AMONIO OKSALATAS: STRUKTŪRA, SAVYBĖS IR PANAUDOJIMAS - CHEMIJA - 2025

Amonio oksalato yra amonio druska ir oksalo rūgštis, yra sujungti į santykiu 2: 1. Jis yra pagamintas iš neutralizacijos reakcijos vandenyje oksalo rūgšties, H ₂ , C ₂ O ₄ , su amonio karbonatu arba amonio hidroksido. Pirmuoju atveju CO ₂ gaminamas antrine forma.

Jo molekulinė formulė yra C ₂ H ₈ N ₂ O ₄ , tačiau ji paprastai rašoma kaip (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ . Jis gaminamas biologiškai stuburiniams gyvūnams, pradedant nuo glioksilo rūgšties arba askorbo rūgšties metabolizmo.

Šaltinis: „Vidak“, per „Wikimedia Commons“

Kai kurių tipų inkstų akmenlige gali būti amonio oksalato, nors didesnė oksalato inkstų akmenų dalis randama kartu su kalciu, sudarydama kalcio oksalatą.

Žmogaus kūne jis negali būti metabolizuojamas, tačiau jis gali būti absorbuojamas žarnyne ir šalinamas su išmatomis. Jis taip pat gali būti pašalintas iš žmogaus kūno per šlapimą.

Gamtoje jis randamas mineraliniame oksamite, kuris laikomas labai retu ir retu mineralu. Be to, jo yra guane: jūrų paukščių, šikšnosparnių ir ruonių išmatų suskaidymo labai sausringoje aplinkoje produktas. Dėl gausaus azoto Guano buvo naudojamas kaip augalų trąša ir fungicidas.

Cheminė struktūra

Šaltinis: „Edgar181“ per Vikipediją

Viršutinis paveikslėlis parodo jonų, iš kurių susidaro amonio oksalatai, struktūras. Nors tai nėra vertinama, NH ₄ ⁺ susideda iš keturkampis,, tuo tarpu C ₂ O ₄ ^2- turi plokščią struktūrą dėl sp ² hibridizacijos visų jos anglies atomų.

Jo cheminė formulė (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ rodo, kad turi būti du NH ₄ ^+, sąveikaujantys elektrostatiškai su C ₂ O ₄ ² ; tai yra dvi tetraedros aplink plokštumą.

Be joninių jungčių, jonai geba sudaryti daugybę vandenilio jungčių; NH ₄ ⁺ dovanoja juos, ir C ₂ O ₄ ^2- priima juos (per keturis deguonies atomais).

Nes yra didelė galimybė, kad molekulė taip pat sudaro vandenilinius ryšius su vienu iš jonų, ji intercalates sukėlęs (NH ₄ ) ₂ , C ₂ O ₄ ∙ H ₂ O.

Kristalai yra sudaryti iš milijonų jonų ir vienetinių ląstelių, kuriose yra įvykdytas ką tik įvardytas 2NH ₄ / 1C ₂ O ₄ santykis .

Taigi, Orthorhombic kristalų išdėstymas yra suformuotas į kristalo (NH ₄ ) ₂ , C ₂ O ₄ ∙ H ₂ O, kur vandenilio obligacijos vaidina svarbų vaidmenį jų fizikines savybes.

Stebint savo kristalinę struktūrą iš priekinės plokštumos, NH ₄ ⁺ forma viena fazė, o C ₂ O ₄ ^2- ir H ₂ O, kad gautų antrąją etapo; tetraedrų eilės, atskirtos plokštumomis ir kampinėmis molekulėmis (vandeniu).

Fizinės ir cheminės savybės

Fizinė išvaizda

Tvirta balta spalva.

Molekulinė formulė

C ₂ H ₈ N ₂ O ₄

Bevandenė molekulinė masė

124,096 g / mol.

Lydymosi temperatūra

70ºC (158ºF), kaip atrodo Vikipedijoje. Tačiau „Chemspider“ ir „Softschools“ lydymosi temperatūra yra tarp 131 ir 135 ºC.

Tuo tarpu „Pubchem“ nurodo, kad junginys skyla esant 70 ºC, todėl mažai tikėtina, kad būtų galima rasti aukštesnę nei ši temperatūra lydymosi temperatūrą.

Virimo taškas

Neapibrėžtas junginiu skilimu.

Tirpumas vandenyje

5,1 g / 100 ml vandens, esant 20 ° C. Amonio oksalatas lėtai tirpsta vandenyje ir dažnai pasisavinamas vandenyje.

Tirpumas organiniuose tirpikliuose

Silpnai tirpsta alkoholiuose ir netirpsta amoniake.

