stebėtojo akyse. Bet sacharozės molekulės vis dar yra vandenyje, jos tiesiog nebėra matomo kristalo.
Kadangi poliarinės yra sacharozės molekulės, joms trūksta elektrinių krūvių, todėl jos nepadeda elektronams judėti per vandenį.
Apibendrinant chemines savybes: neelektrolitai yra kovalentiniai junginiai, kurie neišsiskiria vandenyje ir prie jo jonų neprideda.
Fizinis
Kalbant apie neelektrolito fizines savybes, galima tikėtis, kad jį sudaro nepolinės arba mažo poliškumo dujos, taip pat kietos medžiagos, turinčios žemą lydymosi ir virimo temperatūrą. Taip yra todėl, kad jie yra kovalentiniai junginiai, todėl jų tarpmolekulinės sąveikos yra silpnesnės, palyginti su joninių junginių; pavyzdžiui, druskos.
Jie taip pat gali būti skysti, jei jie neišsiskiria į jonus ir nepažeidžia savo molekulinio vientisumo. Čia vėl minimas skysto cukraus atvejis, kai jo sacharozės molekulės tebėra nepatiriamos nė vienos jų kovalentinės jungties.
Neelektrolitas neturi sugebėti valdyti elektros energijos, nepaisant jo fizinės būklės. Jei jis ištirpsta dėl temperatūros, arba jei jis ištirpsta vandenyje ar bet kuriame kitame tirpiklyje, jis neturi laidoti elektros energijos ir jonų į aplinką.
Pvz., Kieta druska yra neelektrolitinė; jis nevada elektros. Tačiau ištirpęs arba ištirpęs vandenyje jis veikia kaip elektrolitas, turėdamas laisvą Na + ir Cl - jonų judėjimą.
Neelektrolitų pavyzdžiai
Neapolio dujos
Neapolio dujos, tokios kaip deguonis, azotas, metanas, fluoras, chloras, anglies monoksidas, helis ir kitos tauriosios dujos, netirpsta elektrai, kai „ištirpsta“ vandenyje. Iš dalies taip yra dėl mažo jų tirpumo, taip pat dėl to, kad jie nereaguoja su vandeniu, sudarydami rūgštis.
Pavyzdžiui, deguonis, O 2 , neišsiskirs vandenyje, kad susidarytų laisvieji O 2 anijonai . Tas pats argumentas galioja N 2 , F 2 , Cl 2 , CO ir tt dujoms. Šios dujos yra apgaubiamos ar hidratuojamos vandens molekulių, tačiau jų kovalentiniai ryšiai bet kuriuo metu nesugrius.
Net jei visos šios dujos būtų suskaičiuotos, jos nesugebėtų atlikti elektros energijos, nes jų nepolinių skysčių sinusuose visiškai nėra elektros krūvių.
Tačiau yra nepolinių dujų, kurių negalima klasifikuoti kaip neelektrolitų. Anglies dioksidas, CO 2 , yra nepolinis, tačiau gali ištirpti vandenyje, kad susidarytų angliarūgštė, H 2 CO 3 , kuri savo ruožtu prisideda prie H + ir CO 3 2- jonų ; nors patys savaime jie nėra geri elektros laidininkai, nes H 2 CO 3 yra silpnas elektrolitas.
Tirpikliai
Tirpikliai, tokie kaip vanduo, etanolis, metanolis, chloroformas, anglies tetrachloridas, acetonitrilas ir kiti, yra neelektrolitai, nes jų disonacinės pusiausvyros metu susidarančių jonų kiekis yra nereikšmingas. Vandens, pavyzdžiui, gamina nedidelis kiekis H 3 O + ir OH - jonų .
Jei šie tirpikliai gali talpinti jonus, jie virsta elektrolitiniais tirpalais. Taip yra jūros vandenyje ir druskos prisotintuose vandeniniuose tirpaluose.
Organinės kietosios medžiagos
Išskyrus tokias išimtis kaip organinės druskos, dauguma kietų medžiagų, daugiausia organinių, yra neelektrolitai. Čia vėl atsiranda cukrus ir visa plati angliavandenių šeima.
Tarp neelektrolitų kietųjų medžiagų galime paminėti šiuos dalykus:
-Riebalai
-Aukštos molekulinės masės alkanai
-Guma
-Polistirolo putplastis
-Fenolinės dervos
- Plastmasė apskritai
-Antracenas
-Kofeinas
-Celiuliozė
-Benzofenonas
-Honey kristalai
-Asfaltas
- karbamidas
Galutinis komentaras
Kaip paskutinis komentaras bus padaryta galutinė neelektrolito bendrųjų savybių santrauka: jie yra kovalentiniai junginiai, daugiausia nepoliniai, nors ir su keliomis polinėmis išimtimis, pavyzdžiui, cukrus ir ledas; Jos gali būti dujinės, skystos arba kietos, jei tik jose nėra jonų arba jie ištirpsta tinkamame tirpiklyje.
Nuorodos
- Whittenas, Davisas, Peckas ir Stanley. (2008). Chemija (8-asis leidimas). CENGAGE mokymasis.
- Toppr. (sf). Elektrolitai ir neelektrolitai. Atkurta iš: toppr.com
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2020 m. Vasario 11 d.). Neelektrolitų apibrėžimas chemijoje. Atgauta iš: thinkco.com
- „Sevier BV“ (2020). Nėra elektrolitų. „ScienceDirect“. Atkurta iš: sciencedirect.com
- Manekenai. (2020). Kaip atskirti elektrolitus nuo neelektrolitų. Atgauta iš: dummies.com