Tankis

1,5 g / cm ³ esant 65,3ºF.

Garų slėgis

0 mmHg esant 20 ° C.

pH

Nuo 6 iki 7 tirpalas 4% tirpale 25ºC temperatūroje.

Skilimas

Veikiant aukštai temperatūrai, jis suyra, išskirdamas toksiškus ir ėsdinančius dūmus, į kuriuos įeina amoniakas ir azoto oksidai.

Programos

Pramoninis

- Naudojamas gaminant sprogmenis

-Jis tarnauja kaip elektrolitinis geležies valymas

- Leidžia šlifuoti metalų paviršių.

Neseniai pektinai buvo ekstrahuojami amonio oksalatu, kad būtų galima gaminti maistą gelinančias medžiagas

Wintrobe reagentas

Jis naudojamas kartu su kalio oksalatu, kad sudarytų Wintrobe reagentą, kuris naudojamas kaip antikoaguliantas.

Reagentas yra 1,2 g amonio oksalato su 0,8 g kalio oksalato ir 0,5 ml formaldehido mišinys, praskiedžiant vandeniu iki 100 ml.

Biologiniai ir analitiniai

-Amonio druska padidina eritrocitų tūrį, o kalio druska - mažina. Todėl jų poveikis eritrocitams yra kompensuojamas, garantuojant jų morfologinį vientisumą. Ši sistema veikia antikoaguliantais, sekvestruodama kalcio jonus.

-Amonio oksalatas naudojamas kaip analitinis reagentas ir reduktorius, naudojamas kiekybiškai įvertinti kalcio ir švino koncentraciją plazmoje. Be to, tiriant trombocitų paviršiaus sąveiką, amonio oksalatas naudojamas kaip dispergentas.

Taip pat integruota pH buferio sistema.

Jo naudojimo rizika

-Tiesioginis kontaktas su oda ir akimis gali sudirginti ir nudeginti. Taip pat ilgalaikis ar pasikartojantis odos kontaktas su junginiu gali sukelti tokius simptomus kaip: bėrimai, sausumas ir paraudimas.

-Jis įkvėpus gali dirginti nosį, gerklę ir plaučius. Pakartotinis poveikis gali sukelti bronchitą kartu su kosuliu, skrepliais ir dusuliu.

- Didelis šios druskos poveikis gali sukelti galvos skausmą, galvos svaigimą, pykinimą, vėmimą, traukulius, komą ir net mirtį.

- Per didelis prarijus ar įkvėpus sukelia sisteminį apsinuodijimą. Galimi simptomai yra gerklės, stemplės ir skrandžio skausmas. Gleivinės membranos pasidaro baltos, atsiranda sunkus viduriavimas, silpnas pulsas, širdies ir kraujagyslių bei neuromuskulinis kolapsas. Be to, tai gali paveikti inkstų funkciją ir kalcio pusiausvyrą.

-Kalcis dalyvauja daugelyje procesų, vykstančių gyvosiose būtybėse, įskaitant: tarpininkauja raumenų susitraukime tiek lygiuose, tiek ir juostiniuose raumenyse; įsikiša į nervų ir raumenų perdavimo sinapses; ji yra būtina įvairiuose krešėjimo pakopos etapuose; reguliuoja jonų pralaidumą ir laidumą membranose ir kt.

Todėl, amonio oksalatą padalijus į kalcio joną, pakenkiama pagrindinių gyvybės funkcijų vykdymui.

Nuorodos

1. Vikipedija. (2018 m.). Amonio oksalatas. Atkurta iš: en.wikipedia.org
2. Amonio oksalato monohidrato kristalų augimas ir apibūdinimas. . Atkurta iš: shodhganga.inflibnet.ac.in
3. Qiao Y., Wang K., Yuan H. ir Yang K. (2015). Neigiamas linijinis organinio mineralinio amonio oksalato monohidrato suspaudžiamumas su vandeniliu surišamų vyno lentynų motyvais. Journal of Physical Chemistry Letters 6 (14): 2755-60
4. „PubChem“. (2018 m.). Amonio oksalatas. Atkurta iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Karališkoji chemijos draugija. (2015). Amonio oksalatas. „ChemSpider“. Atkurta iš: chemspider.com
6. Sofos mokyklos. (2018 m.). Normalumo formulė. Atkurta iš: softschools.com
7. Winkleris. (sf). Cheminės saugos duomenų lapas: Amonio oksalato 1-hidratas. Atkurta iš: iio.ens.uabc.mx
8. NJ sveikata. (sf). Amonio oksalatas. . Atgautas iš: nj.gov